2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題 第7章第22講化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第七章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)衡第

化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、選擇題1銨：HNCOONH(s)2NH(g)＋CO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)－lgK)值隨溫2432度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()①該反應(yīng)的ΔH>0②NH體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)3③A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)(A)＝10

－2.294④30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正>v(逆A．①②C．①③

B．③④D．②④2．在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H(g)＋N22

2NH(g)3Δ<0。t刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。12下列說法正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：<KⅠⅡB．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ3C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化D．t刻改變的條件可以是向密閉容器中加N的混氣2223．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO(g)和O(g)，22發(fā)生反應(yīng)：2SOO2SO(g)223

Δ＝－196kJ·moL

－1

。一段時間后反/

年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時間/min051015下列說法不正確的是()

n(SO221.20.8

n(O)/mol210.4A．前5min的平均速率為(SO)＝0.08mol·L－1·min2

－1B持溫度不變平衡后的容器中再充入0.2SO(g)和0.2molSO(g)23時，v>v正

逆C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO(g)，達(dá)到平衡狀3態(tài)時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入molSO(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時SO3

3的轉(zhuǎn)化率為40%114在一定溫度下反應(yīng)H(g)＋X(g)2222

HX(g)的平衡常數(shù)為10若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于()A．5%C．25%5．已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：編號化學(xué)反應(yīng)

B．17%D．33%

平衡溫度常數(shù)973K1173ⅠⅡⅢ

Fe(s)＋CO(g)2CO(g)＋HO(g)2Fe(g)＋HO(g)2

FeO(s)＋CO(g)CO(g)＋H(g)22FeO(s)＋H(g)2

K1K2K3

1.471.62a

2.15b1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是()A．a(chǎn)>bB．增大壓強，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動/

CO＋年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向CO＋C．升高溫度，反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)6．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是()A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化7．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是()A．使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C壓強增大促進(jìn)反應(yīng)(g)＋3H(g)22增大

2NH(g)正向移動平衡常數(shù)隨之3D．對于3Fe(s)＋O(g)FeO(s)4H(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表2342達(dá)式為K＝

cc

3

O

4

cc

2

28．高溫下，某反應(yīng)平衡，平衡常數(shù)＝

cc

2

cc

2

2

，恒容時，溫度升高，H度減小。2下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，度一定減小2C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋HO2

催化劑高溫229．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(s)。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為/

年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)10已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

cc

2

cc

2

2

在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t/℃700

80083010001200K

1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋HO(g)2

CO(g)＋H(g)22B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入H1mol，min溫度升高22到830℃，此時測得CO為0.4mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：

c3c

2

＝

c5c

2

2

，判斷此時的溫度是1000℃11．下列就法不正確的是()A．Na與HO的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．FeClMnO可加快HO分解，同等條件下兩者HO解速率的改變322222相同D2NO(g)2CO(g)===N2CO常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的22ΔH<012只改變一個影響化學(xué)平衡的因素平衡常數(shù)化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定變化C．K值有變化，平衡一定移D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍13．下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)/

年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向B．ΔS正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值D．如果ΔHS均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行14單質(zhì)難溶于水卻易溶于溶液水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)(aq)2＋I(xiàn)

－

－3

(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖下列說法不正確的是()A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．上述體系中加入苯，平衡不移動C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量溶液二、非選擇題15．在容積為1.00L通入一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)24NO24

==

2

(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100時，體系中各物間在060s，率(NO)24________mol·L－1

·s－1

，反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。1－1

(2)100℃時達(dá)到平衡后改變反應(yīng)溫度為T(NO)以0.0020mol·L－1·s24的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a．T________100℃(填大于”或“小于，判斷由是/

年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向______________________________。b．列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2(3)度T向________(填“正應(yīng)”“逆反應(yīng)方向移動，判理由是__________________。催化劑16．工業(yè)合成氨反應(yīng)為N(g)＋3H(g)22

高溫、高壓

2NH(g)。3(1)已知H—H鍵的鍵能為kJ·mol－1

，N—H鍵的鍵能為391－1

，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol－1，則上述反應(yīng)的＝__________________。(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：__________________________。若13反應(yīng)方程式改寫為：N(g)＋H222

2

==

3

(g)，在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1__________________(用K表示(3)在773K，分別將2molN和6molH充入一個固定容積為1L密22閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H)、(NH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系23如下表：t/minn(H)/mol2n(NH3

0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N、HNH的濃度分別為3223mol·L－1

、3mol·L

－1

、3mol·L

－1

，則此時v________v。(填“大于”“小正逆于”或“等于”)②由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度—時間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示(N)－t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4N和2212molH，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H)－t的曲線上相應(yīng)的點為________。22/

年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第7章化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向答案DBDBCDBAACCDDB15：(1)大于0.00100.36mol·L

－1(2)a.大于

反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b．平衡時c(NO)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－124

×10s＝0.020mol·L－1c(NO)＝0.120