2022-2023學(xué)年福建省福州市私立育英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市私立育英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．熱態(tài)水氣化

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固體）混合參考答案：D2.下列說法中正確的是(

)

A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價鍵

參考答案：D略3.若aｇＮ２中有n個N原子，則bｇＣＯ２中分子數(shù)目為Ａ．7ｎｂ／22ａ

Ｂ．7ｂｎ／11ａ

Ｃ．22ａ／7ｎｂ

Ｄ．11ａ／7ｂｎ參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB.17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC.標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：A【詳解】A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選項A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為，一個氨氣分子中含有10個質(zhì)子，因此1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，即10NA個質(zhì)子，選項B錯誤；C、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題重點考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。需要注意的是在計算氣體物質(zhì)的量時應(yīng)注意是否為標準狀況，只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。5.下列說正確的是（

）。A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多

D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略6.參考答案：AC7.如下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是：A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、HC．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同參考答案：B8.在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

(

)A.Cu2+、K＋、Cl－、NO3－

B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－參考答案：C試題分析：A.Cu2+在溶液中顯藍色，不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）9.在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A.氣體體積：甲>乙

B.氣體的壓強：甲>乙C.氣體的分子數(shù)：甲<乙

D.氣體的質(zhì)量：甲<乙參考答案：B【詳解】溫度和密度均相同氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，O原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，A．O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)V=則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，甲>乙，選項B正確；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D．O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項D錯誤；答案選B。10.下列變化的實質(zhì)相似的是A、濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

B、SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色C、濃硫酸和稀硫酸與鋅反應(yīng)均產(chǎn)生氣體

D、HBr、HI氣體都不能用濃硫酸干燥參考答案：D11.在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）參考答案：D根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.3、0.6、0.8、2.4，所以選項D中反應(yīng)速率最快，答案選D。點睛：明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時需要注意單位的統(tǒng)一。12.下列化學(xué)用語正確的是（）A．CH3Cl B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2C．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n D．H2O2的電子式：參考答案：C考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．分析：A．氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出碳碳雙鍵；C．淀粉為高分子化合物，淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n；D．雙氧水為共價化合物，電子式中不存在陰陽離子．解答：解：A．CH3Cl為共價化合物，C、Cl原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；C．淀粉屬于天然高分子化合物，其化學(xué)式為（C6H10O5）n，故C正確；D．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．13.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

(

)編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強弱C除去CO2中混有少量的CO，點燃燃燒除去CO雜質(zhì)D鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2證明非金屬性：Cl>C參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）。A.過量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略15.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A、57

B、118

C、175

D、293參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖，在左試管中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：

（2）加入濃硫酸的作用：_______________________________________________；（3）飽和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：

_________________________

______；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是

。(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)

，所需主要儀器為

。(6)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

氣味。參考答案：（1）(2)催化劑、吸水劑。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行。(5)分液；分液漏斗。(6)小；芳香。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加。

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。

（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。

參考答案：（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強氧化性 18.把0．6molX氣體和0．6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)==nM(g)+2W(g)。2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1，計算：(1)前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(2)2min末X的濃度為