2022-2023學(xué)年貴州省貴陽市宏武學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年貴州省貴陽市宏武學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B2.下列各離子能大量共存的是（） A．無色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣ B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣ D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題． 【分析】A．MnO4﹣為紫色； B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性； C．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D．該組離子之間不反應(yīng)． 【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A不選； B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，故B不選； C．pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選； D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)判斷，題目難度不大．3.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略4.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。①?dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。②電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時,陰極上先析出Ｃ(使用惰性電極)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D5.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6

B．3：8

C．2：3

D．3：2參考答案：D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。6.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

參考答案：略7.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略8.如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子參考答案：A9.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略10.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2參考答案：D略11.向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關(guān)系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質(zhì)AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略12.常見的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧還原反應(yīng)。其中可能在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑參考答案：B【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B。14.控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用燃油機(jī)B．綠化城市C．出門戴口罩D．開發(fā)使用太陽能參考答案：D15.下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(

)A同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強(qiáng)C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgCl2：

H2S：

參考答案：略18.(4分)為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑檢驗(yàn)酒精中是否有水驗(yàn)證味精是否有食鹽除燒水壺中的水垢（主要成分CaCO3、Mg(OH)2）證明地瓜粉中含有淀粉供選擇的化學(xué)試劑

A．醋酸

B．硝酸銀溶液和硝酸

C．碘水

D．無水硫酸銅粉末參考答案：(4分)DBAC略19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

YZR

請回答下列問題：（1）寫出Y元素的名稱：

，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；R在周期表中的位置為

．（2）Q2Z電子式為：

，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：

．（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大?。?/p>

（離子符號表示）（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．參考答案：（1）氮；；第三周期ⅢA族；（2）；離子鍵、共價鍵；（3）Al3+＜O2﹣；（4）NH3+HNO3═NH4NO3．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，（1）Y為N元素，名稱為氮；Q為Na元素，其原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：；R為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：氮；；第三周