2022年廣東省梅州市華城職業(yè)技術學校高一化學上學期期末試卷含解析

2022年廣東省梅州市華城職業(yè)技術學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略2.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、應用的說法中不正確的是

A．水玻璃可用于粘合劑和防火劑

B．用75%的酒精進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

C．淀粉和纖維素互為同分異構體，兩者都能在一定條件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然氣為原料，可以生產(chǎn)塑料，合成橡膠和合成纖維等材料參考答案：C略3.在反應2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

參考答案：B4.在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為()A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)參考答案：C略5.據(jù)悉：2007年9月，美國科學家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”實質(zhì)是()A．極性共價鍵B．氫鍵C．非極性共價鍵

D．分子間作用力參考答案：A略6.有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是A．高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B．氮化硅陶器是一種重要的結構材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C．光導纖維是一種能高質(zhì)基傳導光的玻璃纖維D．光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通訊質(zhì)量高，能防竊聽參考答案：CD7.下列說法正確的是()A．CO2的相對分子質(zhì)量為44g·mol－1B．“物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”的簡稱C．摩爾只能用于計量純凈物D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1參考答案：D8.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)顆粒直徑在1~100nm之間

B.能產(chǎn)生丁達爾效應C.呈紅褐色

D.能透過濾紙參考答案：D【詳解】A、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，選項A錯誤；B、溶液不產(chǎn)生丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B錯誤；C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項C錯誤；D、膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體。9.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電參考答案：D解析：由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應急照明供電，D正確。10.關于乙醇結構以及性質(zhì)方面的說法中正確的是

A．乙醇結構中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性B．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性C．因為乙醇結構中有甲基，所以乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．因為乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D略11.下列說法正確的是

A、原電池是把電能轉化為化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應

D、原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略12.對于化學反應進行方向的確定，下列說法中正確的是(

)A.溫度、壓強一定時，放熱且熵減小的反應一定能自發(fā)進行B.溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向C.反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素D.固體的溶解過程與熵變無關參考答案：B略13.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略14.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣參考答案：A試題分析：A、硫酸氫鉀是強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D?！久麕燑c睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質(zhì)的區(qū)別，強電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。15.下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（

▲

） A、M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少 B、常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應 C、1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多 D、在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣探究其性質(zhì)，據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是

。（2）上述制備氯氣的化學反應方程式為_________________________________________,反應中濃鹽酸被還原和未被還原的物質(zhì)的量之比為_________。（3）濃硫酸的作用是

，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

，作用是

。（4）為探究鐵與氯氣反應的產(chǎn)物，某小組同學提出如下設想：①產(chǎn)物只有FeCl3；②產(chǎn)物只有FeCl2；③

。甲同學設計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出現(xiàn)血紅色，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，得出結論為②是正確的；乙同學設計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則產(chǎn)物中必含F(xiàn)eCl3。請問上述觀點錯誤的是

，原因是

。（用化學方程式或離子方程式和文字說明）參考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯氣

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯氣

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若鐵有余，則發(fā)生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不會血紅色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結構示意圖為______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_______________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為________，含有的化學鍵有________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)的化學式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是______________________，含有的化學鍵有________________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

離子鍵和極性共價鍵

離子

(5)＋4

CH4

C2H4

極性共價鍵和非極性共價鍵

6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F+離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素；(1)F為Na元素，位于第三周期第ⅠA族；(2)G為硫元素，S2-離子結構示意圖為；(3)用電子式表示N2的形成過程為：；(4)由H、O、Na三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，其化學式為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)B為碳元素，其最高價是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學式是CH4，與N2式量相等的物質(zhì)的化學式是C2H4，含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵。18.石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，化學式是CaMg3Si4O12。(1)這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為_________。（2）該石棉與酸或堿反應