2022年湖北省荊州市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖北省荊州市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是\A．16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋C．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：A略2.a、b、c、d、e分別為MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；③e只能與a反應(yīng)；下列推理不正確的是

(

)

A．a(chǎn)一定是KOH

B．c一定是A1C13

C．e一定是MgC12

D．b一定是KHSO4參考答案：D略3.取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略4.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯(cuò)誤；AlO2－與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應(yīng)，故D正確。5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略6.對(duì)維生素的下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽(yáng)光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β﹣胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來(lái)以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類(lèi)食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確；B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類(lèi)，故B正確；C．大量服用人工合成的維生素對(duì)人體是有害的，故C錯(cuò)誤；D．脂溶性維生素易溶于脂類(lèi)食物，與脂類(lèi)食物共食更有利于吸收，故D正確．故選C．7.已知有機(jī)物A．B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）（

）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)可以利用烴基異構(gòu)判斷，因?yàn)槲旎?種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。8.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（）

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：答案：C解析：A.漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物質(zhì)；

B.NH3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可以用酸性干燥劑干燥堿性氣體；另外不可以用CaCl2固體干燥NH3，會(huì)生成CaCl2·8NH3加合物；

C.NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此說(shuō)NO2是酸性化合物）；

D.Al2(SO4)3在堿性廢水中會(huì)生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非膠體）而不能吸附懸浮顆粒。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素及常見(jiàn)非金屬元素。易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)常見(jiàn)化合物的性質(zhì)要有足夠的重視和了解，基礎(chǔ)知識(shí)要牢固掌握。9.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．0.1molNH5中含有5molN﹣H鍵參考答案：D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成．解答：解：A．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故A正確；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，故C正確．D．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H﹣，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息．10.Al(OH)3是一種難溶于水的物質(zhì)，只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH―的物質(zhì)的濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.6×10-33，就會(huì)析出Al(OH)3沉淀，則0.1mol/LAlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH―物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(

)A.1.9×10-33

B.2.7×10-11

C.8.7×10-8

D.1.2×10-11參考答案：B略11.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略12.下列關(guān)于化學(xué)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)參考答案：B略13.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（

）A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略14.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列說(shuō)法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+、S2O32－都是還原劑C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．x＝2

參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是（）A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．4.0gNaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類(lèi)D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)镠ClO有漂白性參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；阿伏加德羅常數(shù)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．合成纖維為有機(jī)材料；B．離子晶體中沒(méi)有分子，只存在陰、陽(yáng)離子；C．燒堿是氫氧化鈉；D．HClO具有強(qiáng)氧化性，用于漂白，Cl2無(wú)漂白性．解答：解：A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，為無(wú)機(jī)非金屬材料，合成纖維為有機(jī)材料，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體中只含有鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有分子，故B錯(cuò)誤；C．純堿、漂白粉都屬于鹽類(lèi)，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，難度不大，需要注意的是純堿不是堿，屬于鹽．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱。【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）

設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A

B

C

D

E

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě)）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時(shí)稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活、國(guó)防和科研等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)在野外檢修鐵軌時(shí)用氧化鐵焊接裂縫，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：__________________。(2)鐵粉也可作化學(xué)反應(yīng)的催化劑。在高溫高壓下以鐵為催化劑合成氨氣；寫(xiě)出以鐵為催化劑制溴苯的化學(xué)方程式是________________________________________________；

(3)鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會(huì)引起缺鐵性貧血，需要補(bǔ)充鐵質(zhì)，目前市售補(bǔ)鐵制品較多，為保護(hù)消費(fèi)者的利益，質(zhì)檢部門(mén)需對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)一步測(cè)定，測(cè)定步驟如下：Ks5u①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出檢驗(yàn)Fe3＋的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。____________________

_________________②將Fe3＋用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式：_____________________________________

③最后將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，稱其質(zhì)量，換算為鐵的質(zhì)量，即可測(cè)定出補(bǔ)鐵劑中鐵的含量。

參考答案：（1）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3（2）

（3）①KSCN，紅色溶液；或NaOH，紅褐色沉淀；或苯酚，紫色等。

②Fe3++3NH3·H2O

Fe（OH）3↓3NH＋4略18.（共16分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時(shí)間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.