江蘇省鹽城市小尖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省鹽城市小尖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C2.丁烷（C4H10）的一氯代物有（

）種A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C分析：本題考查的是一氯代物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結(jié)構(gòu)有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結(jié)構(gòu)沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。3.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．CuO

B．NH4HCO3

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：BD4.反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)

△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C.b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞cD.由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：D詳解：A.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故錯誤；B.a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)，但c點(diǎn)壓強(qiáng)大，說明容器的體積變小，所以c點(diǎn)二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，說明轉(zhuǎn)化率相同，故錯誤；D.從b點(diǎn)到a點(diǎn)，壓強(qiáng)不變，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)條件為升溫，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系，注意改變壓強(qiáng)時改變了容器的體積。5.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略7.非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)∶n(O)<1∶1，所以晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為

A.Fe0.452+Fe0.53+O

B.Fe0.852+Fe0.103+OC.Fe0.152+Fe0.803+O

D.Fe22+Fe3+O參考答案：B8.下列離子在溶液中可大量共存，形成無色溶液的一組是（

）A．Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- D．H+、NO3-、CO32-參考答案：BA中銅離子有顏色，所以不是無色溶液，故A錯誤；C中硫酸鋇為固體沉淀，鋇離子與硫酸根不能共存，故C錯誤；D中，氫離子與硝酸根可以變成強(qiáng)酸，不能一碳酸根共存，故D錯誤。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略10.對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的體積，故C錯誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯誤．故選B．11.若（NH4）2SO4的強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A.1:4

B.1:2

C.2:1

D.4:1參考答案：B該反應(yīng)中S的化合價降低2，生成氮?dú)獾腘的化合價升高3，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2，故選B。12.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點(diǎn)M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．【解答】解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯誤；⑥M的單質(zhì)熔點(diǎn)比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑥錯誤．正確的有①②③，故選B．13.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s)

B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)參考答案：B解析：v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正確。14.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略15.如右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙帷７弦陨蠈?shí)驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為；②如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；

（2）下列實(shí)驗操作中正確的是

；

A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）實(shí)驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團(tuán)名稱是

，顯堿性的官能團(tuán)名稱是

；

（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；③C的習(xí)慣命名為

。

參考答案：(1)①沒有鋅2H++2e-=H2↑

②c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(2)D

（3）略（4）羧基、氨基

（5）①新戊烷結(jié)構(gòu)簡式

②CH3(CH2)3CH3

③異戊烷

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為______。(2)在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 18.下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

；

。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：

。參考答案：(1)（g）

=====

(2)======略19.下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計而成的，該反應(yīng)能設(shè)計成電池的原因是___________________。（2）該電池的正極反應(yīng)物是_______________，判斷依據(jù)是__________________。（3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：__________。a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體b．該裝置需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所d．電子從通氧氣一級沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級（4）該裝置是如何形成電流的？請進(jìn)行完整說明：____________________。參考答案：(1)該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移

(2)氧氣

氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應(yīng)物

(3)b、d

(4)氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流解析：（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計而成的，該