2023年高中化學(xué)高考前專題復(fù)習(xí)-專題檢測試卷(二)

專題檢測試卷(二)(時間：100分鐘滿分：120分)一、單項選擇題(本題包括11小題，每小題2分，共22分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列敘述中錯誤的是()A．金屬中的自由電子為金屬陽離子共用B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對C．離子鍵和范德華力沒有方向性和飽和性，氫鍵和共價鍵有方向性和飽和性D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用答案B解析配位鍵成鍵時，由成鍵原子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對。2．(2019·蘇州期中)下列說法正確的是()A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．所有共價鍵都具有方向性C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵答案D解析形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵大，形成的共價鍵強，不易斷裂，A項錯誤；s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，B項錯誤；氫氧化鈉是離子化合物，含有氫氧共價鍵，C項錯誤；兩個原子之間形成共價鍵時，單鍵為σ鍵，雙鍵或叁鍵中只有一個σ鍵，D項正確。3．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨水銀C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸答案C解析A項，磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體；B項，單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，所以屬于離子晶體，水銀的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，屬于金屬晶體；C項，金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；D項，鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，冰醋酸的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體。4．下列說法中錯誤的是()A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)答案C解析因HF存在氫鍵，所以沸點：HF＞HBr＞HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高，B正確；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，但由于一個HF分子只能與兩個相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個H2O分子可與四個相鄰的H2O分子形成氫鍵，故水的沸點比HF的沸點高，C項不正確；氨氣的溶解性與形成氫鍵有關(guān)，D正確。5．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是()A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O答案A解析SO3和HCl的晶體是分子晶體，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵均為極性鍵，它們發(fā)生狀態(tài)變化時需要克服分子間作用力，A項符合題意；KCl是離子晶體，而Mg是金屬晶體，B項不符合題意；CCl4是分子晶體，SiO2是原子晶體，C項不符合題意；NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，D項不符合題意。6．下列說法中，正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點越高C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，該分子的熔、沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定答案B解析冰融化時，只破壞了分子間作用力，不破壞共價鍵，A錯誤；分子晶體的熔、沸點高低與分子間的作用力有關(guān)，與分子中的共價鍵無關(guān)，C錯誤；分子的穩(wěn)定性與分子中的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤。7．下列說法中正確的是()A．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體答案A解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl等，故A正確；稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價鍵，B不正確；金屬汞的熔點低于許多分子晶體，C不正確；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，故D也不正確。8．關(guān)于化合物，下列敘述錯誤的是()A．分子間不能形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯答案C解析該化合物分子中不存在與電負(fù)性很大的元素相連的氫原子，所以不存在氫鍵，故A正確；分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵都是極性鍵，故B正確；1個單鍵是1個σ鍵，1個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；該分子的醛基可與水形成氫鍵，該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確。9．(2018·鎮(zhèn)江高二下學(xué)期第一次月考)下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤答案C解析屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫和碘；屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅和金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子組成的，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。10．(2018·徐州高二月考)經(jīng)X射線研究證明，PCl5在固體時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是()A．PCl5固體是分子晶體B．PCl5晶體由PCleq\o\al(2＋,3)和PCleq\o\al(2－,7)構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性D．PCl5晶體由PCleq\o\al(＋,4)和PCleq\o\al(－,6)構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1答案D解析PCl5在固體時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，說明PCl5是離子晶體，A項錯誤；正四面體為四配位、正八面體為六配位，B項錯誤、D項正確；固體中離子不能自由移動，沒有導(dǎo)電性，C項錯誤。11．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個答案B解析金剛石中由共價鍵構(gòu)成的最小的環(huán)上有6個碳原子；氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有6個，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋有12個；氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個，每個Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cs＋有6個；干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)12．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的熔點高于硫化鋅答案BD解析A項，該晶體屬于離子晶體，錯誤；B項，從晶胞圖分析，含有Zn2＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，S2－位于立方體內(nèi)，S2－的數(shù)目為4，所以該晶胞中Zn2＋與S2－的數(shù)目相等，正確；C項，在ZnS晶胞中，1個S2－周圍距離最近的Zn2＋有4個，1個Zn2＋周圍距離最近的S2－有4個，則S2－的配位數(shù)為4，Zn2＋的配位數(shù)也為4，錯誤；D項，ZnO和ZnS中，O2－的半徑小于S2－的半徑，離子所帶的電荷數(shù)相等，所以ZnO中的離子鍵比ZnS的強，熔點高，正確。13．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞H2O＞Br2＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉答案BC解析A項，同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金剛石，錯誤；B項，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點，正確；C項，對于不同類型的晶體，其熔、沸點高低一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞H2O＞Br2＞O2，正確；D項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。14.如表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長：W—H鍵<Y—H鍵，鍵的極性：Y—H鍵>W—H鍵D．鍵長：X—H鍵<W—H鍵，鍵能：X—H鍵<W—H鍵答案B解析由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A錯誤；氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B項正確；原子半徑：W>Y，故鍵長：W—H鍵>Y—H鍵，C錯誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H鍵>X—H鍵，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W—H鍵<X—H鍵，D錯誤。15．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是()答案C解析利用均攤法確定粒子個數(shù)比。A項錯誤，8個B粒子居于頂點，一個A粒子居于體心，所以化學(xué)式應(yīng)為AB或BA；B項錯誤，E和F的數(shù)目完全一致，所以化學(xué)式為FE或EF；C項正確，一個晶胞內(nèi)X、Y、Z三種粒子的個數(shù)分別為1、3、1；D項錯誤，A粒子居于8個頂點和6個面心，真正屬于一個晶胞的A粒子為4個，B粒子居于12條棱上和體心，真正屬于一個晶胞的B粒子為4個，所以化學(xué)式為AB或BA。16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。現(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說法正確的是()A．冰晶石是原子晶體B．大立方體的體心處代表Al3＋C．與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個D．冰晶石晶體的密度約為eq\f(1395,a3)g·cm－3答案CD解析由冰晶石熔融時能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項錯誤；每個晶胞中含有的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，的個數(shù)為12×eq\f(1,4)＋8＝11，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，AlFeq\o\al(3－,6)與Na＋的個數(shù)比為1∶3，故與必然表示同一種微粒，即為Na＋，B項錯誤；與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個，C項正確；晶體的密度為eq\f(4×210,6.02×1023×a×10－83)g·cm－3≈eq\f(1395,a3)g·cm－3，D項正確。三、非選擇題(本題包括5個小題，共78分)17．(15分)水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如圖)：試根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為____________。(2)下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是______(填字母)。A．金剛石 B．干冰C．食鹽 D．固態(tài)氨(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是________(填字母)。A．極性鍵 B．非極性鍵C．配位鍵 D．氫鍵(4)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)δs-p(2)D(3)A(4)水分解必須破壞O—H共價鍵，而水沸騰只需破壞氫鍵和分子間作用力18．(16分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl二氧化硅：1732Rb：39HI：－51MgO：2800據(jù)此回答下列問題：(1)由表格可知，A組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：A組屬于________晶體，硅的熔點低于二氧化硅，是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點由高到低的順序為____________________，MgO晶體的熔點高于三者，其原因解釋為____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)原子Si—Si鍵鍵能小于Si—O鍵鍵能(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)NaCl＞KCl＞RbClMgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔點越高解析(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，硬度大。(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)。(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，HF熔點高是由于分子之間形成氫鍵。(4)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多，半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高。19.(16分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖所示)，邊長為4.03×10－10m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。(1)Y在周期表中位于_____________________________________________________；Z4＋的核外電子排布式為_________________________________________________。(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為______________，這種氫化物的熔點應(yīng)該________(填“高于”或“低于”)X與Y形成的化合物的熔點。(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________________。②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的________。③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。④已知O2－半徑為1.40×10－10m，則Z4＋半徑為____m。答案(1)第4周期ⅡA族1s22s22p63s23p6(2)直線形低于(3)①TiO2＋BaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))BaTiO3＋CO2↑②面心③6④6.15×10－11解析由X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，可得氫化物中既有單鍵又有雙鍵，X應(yīng)是碳。氫化物是乙炔，分子中碳原子采用sp雜化。次外層有2個未成對電子的價電子排布式為3d24s2或3d84s2，又由于Z的核電荷數(shù)小于28，則只有3d24s2符合題意，Z是鈦。(1)根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48，可得Y的核電荷數(shù)等于20，為Ca，位于第4周期ⅡA族。(2)C2H2的分子構(gòu)型為直線形，X與Y形成的化合物CaC2是離子化合物，其熔點高于C2H2。(3)M中Ba2＋、Ti4＋、O2－的個數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(12×\f(1,4)))＝1∶1∶3，M的化學(xué)式為BaTiO3。若Ti4＋位于體心，即位于由8個Ba2＋所構(gòu)成的立方體的體心，則O2－將位于6個面的面心(符合1∶1∶3的個數(shù)比)。每個Ti4＋的上、下、左、右、前、后共有6個緊鄰且等距離的O2－，故其氧配位數(shù)為6。晶胞邊長等于O2－和Ti4＋半徑之和的2倍，所以r(Ti4＋)＝eq\f(1,2)×(4.03×10－10m－2×1.40×10－10m)＝6.15×10－11m。20．(15分)(1)①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型也與NaCl的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________(填“＞”或“＜”)FeO。②CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CaO晶胞體積為________cm3。(2)NaF的熔點________(填“＞”“＜”或“＝”)BFeq\o\al(－,4)的熔點，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如圖是CaF2晶體的晶胞示意圖，回答下列問題：①Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)－的配位數(shù)是__________________________________。②CaF2晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是_______________________________________________________________________________________________(只要求列出算式)。答案(1)①＞②eq\f(224,aNA)(2)＞兩者均為離子晶體，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低(3)①84②eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)解析(1)①離子鍵NiO比FeO強，所以熔點NiO＞FeO。②由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個鈣離子和4個氧離子，因此CaO晶胞體積V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(4×56,NA·a)cm3＝eq\f(224,aNA)cm3。(2)兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低。(3)①每個Ca2＋周圍吸引8個F－，每個F－周圍吸引4個Ca2＋，所以Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4。②ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×78g·mol－1,V×6.02×1023mol－1)＝ag·cm－3，V＝eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)。21．(16分)(2018·常州月考)現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時其2p原子軌道上有2個未成對電子，W元素的原子中3d原子軌道上有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_______________________。(2)元素W能形成多種配合物，其中W(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)晶體，該晶體中W的化合價為____________。(3)下列說法正確的是