云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣湯郎中學高三化學上學期期末試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣湯郎中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是（

）A.裝置左側電極為負極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質溶液，回到負極B.正極的反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時，H+通過質子交換膜向正極移動，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過溶液，故A錯誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時，陽離子向正極移動，H+通過質子交換膜向正極移動，故C正確；D.負極反應式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉移0.6mol電子，故D正確；故選A。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.將2molNO和1molO2混合后，體系中的原子總數(shù)為6NAB.0.01molMg在CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)為0.01NAC.標準狀況下，3.2gCu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.7.8Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA參考答案：A略4.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是：A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙C．原子半徑的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D略5.用相對分子質量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構）A．4種

B．5種

C．7種

D．8種參考答案：C試題分析：相對分子質量為43的烷基有兩種：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（異丙基），烷烴C4H10有兩種碳鏈異構：C－C－C－C、，一個氫原子被取代的位置共有4個：、，在8個取代結構中有2個是相同的，因此所得的有機物共有7種6.下列說法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結果偏低參考答案：B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

7.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略8.實驗室將和按物質的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得和恰好完全反應，則X為A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B試題分析：還原性強弱順序：I－>Fe2＋>Br－，A、因為溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，故說法正確；B、Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，故錯誤；C、因為溶液中只說明溶液變?yōu)檠t色，因此Br－可能被氧化，故說法正確；D、根據(jù)選項A的分析，以及碘單質易溶于有機溶劑，CCl4的密度大于水，則下層溶液呈紫紅色，故說法正確。21·世紀*教育網(wǎng)10.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略11.下表中的“因果”關系正確的是參考答案：C略12.過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3.3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是

（

）A．MnO2

B．H2S

C．稀鹽酸

D．NaHCO3參考答案：D略13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA參考答案：C略14.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D解析：二氧化硅是原子晶體，結構為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤?！久}意圖】考查學生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結構圖！【點評】怎樣理解SiO2的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：

但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O鍵（這是我們經(jīng)?？嫉模?5.下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：CA.鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3和CO2，反應離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應生成次氯酸，增強漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現(xiàn)象操作結論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：

物質A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應。請回答下列問題：

(1）寫出反應類型：反應①____________，反應②____________。

(2）寫出化合物B的結構簡式_____________________________。

(3）寫出反應②的化學方程式____________________________。

(4）寫出反應④的化學方程式____________________________。

(5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結構)，它的結構簡式為________________。

(6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為________（填寫字母）。

a、醇

b、醛

c、羧酸

d、酚參考答案：答案：（1）加成反應；消去反應。（2）HOCH2CH2CH2CHO。

（3）

（4）

（5）（6）d。

解析：根據(jù)HOCH2CCCH2OH與H2反應可得，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，A轉化為D的條件是濃硫酸并加熱，即發(fā)生了消去反應，所以D為1、3－丁二烯，D轉化為C7H10O2，從C4H6和CH2=CH－COOH可以看出，D轉化為E為加成反應，由GHB轉化為C可知，GHB含有－OH和－COOH，所以GHB的結構簡式為：HO－CH2CH2CH2－COOH，逆推為B為HO－CH2CH2CH2－CHO，GHB轉化為C是分子內(nèi)發(fā)生酯化反應生成內(nèi)酯。C7H10O2的不飽和度為=3，a、

b、c、都可能與化合物E互為同分異構體，如果是酚類，必含苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度==4，所以不可能是酚類。18.離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，離子反應不一定為氧化還原反應，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關系，則C為離子反應，A為氧化還原反應，B為置換反應，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應，先與水反應，再考慮是否與溶液中的溶質反應，而Na與水的離子反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個具有的反應；強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O19.（2008·上海卷）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該