河北省承德市豐寧滿族自治縣實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省承德市豐寧滿族自治縣實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是(

)A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的體積無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。2.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

（

）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．該原子的相對原子質(zhì)量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B4.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0．224L。在反應(yīng)后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g參考答案：A5.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)的金屬氯化物．解答：解：A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、Al與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成AlCl3，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確直接化合及氯氣的強(qiáng)氧化性即可解答，難度不大．6.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略7.哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列說法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，所以N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率都大于0，故D錯誤；故選C．8.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（

）

參考答案：B略9.下列關(guān)于氯及其化合物的說法中錯誤的是()A．向田鼠洞內(nèi)通入氯氣殺滅田鼠，是利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)B．新制的氯水具有漂白作用C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生煙的顏色與產(chǎn)物溶于水形成溶液的顏色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制備，其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：C解析：A項，氯氣有毒且密度大于空氣，可殺滅田鼠，正確；B項，新制的氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，正確；C項，銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，而CuCl2溶液為藍(lán)色，錯誤；D項，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，正確。10.高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判斷正確的是A．充電時陽極反應(yīng)為：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－

B．充電時陰極附近溶液的pH變大

C．放電時，負(fù)極材料為Zn

D．放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極的質(zhì)量減少6.5g

參考答案：BC略11.取四線濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是

（

）A．白、紅、白、藍(lán)

B．白、黑、白、藍(lán)C．白、白、白、藍(lán)

D．紅、黑、紅、藍(lán)參考答案：B略12.某學(xué)生做淀粉水解和銀鏡反應(yīng)的實驗，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)

②試管壁上沾有油污，沒有進(jìn)行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性。造成銀鏡反應(yīng)失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C13.下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸與KOH溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng) D．鹽酸與氨水反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)；B、反應(yīng)中生成水和硫酸鋇沉淀；C、反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、氨水是弱電解質(zhì)；【解答】解：A、醋酸與KOH溶液反應(yīng)，醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子，故A錯誤；B、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程，故C正確；D、鹽酸與氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故D錯誤；故選C．14.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯誤．故選A．15.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解

(4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實驗。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，正確的接法是a→c→b→d。（3）實驗開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5秒內(nèi)從2．0mol·L-1變成0.5mol·L-1，在這5秒內(nèi)，B的化學(xué)速率為_________________，（2）化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界條件也可影響反應(yīng)速率：

溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_________，濃度：減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_________，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率__________，其他因素：如固體表面積，反應(yīng)物的狀態(tài)，聲，光，電磁等也可以影響反應(yīng)速率。（3）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是__________，分別滴加同濃度的①熱鹽酸和②冷鹽酸，反應(yīng)快的是____

。（填寫序號）參考答案：（1）B的化學(xué)速率為___0.3mol/（L.s)______________，（2）_加快_____，

_減慢____，

加快

，（3）

①

，

①

，

略18.（16分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

⑴Y在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

。⑵Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

。⑶Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是

（選填字母序號）。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．穩(wěn)定性XR>YX4

C．Y與R形成的化合物中Y呈正價⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子