湖南省株洲市景文中學高一化學模擬試卷含解析

湖南省株洲市景文中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年3月11日，日本強地震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性參考答案：D略2.青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學及醫(yī)學獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（

）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化D．青蒿素的化學合成方法沒有任何研究意義參考答案：B考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．專題：化學計算．分析：A．根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；B．有機物易溶于有機溶劑；C．有新物質(zhì)生成的是化學變化；D．植物黃花蒿的來源有限．解答：解：A．青蒿素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，故A錯誤；B．有機物易溶于有機溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故B正確；C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素有新物質(zhì)生成，是化學變化，故C錯誤；D．植物黃花蒿的來源有限，化學合成方法意義重大，故D錯誤．故選B3.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設(shè)計了各種鑒別法：①用濕潤的淀粉KI試紙；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加適量苯。其中可行的是()A．①③④ B．①②④C．②③④ D．都可以參考答案：C解析：NO2溶于水呈無色，Br2蒸氣溶于水呈橙色，可以用氯化鈉溶液鑒別(其實是用水)；Br2蒸氣與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化氮與AgNO3反應(yīng)無沉淀；NO2和Br2蒸氣都有強氧化性，都使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍。4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

(

)A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z。A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；D．X、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B。5.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S、等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．2H+的結(jié)合OH－的能力比1H+的更強C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量不同參考答案：D略6.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略7.有關(guān)化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B8.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略9.一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會改變的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但不能導電的是（

）A．稀硫酸

B．氫氧化鉀固體

C．乙醇

D．銀參考答案：B略11.一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的生成速率相等D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C【分析】達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的體積改變的化學反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，因此密閉容器內(nèi)的壓強不再變化，可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，是平衡狀態(tài)，B項正確；C.

X的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2:1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，D項正確；答案選C。12.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－

參考答案：BA.Ca2+、SO32－發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標況下四氯化碳為液體；B、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣中含14個電子來分析；C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析．【解答】解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故B錯誤；C、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故D錯誤．故選C．14.下列說法中正確的是

()

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略15.納米材料粒子的直徑為1nm~100nm。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料微粒直徑屬于相同數(shù)量級的是

A．膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．

【考點】氨的物理性質(zhì)；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應(yīng)；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；1mol(Ⅰ)完全燃燒需要消耗_____________O2。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____________。（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為_______________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

參考答案：

（1）C7H6O2

7.5（2）消去反應(yīng)

酯化反應(yīng)（3）

（4）（任寫一種，其他合理答案也給分）（5）略18.（6分）已知CO和O2的混合氣體14.4g，在一定條件下完全反應(yīng)，得到CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積為8.96L。則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，產(chǎn)物中CO2的物質(zhì)的量為

mol，原混合氣體中，O2的物質(zhì)的量為

。參考答案：(6分)36g/mol

(2分)；0．2mol

(2分)；0．1