江蘇省揚州市昌松中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省揚州市昌松中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（

）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．A與E形成的化合物是非極性分子參考答案：B略2.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）Ａ．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個反應中,反應速率較快的是②C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)參考答案：C略3..某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達到平衡所需時間最短

B.平衡時，反應的平衡常數(shù)

C.平衡時，丙中是甲中的2倍

D.平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略4.下列物質(zhì)的水溶液能導電且屬于非電解質(zhì)的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03參考答案：C略5.下列說法不正確的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物B．用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進行保護D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去參考答案：A略6.常溫下，用

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略8.實驗室中,某學生先用蒸餾水濕潤pH試紙(每次使用時濕潤程度相同),然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH,下列說法正確的是(

)A.該學生的測定值沒有誤差產(chǎn)生B.當溶液為溶液時,該學生的測定值不會有誤差C.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,鹽酸的pH比醋酸小D.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,醋酸的pH比鹽酸小參考答案：D9.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應的性質(zhì)來分析．解答：充分反應后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因為三價鐵離子會和鐵單質(zhì)生成二價鐵離子，所以一定沒有三價鐵離子，B錯誤，銅離子會和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應二價鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．點評：本題主要考查學生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應來回答，難度不大．10.某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是A.M的分子式為：B.M可以發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類D.1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應參考答案：D略11.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將這種混合物bg在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

（）

參考答案：答案：A12.有關(guān)下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略13.參考答案：B14.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（

）A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.沒有氫鍵就沒有生命

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略15.下列說法中，正確的是A．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C．溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存參考答案：A試題分析：A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會從無色變?yōu)樽厣?，會變深，故A正確；B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會變化，故B錯誤；C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時，不會發(fā)生置換反應，故C錯誤；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會伴隨著水分的蒸發(fā)，不會被氧化，故無需密封保存，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1n(酸)︰n(醇)1︰5.01︰5.51︰6.01︰6.51︰7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/℃130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問題（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：

(選填序號)。A．1∶5，1，130

B．1∶5.5，1，140

C．1∶7，2，160

D．1∶6.5，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是

（A、1H-NMR圖譜

B、紅外光譜

C、質(zhì)譜）（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A可能的結(jié)構(gòu)式為：

（只寫一種）。

參考答案：答案：（1）D；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應或反應物揮發(fā)（3）B

（4）

（5）(只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）cdgh元素的氫化物中，沸點最高的是 （填該分子的電子式）。

（2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序 （填寫名稱）

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個元素為 （填寫元素符號），學習該元素低價氧化物的化學性質(zhì)時，你可從三方面去把握；①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物屬于

；②依據(jù)元素的化合價，可知該氧化物具有

；③將該氧化物通入

溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有

性。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 （填寫元素符號）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有 （填寫表中字母）。參考答案：答案：

（1）H：O：H

（1分）

（2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

（3）

S（1分）①具有酸性氧化物的通性（1分）②既有氧化性，又有還原性（1分）③品紅，漂白性（1分）

（4）Xe（1分）

（5）acd（1分）18.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)

△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P。的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比）?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是

。A.升高溫度

B.向體系中通人A氣體C.減少D的物質(zhì)的量

D.向體系中通人稀有氣體He(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

（保留兩位有效數(shù)字）。(3)相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n(D)

mol。(4)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為

參考答案：（1）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．通入稀有氣體He但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故A正確；（2）1L

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)起始量

0.1mol

0

0

0變化量

xmol

2x

x

x平衡量0.1-x

2x

x

x有圖表可知20h時達到平衡狀態(tài)，故P/Po=2.40=（0.1-x+2x+x）/0.1

故x=0.07mol平衡時A的轉(zhuǎn)化率為0.07/0.1×100%=70%（3）相同條件下，根據(jù)等效平衡原理，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03（4）恒壓使反應達到相同的限度，則體積變?yōu)椋?.03+0.14+0.07）/0.1=2.4L，C（B）=0.14mol/2.4L=0.0583mol/L略19.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反應1）某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C－CC－HH－