2022年湖南省株洲市云麓中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省株洲市云麓中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略2.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為

(

)

A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1

B．v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1

D．v(W)=0.05mol·L-1·min-1

參考答案：B3.下列微粒中：①

②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是：A.離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素。【詳解】A．硫離子含有3個(gè)電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個(gè)電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Y＞Z，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說(shuō)明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯(cuò)誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

6.布爾津縣夏天蚊子特別多，被蚊子叮咬后人會(huì)感覺痛癢，這是由于蚊子分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)A．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:16C．甲酸由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和2氧原子構(gòu)成

D．可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來(lái)涂抹患處參考答案：B略7.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是

（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略8.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因?yàn)楸降拿芏刃∮谒?，?yīng)在上層，四氯化碳的密度大于水，應(yīng)在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項(xiàng)正確。9.下列說(shuō)法正確的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數(shù)為9NAB、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol參考答案：D略10.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.在地球上,元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系B.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素參考答案：BA.在地球上，元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系，A正確；B.應(yīng)該在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥材料的元素，B錯(cuò)誤；C.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，C正確；D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D正確，答案選B。11.反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)參考答案：C略12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負(fù)極的，是指從電池外部；電池充電時(shí)，電流也是從正極到負(fù)極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學(xué)性比銅活躍，故B錯(cuò)誤；C、這個(gè)是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會(huì)轉(zhuǎn)移到銅上與氫離子結(jié)合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。13.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是B>A>C>D，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

14.海帶中富含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；③加入CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)锳．②①④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④參考答案：B試題分析：從海帶中提取單質(zhì)的順序?yàn)椋合葘⒑苫遥蚧抑屑铀當(dāng)嚢?，使碘離子充分溶解，然后再過(guò)濾，除掉不溶物，再取濾液，向?yàn)V液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來(lái)，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序?yàn)椋孩谝虎芤虎僖虎垡虎?，答案選B。15.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來(lái)加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應(yīng)的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實(shí)驗(yàn)中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為

個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）該氣體溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(1)m/M；(2)1.204×1024m/M；(3)22.4m/M；(4)100m/(1000+m)%；(5)1000m/(MV)略18.（13分）Ⅰ．CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。Ⅱ．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極