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第六章化學平衡系統(tǒng)中反應物和產(chǎn)物在種類和數(shù)量上不隨時間改變；熱力學第二定律對化學反應的應用。第一節(jié)化學反應的方向和平衡條件定義幾乎所有的化學反應都是可逆反應，即可以正向進行，也可以逆向進行。方向一定條件下，化學反應朝著一定的方向進行。開始時正反應的速率大于逆反應的速率，隨著反應的進行，正反應的速率逐漸降低，逆反應的速率逐漸增大，最后正反應的速率等于逆反應的速率。限度此時，反應達到動態(tài)的平衡，此時，外界的條件不發(fā)生改變，則系統(tǒng)的平衡狀態(tài)不會改變。這一動態(tài)平衡就是在指定條件下反應的限度。如何判斷？反應通常在恒溫恒壓下進行，判斷反應的方向和限度，采用恒溫恒壓判據(jù)，即吉布斯判據(jù)或化學勢。一、化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)

通?；瘜W反應是在恒溫、恒壓、不做非體積功的封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的。對于任意化學反應，當反應進行無限小的進度時：稱為摩爾反應吉布斯函數(shù)，用符合表示。物理意義：在溫度、壓力、組成不變的條件下，化學反應吉布斯函數(shù)隨溫度的變化率。恒溫、恒壓、反應進度為ξ時，無限大的反應系統(tǒng)中，發(fā)生1mol反應，引起吉布斯函數(shù)的變化。二、化學平衡條件在恒溫恒壓不做非體積功的條件下，可根據(jù)化學勢判據(jù)判斷反應的方向和限度?；瘜W平衡的條件（化學勢判據(jù)）平衡狀態(tài)自發(fā)過程討論（1）系統(tǒng)達到平衡：（2）未達平衡：化學反應的方向與限度用 判斷，這相當于 圖上曲線的斜率，因為是微小變化，反應進度處于0~1mol之間。反應自發(fā)向右進行，趨向平衡反應自發(fā)向左進行，趨向平衡反應達到平衡第二節(jié)化學反應等溫方程及平衡常數(shù)一、理想氣體反應的等溫方程式二、理想氣體反應的標準平衡常數(shù)數(shù)值與化學反應計量方程式寫法有關×例6-1三、平衡常數(shù)的其它表示方法----使用其它平衡組成來表示的平衡常數(shù)其它反應的標準平衡常數(shù)----氣相物質(zhì)混合物中各組份、液態(tài)混合物中各組分和溶液中溶劑與溶質(zhì)化學勢具有相同的表述形式，僅標準態(tài)不同，且均為溫度的函數(shù)。

標準平衡常

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