第六講熱力學(xué)第一定律3_第1頁
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文檔簡介

第四節(jié)熱容

平均熱容、熱容、摩爾熱容平均熱容：在不發(fā)生相變化和化學(xué)變化的條件下，封閉系統(tǒng)溫度升高的數(shù)值與其吸收熱量的多少成比例，比例常數(shù)為平均熱容。物理意義：在溫度區(qū)間內(nèi)，系統(tǒng)溫度每升高1K，所需的熱量。溫度區(qū)間不同，平均熱容也不同。熱容：溫度區(qū)間選為無限小，，定義C為熱容。摩爾熱容：熱容除以物質(zhì)的量，稱為摩爾熱容（Cm）。比熱容：熱容除以質(zhì)量（c）。恒容摩爾熱容、恒壓摩爾熱容及其關(guān)系恒容摩爾熱容：不做非體積功的恒容過程Cv,m為恒容摩爾熱容：若Cv,m不隨溫度發(fā)生改變，則恒壓摩爾熱容：不做非體積功的恒壓過程Cp,m為恒壓摩爾熱容若Cp,m不隨溫度發(fā)生改變，則Cv,m與Cp,m之間關(guān)系恒容過程無體積功，所吸收的熱量全部用于增加系統(tǒng)的熱力學(xué)能，而恒壓過程所吸收的熱除增加熱力學(xué)能外，還要對外做功，所以Cv,m與Cp,m在數(shù)值上不同。兩者關(guān)系：對于理想氣體根據(jù)焓的定義，微分得結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程所以通常溫度下，單原子分子理想氣體系統(tǒng)雙原子分子理想氣體系統(tǒng)例題2-4

第五節(jié)

熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用理想氣體P、V、T變化過程1恒溫過程理想氣體恒溫恒外壓過程理想氣體恒溫可逆過程特征：動力與阻力相差無限小2恒容過程3恒壓過程例2-54絕熱過程不做非體積功的理想氣體絕熱過程若為絕熱可逆過程做定積分對于理想氣體熱容商理想氣體絕熱可逆過程方程式理想氣體絕熱可逆過程例2-6二相變過程物質(zhì)由一種聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N聚集狀態(tài)的過程，稱為相變過程。包括可逆相變和不可逆相變。在相平衡溫度和壓力下進行的相變?yōu)榭赡嫦嘧?，不在相平衡溫度和壓力下進行的相變?yōu)椴豢赡嫦嘧?。相變熱：相變過程中的熱。多數(shù)相變過程是在恒壓且不做非體積功的條件下發(fā)生，所以相變熱數(shù)值上等于相變焓。1摩爾物質(zhì)的相變焓稱為摩爾相變焓。相變焓的計算若系統(tǒng)發(fā)生不可逆相變，其相變焓可通過設(shè)計包含可逆相變過程的一系列過程來計算系統(tǒng)在恒溫恒壓條件下由α相變?yōu)棣孪?，其體積功為若β相為氣相，α為凝聚相（固相或液相）氣相視為理想氣體熱力學(xué)能

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