2019版高考化學(xué)復(fù)習(xí)綜合考查電解質(zhì)溶液知識的圖像問題學(xué)案新人教版

3317

綜考電質(zhì)液識圖問電解質(zhì)溶液知識的綜合應(yīng)用是高必考的熱點之一年圖題分析考查電解質(zhì)溶液的題目頻頻出現(xiàn)?？疾樽R主要涉及：電離平衡和水解平衡、酸堿混合液H的化中粒濃度的大小比較考考生數(shù)形結(jié)合關(guān)鍵信息等綜合分析能力、數(shù)據(jù)處理與計算能力、知識的遷應(yīng)用能力。順利解答該類試題要注重以下兩點：1．“有序思維”破解強)酸強弱堿混合的若干問題向弱酸或酸液中逐滴滴入(或弱溶液，離子濃度有一的變化規(guī)律?，F(xiàn)以向CHCOOH液中逐滴加入NaOH液為例進行分析，以能夠?qū)υ擃愒囶}有一個整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得不同情況下溶液中的、子的關(guān)系。2．抓“四點”巧堿混合或定圖像題(1)抓反應(yīng)“一半”點，判斷是么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點，生成什溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點，生成什溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點，溶質(zhì)是么，判斷誰多、誰少還是等量。1．常溫下，用0氫鈉溶液滴定某一元弱(HA)溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的()A．該弱酸在滴定前的濃度大于

（A）（A）B．由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱的(平衡常)2×10C．滴定過程為求滴定終點，最適的指示劑是酚酞D．滴定終點時＞(A)＞c(OH＞(H)解析：選B。A.由像可知，起酸的pH為3(H＝10，為HA是酸，則酸的濃度必大于mol/L項確B.HA酸HA的未知，無法由滴定起點數(shù)據(jù)計算該弱酸的項滴定終點為＝10，溶液顯堿性而酚酞的變色范圍是8.2～10.0應(yīng)選酞作指示劑C項確D.終點時，酸堿恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽

水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則滴定終時離子濃度順序為＞c(A)＞c(OH)＞c(H，D正確。2．常溫下，用0的溶定mL濃度的一元弱酸HA，定過程溶液pH隨的化曲線如圖所略中和熱效，下列說法不正確的()（HAA．HA溶液稀釋后，溶液中的減小10B．HA的電數(shù)K＝(x為滴)100xC．當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為時，溶液水的電離程度最大D．滴定分數(shù)大于時，溶液離子濃度關(guān)系一定是(Na)>(A)>(Hc（HA）解析：選D弱酸加水稀釋促進離(A)大(HA)小，故的值減小A（A）正確；設(shè)HA的100根據(jù)圖知有x反應(yīng)K＝10/(100)確當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為100液中水的電離程最大剛應(yīng)鹽水解的電離程度最大，C確；滴定分數(shù)大于時，氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關(guān)系可能有(Na>(OH

)>(Ac(H，D錯誤3℃20.00mL的溶中逐滴加入某濃度的CH溶定中，溶液的pH與滴CHCOOH液的積關(guān)系如圖所示，點②時N液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的)

A．CH溶濃度為mol·LB．圖中點①到點③所示溶液中水的電離程度先增大后減小C．點④所示溶液中存在(CH＋(H)＝(CHCOO)＋(OH)D．滴定過程中會存在c)>(CHCOO＝)>(H)解析C向mLNaOH液中逐滴加入某濃度的CHCOOH液時溶液恰好被中和。由于NaOH是強堿，醋酸是一元弱酸，當(dāng)二者恰好中和時二者的物質(zhì)的量相等，恰好中和時醋酸溶液體積是20mL與NaOH的體積相等，所以二者的物質(zhì)的量濃度相等。由圖中曲線的始＝13可知(NaOH)＝0.1mol·L所以CH液的濃度為，。中點①時為NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，隨著醋酸的加入NaOH不斷中，水離衡抑作逐小，水的電離程度逐漸增大，到點②時恰好中和，水電離程度達到最大值，再滴加，醋酸過量，對水電離平衡起抑制作用，水的電離程度又逐減小水電程先大小確C.點④所示溶液是COOH等質(zhì)的量的混合溶液。根據(jù)電荷守恒可得(Na)c(H＝c(CH)c(OH)根據(jù)物料守恒可得(CHCOOH)(CH)c(Na)第一個式子擴大，與第二個式子相加，得c(CH＋2(Hc(CHCOO)＋2(OH)錯誤。D.在定過程中當(dāng)加入醋酸的體小于20mL時，存在(Na(CH＝(OH(H

)正確。4．向20mL0.5的酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的A．醋酸的電離平衡常數(shù)>A點B．由水電離出的：B>C點C．從點B混合溶液中可能存在c(CHCOO)(NaD．從點C混合溶液中一直存在c)>COO)>(OH(H)解析：選醋弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高酸離程度越大電常越A正確B點堿反應(yīng)生成醋酸鈉，C點氫鈉過量氧鈉抑水的電離鈉促進水的電離以由水電離出的(OH

)B點點故正；C.如COO))據(jù)電荷守恒知，溶液中(OH)＝(H，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從A到點合溶液中可能存在(CHCOO＝(Na，故C正確D.C點時為醋酸鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)的的混合溶液，因為CHCOO發(fā)解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH)<(OH)故錯

5．常溫下，向10mL溶逐滴加入溶液，溶液的pH逐降低，此時溶液中含微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所(CO逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變)下列說法正確的()A．在0.1NaCO液中：(Na＋(H＝(CO)c(HCO)(OHB．當(dāng)溶液的pH為7時液的體積為20mLC．在點的溶液中，離子濃度最大的是HCOD．在點的溶液中(CO)(HCO)＞(H)解析：選D。A.任電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得＋c(H)＝2(CO＋c(HCO＋c(OH)選項錯；B.當(dāng)混合溶液體積為20mL時二好反應(yīng)生成，HCO

的電離程度小于其水解程度，所其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體稍微大于20mL項錯誤C.液呈堿性，由圖可知HCO的的量分數(shù)最大，溶質(zhì)碳酸氫鈉為主，溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，以鈉離子的濃度遠大于氫離子的濃度，而

的濃度最多接近于鈉離子濃度，故鈉離子度最大，選項錯誤據(jù)圖像分析A點碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO))溶液呈堿性，則(OH)()，鹽溶液水解程度很小，所以(CO)(OH則離子濃度大小順序是))(OH＞c(H

，選項D正1．常溫下，向25mL0.1中逐滴滴加

的HN(疊氮酸溶液pH的變線如圖所液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的＝10

)。下列說法正確的()A．水電離出的(H)：點B點B．在點子濃度大小為(OHc(H(Nac(N)C．在點加的(HN溶＝12.5mL

D．在點，c＝2)(N

)解析：選。由圖可知點pH＝13，B點pH點B點的強A點溶液對水的電離抑制程度大于B，故A點電離出的(H)于B點A正確點溶呈堿性顯(OH)>，但溶中(Na)>(OH錯誤當(dāng)(HN溶液＝12.5mLNaOH恰完全反應(yīng)

發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性C點液的＝7液呈中性，說明(HN溶液)>12.5，C錯點液是等濃度NaN和HN的液，根據(jù)物料守恒可得2(Na＝

)(HN，D錯誤2．室溫下，用0.100溶分滴20.00mL0.100醋酸，滴定曲線如圖所示。下列法正確的()

的鹽酸和A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7，滴定醋酸消耗的(NaOH)小20C．V(NaOH)，兩溶液中均存在)＝c(CHCOO)D．V(NaOH)，醋溶液中(Na)>(CH)>c(H)>(OH)解析：選B。滴定開始時0.100mol·L酸的pH＝1，0.100

醋酸的＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定酸的曲線是Ⅰ錯；醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解pH時滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于mL正(NaOH)＝20.00時醋酸和鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)但醋酸根發(fā)生水解，(CHCOO)<(Cl)誤；加入10.00mL氫鈉時，溶液中質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度c(CH)c(Na)，D。3．常溫下，向20mLmol/LCHCOOH溶中逐滴加入0.01mol/L的溶液，溶液中由水電離出的c(H)隨加溶積變化示意圖如圖所示法不正確的是)A．從ac醋酸的電離始終到促進B．a(chǎn)、d對應(yīng)縱坐標數(shù)值分別10

、C．b點：(Na)＝(CHCOO)＋(CHCOOH)

D．從→c的過中，既存在著pH＝7的，也存在著溶液中由水電離出的(H＝10的解析：選。A.醋溶液中存在COOHCH＋H加NaOH溶液氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以a到c醋酸的電離始終受到促進，故A正；點醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子度小于0.01，以水電離的氫離子濃度＞10

mol/L，d點過，pH，水的電離受到抑制，則點水的氫離子濃<

mol/L，B錯誤C.b，醋酸物質(zhì)的量是NaOH質(zhì)的量的倍液中物料守恒為c(Na)＝(CH)c(CHCOOH)故C正確D.c點酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉堿鈉積于20mL時的個值恰好使溶液顯中性b→c的過程中，既存在著＝7的點存在著溶液中由水電離出的(H)＝10故確。

mol/L的點4＝－lgK℃時SO的pK＝1.85下mol·LNaOH溶定20mL0.1mol·LHSO溶液滴曲如所(線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的()A．a(chǎn)點所溶液中2(HSO)＋(SO)＝0.1B．b點所溶液中c(H＋(H)＝)＋(OH)C．c點所溶液中c)>3(HSO

)D．d點所溶液中c)>)>(HSO)解析：選。發(fā)生反應(yīng)是SO＋H、NaHSO＋H點溶液中的溶質(zhì)為NaHSO和SO，據(jù)物料守恒，得出c(HSO)＋c(HSO(SO)<0.1mol·L，根據(jù)電離平衡常數(shù)，K＝(HSO)×(H)/(HSO此時溶液的pH，c(H

＝10推出c(HSO)＝(H，代入上式，得出(HSO＋

)<0.1mol·L，法錯誤B.b點mLNaOH和恰成NaHSO溶質(zhì)為根據(jù)電荷守恒：(Na)(H)＝(OH)＋(HSO＋2(SO根據(jù)物料守恒：(Na)c(HSO＋(HSO

)＋)有c(H＋(H

＝c(SO)(OH)法確點溶質(zhì)為NaSO和NaHSO，堿性＋H

HSO＋OH，根據(jù)水解平衡常數(shù)＝(OHc(HSO)/(SO)/，(OH＝/(H推出(HSO))據(jù)物料守恒，溶液中有2＝3，有2(Na＝3(HSO＋3(HSO)c(SO，則有c(Na

＝3(HSO

)＋1.5(HSO)

)>3(HSO

)正確溶質(zhì)為NaSO

c（CHNHc（CHNHc（CHK（H）4.0×10和NaHSO，SO(NaHSO)液中離子濃度(Na)>)>(HSO)故說法正確。5子中的一個氫原子被甲基代后甲(CH)質(zhì)與氨相似NH也是一元弱堿25℃電離常K＝4.0×10。用0.050的硫酸滴定mL0.1000mol/L的胺溶液，溶中(OH負對數(shù)與加酸的體V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的()A．甲胺在水中的電離方程式為CHNH·HNH＋OHB．A、B三溶液中，水電出來的(H：B>C>Ac（CH·HOC．C點所溶液中＝2.5×10D．B點溶中存在(CH·HO)>NH)>(OH解析：選。A.是弱電解質(zhì)在水中的電離方程式為CHNHOCH，故A錯；B.C點恰好中和點只存在鹽類水解促進水的電離A點有甲胺的電離抑制水的電離，則A、B三點液，水電離出來的(H)為，B錯C.C點存在鹽類水解，此時溶液中

c(H)，

（CH·HOK×c)c（CH）c（CHNH·HO＝＝＝2.5×10，正確D.B點溶）液中存在CHNH的電CH的，此時溶液顯堿性，故D錯6．(2017·高考全國卷Ⅱ)改變mol·L

二元弱酸溶的pH溶液A、HA

、A

的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化示已知δ(X)＝c（X）c（H）＋（HA）c（A

]。）下列敘述錯誤的()A．pH＝1.2時cA)＝(HA)B．lgK＝－4.2C．pH＝2.7時c(HA＞(H(A

（H）c（HX（H）c（HXD．pH＝4.2時c(HA＝(A)c(H)解析：選D。從圖像中可以看出pH＝1.2時，A)δ(HA)則c(HA)＝(HAA項；根據(jù)HA

（H）·（A）H＋A，定K(