湖南省衡陽(yáng)市江山學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市江山學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（

）A．向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SO42－B．向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：該溶液中含有CO32－或HCO3－C．向1mL濃度均為0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NH4+參考答案：D試題分析：A、沉淀可能為AgCl，溶液中可能有銀離子，A錯(cuò)誤；B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是SO2，溶液中含有SO32-或HSO3-，B錯(cuò)誤；C、向NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；D、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則溶液中有NH4+，D正確。答案選D。2.科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱(chēng)為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13－和Al142＋。下列說(shuō)法不正確的（

）A．Al14與Al化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合的C．Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子參考答案：D略3.有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等參考答案：AA．甲中含有羧基和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲、乙的化學(xué)式相同，都是C4H6O2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．甲的一種同分異構(gòu)體可以是OHCCH2CH2CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D．1mol的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，D正確；答案選A。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A.16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1

B.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數(shù)為16

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為

D.1mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8參考答案：D略5.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A．2d＋3f

＝

3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6

g

Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol

e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：D略6.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正極O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．解答：解：A．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)反應(yīng)過(guò)程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．7.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強(qiáng)酸B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低C．將CO2通入CaSO4飽和溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象D．充分利用含硫礦物，既可實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染參考答案：B略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化參考答案：C略10.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，下列關(guān)系不正確的是A．原子半徑:K>Ga>AlB．堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al參考答案：CA．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K>Ga>Al，A正確；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K＞Ga＞Al，則堿性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正確；C．金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Ga>Al，D正確，答案選C。【點(diǎn)睛】明確元素周期律的具體表現(xiàn)形式是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬性與相應(yīng)離子氧化性的關(guān)系。11.．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

參考答案：D略12.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略13.下列分析判斷一定正確的是（）

A．能與3mol氫氣加成的有機(jī)物一定含有3mol碳碳雙鍵

B．1mol苯酚與1mol苯分別進(jìn)行硝化反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量硝酸

C．將6.4g銅片和12.5ml16mol·L－1濃H2SO4共熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量一定為0.1mol

D．等質(zhì)量燒杯，加入等體積，等物質(zhì)的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤(pán)上，天平平衡；然后左盤(pán)加入mgNa2CO3，右盤(pán)加入mgNaHCO3，則指針一定偏向左邊參考答案：答案：D14.生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑 D．活性炭作吸附劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】起到還原作用，應(yīng)具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和用途解答該題．【解答】解：A．明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D．活性炭作吸附劑，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選C．15.下圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/無(wú)色噴泉

B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉參考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)形成噴泉，A錯(cuò)誤；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液變紅色，可以形成紅色噴泉，B正確；H2S與CuSO4反應(yīng)生成黑色CuS，可形成黑色噴泉，C正確；HCl可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl，可形成白色噴泉，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f。裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_______________

。參考答案：(1)將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，品紅褪色，加熱試管，紅色重新出現(xiàn)，證明氣體中含有SO2。(2)decb

防止倒吸

吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境(3)Fe粉

過(guò)濾(4)取一小塊pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴到pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_(kāi)________________________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_(kāi)____________(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________(不考慮氣體的溶解)。參考答案：（1）H2－2e－+2OH－=2H2O;（2）氫氧化鈉和氫氣；（3）負(fù)

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）3:4解析：（1）甲裝置是氫氧燃料電池，a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水，所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣；（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成具有消毒作用的次氯酸鈉，所以電源a為負(fù)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體是2H2+O2=2H2O電子轉(zhuǎn)移4e-，乙中產(chǎn)生氣體2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子2e-，各電極轉(zhuǎn)移的電子相等，假如都是4moL,甲池消耗氣體3mol,乙池產(chǎn)生氣體4moL，物質(zhì)的量之比為3:4.18.合成氨是最重要的化工生產(chǎn)。工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)

△H1第二步：H2NCOONH4(l)

H2O(l)+H2NCONH2(l)

△H2．（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

決定。②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2

0(填“>”“<”或“=”)③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫(huà)出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線(xiàn)，并作出必要的標(biāo)注。（2）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2

=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為

（寫(xiě)化學(xué)式）。②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=ckJ·mol-1則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)

△H=

.

（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱(chēng)取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL,溶液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（1）二；

②

>③如右圖（各1分）

（2）①NO、NO2（2分）；②（3c-2a-2b）KJ·mol－1（2分）（3）35%（2分）（1）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化,發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二步反應(yīng)，從曲線(xiàn)斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定.②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。（2）①反應(yīng)中NO、NO2的化合價(jià)減低，被還原，作氧化劑；②ⅠN2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1ⅡN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H2=bkJ·mol-1Ⅲ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=ckJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律3×Ⅲ-2×Ⅱ-2×Ⅰ得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ·mol－1，（3）根據(jù)所給反應(yīng)得關(guān)系式2NH4+---2H+----2OH-所以銨根離子的物質(zhì)的量等于所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量，銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。19.（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是

．②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以

（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇

（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽(yáng)極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為

．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）①鋅粉（或鐵粉）；②CuO；H2SO4；（3）Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分析：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；（2）①煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將金屬銅置換出來(lái)，根據(jù)流程確定所加試劑以及物質(zhì)的成分；