福建省莆田市園頭中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

福建省莆田市園頭中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．第②步中結晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略2.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理鹽水

B、服用大量冷開水C、服用大量的豆?jié){或牛奶

D、服用大量小蘇打溶液參考答案：C3.四個試管中都裝有

溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水參考答案：答案：C4.對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C試題分析：A、根據(jù)兩種化合物的結構判斷它們的分子式均為C10H14O，結構不同，二者互為同分異構體，錯誤；B、兩種分子中一個含有苯環(huán)，一個不含苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)不相同，錯誤；C、前者含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應，后者含有碳碳雙鍵和醛基，能與溴水發(fā)生加成反應和氧化反應，正確；D、二者分子中氫原子的種類不同，能用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤。5.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是：

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽D．與水反應都是氧化還原反應參考答案：B略6.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-參考答案：BD本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應，仍可大量共存，故答案為：BD。7.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C8.下列說法正確的是

A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

B．實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

C．用導線將電解池和電池連接，電子從電池的負極流向電解池的陽極D．用以下反應制取硫酸銅：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學的理念參考答案：D9.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同參考答案：C略10.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷(

)A.甲為K2SO4溶液

B.乙為K2CO3溶液

C.戊為Fe(NO3)3溶液

D.丁為NH4Cl溶液參考答案：B略11.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性 B.被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1C.每生成0.1molClO2轉移0.2mol電子 D.氧化性：NaClO3<Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律B2

B3【答案解析】B

解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據(jù)化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1molClO2轉移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律，正確分析元素化合價變化是關鍵。12.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是A．分子式為C17H22O6B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應D．1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應參考答案：D略13.國家環(huán)保部對《環(huán)境空氣質量標準》重新作了修訂，向社會征求意見的截止期是2011年12月5日。本次修訂的內(nèi)容有多項，其中有“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”“增設了顆粒物(PM2.5)濃度限值，增設了臭氧8小時平均濃度限值”“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”等等。下列有關說法不正確的是A．臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學煙霧，光化學煙霧對人體健康、植物生長等有嚴重危害B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害C．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D．PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細顆粒物。直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體參考答案：D略14.下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（

）

A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D．H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1參考答案：B15.下列有水參與或生成的反應屬于加成反應的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

參考答案：（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)參考答案：（1）

（2）弱于（3）S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a–4b)KJ/mol解析：本題考查無機物的性質，涉及化學用語、方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學的知識。從給出的表，結合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。（5）N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO+O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C+O2CO2

?H=－aKj/mol①，4Al+3O2=2Al2O3?H=－4bKj/mol②。Al與CO2的置換反應，寫出反應方程式為：4Al+3CO23C+2Al2O3，此反應的?H為可由②－①×3得，?H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

18.下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是

裝置，其中OH-移向

極（填“CH3OH”或“O2”）（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是

。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為

極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式

（4）乙池中反應的離子方程式為

。（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，乙池的pH是

（若此時乙池中溶液的體積為500mL）；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

（填序號）A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3參考答案：（1）原電池

、

CH3OH

（2）

CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O

（3）

A

、

4OH-－4e-=O2↑+2H2O

（4）

4Ag++2H2O=4Ag+_O2↑+4H+（電解）

（5）

1

、

BD

略19.草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．草酸在100℃開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．電離方程式電離常數(shù)H2C2O4?H++HC2O4﹣K1=5.4×10﹣2HC2O4﹣?H++C2O42﹣K2=5.4×10﹣5NH3?H2O?NH4++OH﹣K=1.8×10﹣5（1）（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．（2）用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC﹣COOH），陰極的電極反應式為

．（3）草酸鈉是一種重要的還原劑．合成草酸鈉的操作如下：草酸草酸鈉晶體①75%酒精的作用是

．②當草酸與碳酸鈉的物質的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列

．（4）已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5×10﹣9．將0.02mol?L﹣1澄清石灰水和0.01mol?L﹣1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42﹣的物質的量濃度為

．參考答案：（1）＜；（2）HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；（3）①溶解碳酸鈉，降低草酸鈉的溶解度；②c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（CO32﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）2.5×10﹣7mol?L﹣1．考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.分析：（1）由表格可知，K1＞K，根據(jù)越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解顯酸性，pH＜7；（2）用惰性電極電解飽和草酸溶液，草酸在陰極放電，C由+3價降到+1價，得到2個電子，電極反應式為HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；（3）①75%酒精，溶解碳酸鈉，降低草酸鈉的溶解度；②草酸與碳酸鈉的物質的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7，溶液顯酸性，Na+不水解，濃度最大，該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（CO32﹣）