江西省宜春市武林中學高三化學下學期期末試題含解析

江西省宜春市武林中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是A.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：B略2.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（

）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：Ｄ3.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C4.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略5.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略6.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大參考答案：AD略7.下列實驗能達到預期目的的是

（）

A．檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌參考答案：D略8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復原。參考答案：B略10.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質的量濃度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1

D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D解：解法一：1g鈣離子的物質的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．11.下列實驗不能達到預期目的的是(

)

A.利用Ⅰ制取

B.利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水C.利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D.利用Ⅳ裝置收集

參考答案：B略12.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略14.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒

參考答案：B15.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A.②④⑤

B.①⑤

C.②③⑤

D.①②參考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中，是為了將溶質全部轉移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質的質量，結果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。點睛：本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質是：

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是

。參考答案：（14分）⑴檢驗裝置氣密性(2分)

長導管b(2分)

⑵SO2

(1分)

防倒吸(2分)

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

⑷過濾、洗滌、干燥(各1分)

12mol/L(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的離子方程式：（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式：

。（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。其中硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為：

。

參考答案：H2O2

+

Cu

+

2H+

=

Cu2+

+

2H2O2Fe3+

+

H2S

=

S+

2Fe2+

+

2H+略18.（10分）某學生應用下圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該項研究(實驗)的主要目的是

。(2)濃H2SO4的作用是

，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為

_________________

，請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。參考答案：.(10分)(1)比較干燥C12與濕潤C12誰有漂白性；(2分)(2)吸收氣體A中的水；(2分)

B中的布條不褪色，C中的布條褪色；(2分)(3)Cl2會污染空氣；(2分)如圖：(其他裝置合理也可)(2分)

略19.為除去下列物質中少量的雜