離子的形成導學案

九上《原子結(jié)構(gòu)》導學案2課時序號課型主備審核姓名班級一、學習目標1．經(jīng)過分析原子結(jié)構(gòu)，知道離子形成過程，能正確說出離子定義和分類。2．經(jīng)過分析原子與離子異同點，會在原子符號基礎(chǔ)上正確書寫常見離子符號，能說出原子和離子之間區(qū)分與聯(lián)絡(luò)。3．經(jīng)過分析氯化鈉形成過程，知道離子也是組成物質(zhì)一個微觀粒子。重點：離子形成難點：離子形成過程考點：離子結(jié)構(gòu)示意圖及離子符號書寫二、學習過程（一）復習導入1、畫出以下原子原子結(jié)構(gòu)示意圖。（學生自主完成，組長批閱5分鐘）鈉（Na）氧（O）鋁（Al）硫（S）鎂(Mg)氯（Cl）氦（He）氖（Ne）氬（Ar）2、由氦、氖、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖得出相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)概念。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具備_____個電子（若只有一個電子層具備_____個電子）結(jié)構(gòu)。金屬原子最外層電子數(shù)目通常_________4個，在化學反應(yīng)中通常較易____電子，核外電子層數(shù)________;非金屬原子最外層電子數(shù)目通常_________4個，在化學反應(yīng)中通常較易____電子，核外電子層數(shù)________。（二）合作探究探究點1：離子形成[【自主學習】在上述原子結(jié)構(gòu)示意圖右邊畫出該原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)示意圖。（3分鐘）【小組討論】（5分鐘）1.以上結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么不一樣？2.原子經(jīng)過什么方式達成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3.什么是離子？離子為何帶電？4．離子分為哪兩類，依據(jù)是什么？【學以致用】（3分鐘）下面表示粒子中，屬于原子是，屬于陰離子是，屬于同種元素是，具備相同化學性質(zhì)是______。難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)質(zhì)量滴入稀鹽酸質(zhì)量/g82+16662+882+16882+188①②③④探究點2：離子符號表示方法【小組討論】閱讀書本55頁最終一段，思索以下問題。（5分鐘）離子符號與原子符號有什么不一樣？離子符號所帶電荷數(shù)及正負號怎么確定？3.將上述離子用符號表示出來。4.結(jié)論：離子符號書寫規(guī)則：=1\*GB3①_____________=2\*GB3②_____________=3\*GB3③_____________5.離子符號表示意義【學以致用】（2分鐘）以下符號中數(shù)字有何含義？（1）Fe3+_____________（2）2Mg2+__________________（3）3S2-_____________（4）2Al3+__________________知識點3：課堂延伸1．由幾個原子形成集團帶有電荷，他們也叫做離子.如：陽離子：銨根離子NH4+陰離子：硫酸根離子SO42-碳酸根離子CO32-硝酸根離子NO3-氫氧根離子OH-2.離子也是組成物質(zhì)一個微觀粒子。比如：NaClMgCl2三、歸納總結(jié)（小組討論2分鐘）經(jīng)過本節(jié)課學習你有哪些收獲？四、當堂達標1.1.以下粒子中表示帶兩個單位正電荷陽離子是（）2.一個元素原子變成離子時（）A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定改變D.得失電子都可能2.一個元素原子變成離子時3.常見組成物質(zhì)粒子有分子、原子和離子，以下敘述中正確是（）A.原子是不能再分最小粒子。B.分子是可分，它是能保持物質(zhì)性質(zhì)一個微粒。C.原子失去電子，形成離子一