福建省廈門市業(yè)余中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省廈門市業(yè)余中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.a、b、c為短周期元素，a元素的陽(yáng)離子、b元素的陽(yáng)離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的原子半徑大于b的原子半徑，則a、b、c的原子序數(shù)大小為A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>c

C．a(chǎn)>c>b

D．c>a>b參考答案：B2.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是

(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O．5wC．溶液中

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略3.關(guān)于平衡膳食寶塔的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A．塔底的食物最重要

B．塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/p>

C．膳食寶塔所列食物攝入量對(duì)任何人都是最佳攝入量D．膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個(gè)體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整參考答案：D略4.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1參考答案：D5.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為（

）A.CnI3n-1

B.CnI3n-2

C.CnI3n-3

D.CnI3n-4參考答案：C6.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略7.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略8.

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略9.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??????????????????

??①?????????

②

③

④

???A．裝置①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．圖②用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于石油分餾

D．裝置④可用于收集氫氣參考答案：AD略11.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，基中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS物里希發(fā)明了利用“核磁共振技術(shù)”測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。不列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是A.HCHO

B.CH3OH

C.HCOOH

D.CH3COOCH3參考答案：A12.下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是

A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略13.下列氣體排放到大氣中，不會(huì)造成污染的是A．Cl2

B．N2

C．NO2

D．NO參考答案：B略14.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物D．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略15.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是

；（2）步驟③的加熱方式是

；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

；（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是

；（5）現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用

（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測(cè)定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%是否在80％±2％的范圍內(nèi)(設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))，取Wg樣品配成500ml溶液，取出Vml的燒堿溶液用0.2000mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若要使到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升數(shù)恰好等于C的，則：(1)應(yīng)取

毫升待測(cè)的樣品溶液用于滴定.(2)若希望取用20.00ml待測(cè)溶液用于滴定，則所稱取的樣品的質(zhì)量W是

g.(3)在題設(shè)條件下，若測(cè)定的固體燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80％±2％的范圍內(nèi)，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液的體積［可用V(H2SO4)表示］是

.參考答案：(1)(200/w)ml

(2)10.00

(3)19.50ml≤V(H2SO4)≤20.50ml18.（20分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：(1)E中含有官能團(tuán)的名稱是

；③的反應(yīng)類型是

，C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程化為

。(2)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中

則B的分子式為

，F(xiàn)的分子式為

.(3)在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù).F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料.F具有如下特點(diǎn)：①能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種.F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng).G可能有

種結(jié)構(gòu)，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：19.（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。該反應(yīng)的催化劑是

（寫化學(xué)式）（2）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

。（3）550℃時(shí)，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大C．再充入2molSO2和1molO2

D．再充入1molSO2和1molO2（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。試填