2022年山東省棗莊市濟南第十五中學中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年山東省棗莊市濟南第十五中學中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不能通過一定條件下的化合反應生成的是①FeCl3；②FeCl2；③Fe3O4；④CuS；⑤H2Te；⑥NaHCO3；⑦H2SiO3

A、④⑤⑦

B、②④⑤⑦

C、②④⑤⑥⑦

D、④⑤⑥⑦參考答案：A2.復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是A．復合材料的使用可以使導彈能經(jīng)受超高溫的變化B．復合材料的使用可以使導彈的質量減輕C．復合材料的使用可以使導彈承受溫度的劇烈變化D．復合材料的使用可以使導彈承受超高強度的變化參考答案：B3.在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、I－、NO3－

B.Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-C.Na+、K+、CO32－、AlO2－

D.K+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D略4.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑——食醋、亞硝酸鈉C．疏松劑——碳酸氫鈉、碳酸氫銨

D．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃參考答案：C5.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是()A．葡萄糖

B．各種氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸參考答案：B略6.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變參考答案：B略7.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A．鋅和鹽酸發(fā)生氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小蘇打與NaOH溶液反應：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：C9.下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是(

)A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au參考答案：C略10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略11.某混合氣體通過溴水時橙色褪去,通過灼熱CuO使之變紅;通過無水硫酸銅,白色粉末變藍;通過澄清石灰水使之變渾濁;最后剩余氣體能在空氣中點燃,火焰呈淡藍色;產(chǎn)生的氣體經(jīng)冷卻有水滴,并能使石灰水變渾濁,這種氣體是()A.高爐煤氣(主要成分為CO、CO2、N2等)B.焦爐氣C.裂解氣D.水煤氣參考答案：B解析：使溴水褪色,說明有不飽和烴存在;使灼熱的CuO變紅,說明有還原性氣體H2或CO存在;無水CuSO4變藍,說明生成了水或原氣體中有水蒸氣;使澄清石灰水變渾濁,說明生成了CO2或原氣體中有CO2。氣體點燃火焰呈淡藍色,并生成了水和CO2,說明有CH4。A項中高爐煤氣中,不包含不飽和烴,故錯誤。B項中焦爐氣包含H2、CH4、C2H4、CO等,符合一系列變化,故正確。C項中裂解氣中主要包含不飽和氣態(tài)烴,但沒有使CuO變紅的H2、CO,故錯誤。D項中水煤氣主要是CO和H2的混合物,不含不飽和烴和甲烷,故錯誤。12.原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+參考答案：C13.下列關于玻璃制品的說法正確的是A．普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe3+的緣故B．在普通玻璃中加入了某些有機物，就形成了有機玻璃C．鋼化玻璃就是玻璃鋼D．將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃參考答案：D14.、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-參考答案：B略15.氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列方法①加蒸餾水，②加AgNO3固體，③加入NaCl固體，④加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式

⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是

（填序號,下同)；⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是

；⑷25℃時，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：

參考答案：略18.（8分）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或?。?； （2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比