四川省成都市棠湖中學(xué)外語實驗學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省成都市棠湖中學(xué)外語實驗學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D.VIIA族元素均能與水反應(yīng)：X2+H2O==HX+HXO(X為F、Cl、Br、I)參考答案：C【詳解】A.處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯誤；B.短周期元素H形成離子時，無最外層電子，故B錯誤；C.第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，故C正確；D.Cl、Br、I的單質(zhì)可以和水之間反應(yīng)，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟氣和水反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故D錯誤；故選C?！军c睛】過渡元素常用于制備催化劑材料，周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料。1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到標況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol參考答案：B略3.下列離子方程式，正確的是()A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O參考答案：D解析：過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應(yīng)，二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A、B、C均錯誤。4.下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D5.在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為﹣1價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．【解答】解：在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為﹣1價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15故選：A．6.下列關(guān)于有機化合物的組成性質(zhì)的說法,不正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D.石油的分餾是物理變化，而煤的干餾和石油的裂解都涉及化學(xué)變化參考答案：A7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說法不正確的是（）A.至少存在4種離子B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC.SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在D.SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在參考答案：C試題分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物質(zhì)的是為0.02mol，因為Fe3＋不能和CO32－大量共存，故一定沒有CO32－；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體，該固體為0.01molFe2O3，則Fe3＋的物質(zhì)的是為0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為0.02molBaSO4，則一定含有0.02molSO42－。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還有Cl－、無法確定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol/L。綜上所述，C不正確，本題選C。8.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略9.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略10.下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．氣體的摩爾質(zhì)量越大，體積越大C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積參考答案：AB略11.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D略12.1996年歐洲一科學(xué)家小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（

）A.112

B.115

C.209

D.227參考答案：B根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115，故選B。13.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略14.下列說法正確的是()A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑載體D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D解析：硅與鹽酸不反應(yīng)，A不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應(yīng)，B不正確；具有多孔結(jié)構(gòu)，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而不是硅酸，C不正確；D項正確，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為0.2NAB.20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1NAD.標況下，11.2L苯中含分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項錯誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質(zhì)子，所以1molD2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，B項正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價鍵數(shù)目不是0.1NA，C項錯誤；D．在標準狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數(shù)遠遠超過0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：(1)D的名稱是________；(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________、計算產(chǎn)率；(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是________________________________________________________________________。(4)實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)稱取時出錯，蒸發(fā)時有液體濺出等(合理答案均可)解析：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。過濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。引起誤差的操作可能是稱量時出錯，溶解攪拌或過濾時有液體濺出，蒸發(fā)時有液體濺出等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是

（填字母）。A．牛肉

B．辣椒

C．雞蛋②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是

（填字母）A．碘

B．鐵

C．鈣③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為

（填字母）。A．葡萄糖

B．氨基酸

C．脂肪酸（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

。②鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：

。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。pH＜

的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的

，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。參考答案：略18.（10分）已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，氣體丙_______________。（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________________________________，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________。（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式__________________________________________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為________________________________________________。參考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+（2分）試題分析：已知A、B、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顯黃色，A是Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。B是地殼中含量居第二位的金屬元素，B是鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵，和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。G是氯化鐵。紅色金屬C是銅，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。（1）B和氣體丙的化學(xué)式分別是Fe、HCl。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體