遼寧省丹東市東港黃土坎中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

遼寧省丹東市東港黃土坎中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑤根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有③④參考答案：D略2.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是：

A.

NH4+、Br-、CO32-

B.Na+、Br-、CO32-

C.Na+、I-、SO32-

D.NH4+、CO32-、I-參考答案：A略3.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A．某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B4.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH：②＞③＞①B．水電離出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.1mol/L參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB.標準狀況下，將5.6LNO和5.6LO2混合，所得混合氣體中含有的分子數為0.5NaC.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成N&0和N?O2混合物時，失去電子數為0.1NAD.1L濃度為0.1mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA個參考答案：C略6.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g參考答案：B知識點：元素化合物計算解析：N元素化合價降低

HNO3---NO2

n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol

故轉移電子數是0.4×（5-4）=0.4molHNO3---N2O4

n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol

故轉移電子數是0.03×（5-4）×2=0.06mol故轉移電子總數是0.46mol，設Cuamol

Mg

bmol根據題意可得2a+2b=0.46

98a+58b=17.02解得：a=0.092mol

b=0.138mol故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正確。思路點撥：本題考查了元素化合物的計算，主要運用氧化還原化合價變化，不需要寫出方程式，會使思路和做題過程變得繁瑣，抓住氧化還原的本質，電子得失相等即可。7.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略8.甲醇燃料電池結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是(

)A．右電極為電池正極，左電極為電池負極B．a處通入空氣，b處通入甲醇C．負極反應式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D．正極反應式為：O2+4H++4e－＝2H2O參考答案：B9.下列實驗或操作合理的是（

）參考答案：A略10.（2009·上海卷）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（

）①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C乙醇沸點低易揮發(fā)，可從人體肺部中呼出，①正確。K2Cr2O7與乙醇反應中Cr元素由+6價降至+3價，說明K2Cr2O7在該反應中作氧化劑，則乙醇作還原劑，③正確。

11.強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol／LMnSO4溶液，下列說法錯誤的是

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴．若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質的最為0．01mol

C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強參考答案：B12.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小參考答案：D略13.某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4參考答案：C略14.下列有關實驗操作的說法中，不正確的是

（）A．振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，用手腕甩動B．在做乙烯的制備實驗時要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D．中學階段在使用試紙時，必須先用蒸餾水濕潤，然后再將待測液滴到試紙上，看變化的結果，但是PH試紙除外，在使用它時不能先用蒸餾水濕潤。參考答案：答案：C15.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NAB．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同C．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應，一定能產生NA個SO2氣體分子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

。（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽離子個數之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的（填離子符號），有關反應的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）23.根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是

，名稱是

。（2）①的反應類型是

。③的反應類型是

。（3）反應④的化學方程式是

。參考答案：（1）

環(huán)己烷（2）取代反應

加成反應（3）

略18.某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結構簡式是

，反應⑤的類型是

。（2）．反應②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反應④的化學方程式是

。（4）．檢驗B是否完全轉化為C的方法是

（選填編號）。

a．定量分析：測熔點

b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液

c．定量分析：銀氨溶液

d．定性分析：新制氫氧化銅參考答案：略19.選考（有機化學基礎）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：已知：Ⅰ．ROOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）Ⅱ．（R、R′代表烴基）回答下列問題：（1）E的名稱為

；PET單體中官能團的名稱為

．（2）反應③的反應類型是

；反應④的反應類型是

．（3）反應②的化學方程式為

．（4）J的結構簡式為

．（5）下列說法正確的是

（填字母）．a．B和D互為同系物b．反應⑦為酯化反應c．D可以被CuO還原d．PET聚酯樹脂和PMMA都能發(fā)生水解（6）有機物的同分異構體中滿足下列條件的共有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是

（填結構簡式）．①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種②苯環(huán)上的取代基不超過三個③0.1mol該同分異構體與足量NaHCO3溶液反應，能產生4.48L（標準狀況下）CO2．參考答案：（1）2﹣丙醇；酯基、羥基；（2）取代反應；縮聚反應；（3）；（4）CH2=C（CH3）COOH；（5）bd；（6）5；．

【考點】有機物的合成．【分析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為，據此解答．【解答】解：由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為．（1）E為，名稱為：2﹣丙醇，PET單體為，含有的官能團