2022屆高考化學(xué)（蘇教版）全程復(fù)習(xí)（選修）《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》

●考綱研讀1．理解離子鍵的含義和形成；2．了解共價(jià)鍵的主要類型：σ鍵和π鍵；3．知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；4．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；5．了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)；6．知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；7．知道金屬晶體的基本堆積方式，常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征；8．了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒以及微粒間作用力的區(qū)別●考情透析在選擇題中主要考查晶體類型、四種晶體的區(qū)別等。在綜合題中考查晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及有關(guān)離子晶體中微粒數(shù)的計(jì)算。1.金屬鍵：金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子與

之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。2．金屬晶體①構(gòu)成粒子：

。②粒子間作用力：金屬鍵。③熔點(diǎn)：差別很大，如鈉的熔點(diǎn)較

、硬度較小，鎢的熔點(diǎn)最

，硬度最大。自由電子金屬陽(yáng)離子和自由電子低高④導(dǎo)電性：自由電子在電場(chǎng)中作定向運(yùn)動(dòng)，形成

。⑤導(dǎo)熱性：電子氣中的自由電子在熱的作用下，與金屬原子頻繁碰撞而

。⑥延展性：良好的延展性。電流導(dǎo)熱3．金屬晶體的原子堆積模型堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞非密置層簡(jiǎn)單立方Po(釙)52%6鉀型(bcp)Na、K、Fe68%8堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞密置層鎂型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12銅型(ccp)Cu、Ag、Au74%121.離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過

形成的相互作用力叫離子鍵。2．離子晶體(1)定義：

通過

結(jié)合而形成的晶體。(2)構(gòu)成粒子：

。(3)粒子間的作用力：

。(4)物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較

，硬度較

，難于壓縮。靜電作用陰、陽(yáng)離子間離子鍵陰、陽(yáng)離子離子鍵高大(5)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素①幾何因素：晶體中

是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。②電荷因素：晶體中

也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。③鍵性因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于

。(6)NaCl晶體①與每個(gè)Na＋等距緊鄰的Cl－有

個(gè)，與每個(gè)Cl－等距緊鄰的Na＋有

個(gè)。正、負(fù)離子的半徑比正、負(fù)離子的電荷比離子鍵的純粹程度66②與每個(gè)Na＋等距緊鄰的Na＋有

個(gè)。③每個(gè)NaCl晶胞中有

個(gè)NaCl。(7)CsCl晶體①與每個(gè)Cs＋等距緊鄰的Cl－有

個(gè)，與每個(gè)Cl－等距緊鄰的Cs＋有

個(gè)。②與每個(gè)Cs＋等距緊鄰的Cs＋有

個(gè)。③每個(gè)CsCl晶胞中有

個(gè)CsCl。12488613．晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成

釋放的能量。單位：

。(2)影響晶格能大小的因素①離子半徑：離子半徑越小，晶格能越

。②離子所帶電荷：離子所帶電荷越大，則晶格能越

。(3)意義——晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，陰、陽(yáng)離子間的離子鍵越

。形成的離子晶體越穩(wěn)定，則熔點(diǎn)越

，硬度越

。1_mol離子晶體kJ/mol大大強(qiáng)高大1.共價(jià)鍵：(1)本質(zhì)：原子之間形成

。(2)特點(diǎn)：具有

。(3)成鍵類型①σ鍵：原子軌道以“

”方式重疊成鍵。H2：H2分子中的σ鍵是由兩個(gè)H原子的1s原子軌道重疊而成，稱為 鍵。HCl：HCl分子中的σ鍵是由H原子的1s原子軌道與Cl原子的3p原子軌道重疊形成的，稱為 鍵。共用電子對(duì)飽和性和方向性頭碰頭s-s_σs-pσCl2：Cl2分子中的σ鍵是由2個(gè)Cl原子的3p原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，稱為

鍵。②π鍵：原子軌道以“

”方式重疊成鍵。(4)鍵參數(shù)(鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角)鍵能是指在101.3kPa,298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量；鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越

。鍵長(zhǎng)是指成鍵兩原子原子核間的距離，鍵長(zhǎng)越短，表明共價(jià)鍵越

。鍵角是指兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，它是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。p-pσ肩并肩牢固強(qiáng)2．原子晶體(1)原子晶體：晶體中所有的原子通過

結(jié)合，象這樣的晶體叫原子晶體。如：晶體硅(Si)、金剛砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)和氮化硼(BN)等。(2)原子晶體的特點(diǎn)：一般具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度。共價(jià)鍵1.分子間作用力分子與分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又叫

力。影響范德華力的因素主要包括：分子的大小，分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而

。范德華增大2．氫鍵(1)氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)鍵

，比范德華力

。當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子能夠跟另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間形成氫鍵。氫鍵基本上還是屬于靜電作用，它既有

性，又有 性。通過用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。氫鍵的鍵能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。弱強(qiáng)飽和方向(2)氫鍵的形成條件①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H…Y其間。②氫只有跟電負(fù)性很大且其原子半徑較小的元素化合后，才有較強(qiáng)的氫鍵，像這樣的元素有N、O、F等。3．分子晶體(1)概念：分子通過分子作用力構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)，叫分子晶體。(2)特點(diǎn)：由于分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度

，熔點(diǎn)

。(3)多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬元素組成的無機(jī)化合物以及絕大多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體都屬于分子晶體。較小較低1．σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵定義未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”重疊形成的共價(jià)鍵未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵類型s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵p-pπ鍵成鍵原子軌道σ鍵在直線上相互交蓋，沿成鍵軌道方向結(jié)合π鍵相互平行而交蓋，沿成鍵軌道平行方向結(jié)合電子云的重疊及分布情況σ鍵重疊程度大，有對(duì)稱軸，呈圓柱形對(duì)稱分布，電子云密集在兩個(gè)原子之間，對(duì)稱軸上電子云最密集π鍵重疊程度較小，分布成塊狀，通過鍵軸有一個(gè)對(duì)稱面，電子云較擴(kuò)散，分布在分子平面上、下兩部分，對(duì)稱面上電子云密集最小σ鍵π鍵鍵的性質(zhì)σ鍵鍵能較大，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，鍵的極化性較小π鍵鍵能較小，不能旋轉(zhuǎn)，鍵的極化性較大存在的情況可以單獨(dú)存在，并存在于任何含共價(jià)鍵的分子中不能單獨(dú)存在，必須與σ鍵共存，可存在于雙鍵和叁鍵中實(shí)例CH4中只有σ鍵CH2===CH2中既含有σ鍵，又含有π鍵2.常見晶體類型晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子微粒間相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵熔沸點(diǎn)較高很低很高無規(guī)律硬度較硬一般很軟很硬無規(guī)律溶解性易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶(部分與水反應(yīng))晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電，熔融導(dǎo)電晶體和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別導(dǎo)電，還有半導(dǎo)體晶體導(dǎo)電導(dǎo)熱性不良不良不良良物質(zhì)類別離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)及化合物金剛石，SiC，晶體硅，SiO2等少數(shù)非金屬單質(zhì)和化合物金屬單質(zhì)3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷規(guī)律(1)原子晶體中原子間鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。(2)離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。(3)金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子的靜電作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。(4)分子晶體中分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)反常較高)。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。②在高級(jí)脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。③烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)升高。④鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈的增多，熔沸點(diǎn)降低。⑤相同碳原子數(shù)的有機(jī)物，分子中官能團(tuán)不同，一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高；官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。⑥晶體類型不同時(shí)的一般規(guī)律為原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體無規(guī)律。4．判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體的微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵；原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶體的微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)(除液態(tài)汞外)與合金是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000℃；原子晶體熔點(diǎn)高，常在1000℃至幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是強(qiáng)酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(2)非長(zhǎng)方體(或正方體)晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占1/3。6．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵之間的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用范德華力氫鍵共價(jià)鍵分類分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子、原子原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響其強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于A—H……B—，A，B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)[例1](2008·高考海南卷)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是 (

)A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12[答案]A金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共用(下圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個(gè)細(xì)胞中含有________個(gè)金原子。(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定____________________。(3)一個(gè)晶胞的體積是多少？(4)金晶體的密度是多少？[例2](2010·江蘇化學(xué)，21A)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為________；1molO22＋中含有的π鍵數(shù)目為________。(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為________。[解析](1)由C22－的電子式[··C??C··]2－可知O22＋的電子式為[··O??O··]2＋，1個(gè)O22＋含有一個(gè)三鍵，所以有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵。(2)Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1，所以Cu＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。(4)因?yàn)榫О麨殚L(zhǎng)方體，所以處于6個(gè)面心的C22－，有兩個(gè)離的比另外四個(gè)遠(yuǎn)，所以最近的C22－數(shù)目為4。[答案](1)[O??O]2＋

2NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp雜化、sp2雜化3

(4)4(2009·山東理綜，32)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______________。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在作用力是________。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是________________。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________。[解析]本題考查原子核外電子的軌道排布式、核外電子的雜化方式、熔點(diǎn)比較等。(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Si的原子序數(shù)為14，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2；C與Si同主族，同主族元素電負(fù)性從上到下依次減弱，即電負(fù)性C>Si，C與O同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性次增強(qiáng)，即電負(fù)性C<O，可得電負(fù)性，O>C>Si。(2)SiC中Si與C原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)完全等同的C—Si鍵，C原子為sp3雜化。(3)對(duì)于離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。MgO中的離子鍵鍵能大于NaCl中的離子鍵鍵能，所以MgO的熔點(diǎn)高。(4)從σ鍵、π鍵的形成條件去分析，π鍵是“肩并肩”的電子云重疊方式，由于C、O之間的距離短，可形成穩(wěn)定的π鍵。[答案](1)1s22s22p63s23p2

O>C>Si(2)sp3共價(jià)鍵(3)Mg

Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵1．(2010·河南信陽(yáng)高三二調(diào))共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：①Na2O2②固體氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三種作用力的是 (

)A．①②③ B．①②⑥C．②⑤ D．⑤⑥[解析]分析得到下表：[答案]CNa2O2固體氨NaClSiO2冰干冰共價(jià)鍵√√√√√離子鍵√√范德華力√√√氫鍵√√2．(2010·湖北重點(diǎn)中學(xué)高三一聯(lián)，3)下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是 (

)A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水中都存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵與物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)無關(guān)D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致[解析]氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等物理性質(zhì)，H2O的穩(wěn)定性是因?yàn)镠—O鍵能大，且1個(gè)H2O可形成4個(gè)氫鍵。[答案]B3．(2010·安徽安慶高三四校聯(lián)考，3)下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是 (

)A．硅>金剛石>金剛砂B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>HgD．H2O>NH3>H2[解析]A中都是原子晶體，由于共價(jià)鍵鍵能：C—C>C—Si>Si—Si，所以沸點(diǎn)：金剛石>金剛砂>硅；B中都是離子晶體，由于離子半徑：Cs＋>K＋>Na＋，則沸點(diǎn)：CsCl<KCl<NaCl；C中SiO2是原子晶體，CO2常溫下為氣體，Hg常溫下為液體，則沸點(diǎn)：SiO2>Hg>CO2；D中NH3、H2O均能形成氫鍵，則H2沸點(diǎn)最低，且H2O常溫下為液體，NH3為氣體，D正確。[答案]D4．(2009·江蘇，21A)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu的原子數(shù)目為________。[解析]本題較為基礎(chǔ)，應(yīng)用核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型知識(shí)分析解答。(1)Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道應(yīng)寫在4s軌道的前面。(2)依據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)與互為等電子體的N2分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式。(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只有分子間的作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇益I，1mol碳氧σ鍵，故含有σ鍵的數(shù)目為3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出4個(gè)Cu原子都處于晶胞內(nèi)部，所以1個(gè)Cu2O晶胞所飽含的Cu原子數(shù)目為4。[答案](1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)C===O(或C≡O(shè))(3)①甲醇分子之間形成氫鍵SP2雜化②平面三角形3NA③45．(2008·山東理綜，32)氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為_______