優(yōu)初三化學(xué)人教部編版九年級上冊重點(diǎn)知識(shí)全考點(diǎn)名校

初三化學(xué)人教部編版九年級上冊重點(diǎn)知識(shí)全考點(diǎn)（名校內(nèi)部資料）第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1.物理變化和化學(xué)變化

（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。實(shí)驗(yàn)儀器和操作一、藥品的取用原則1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。3.量筒的使用A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C:讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。四、酒精燈的使用1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2.酒精燈使用注意事項(xiàng)：A：酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C：絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E：不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4.給藥品加熱時(shí)，要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人五、洗滌儀器1.用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞2.儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、基本概念1.物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。3.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。4.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）5.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。6.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。7.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。8.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B=AB）9.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（AB=A+B）10.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）11.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]12.催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。二、空氣的成分1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）2.空氣的成分：N2：78%；O2：21%；稀有氣體：0.94%；CO2：0.03%；其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4.氮?dú)獾挠猛?.稀有氣體的性質(zhì)和用途6.空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫

S+O2=SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳

C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷

4P+5O2=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2.反應(yīng)的原理：（1）過氧化氫水+氧氣（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣3.實(shí)驗(yàn)裝置4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5.操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7.驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8.注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把車導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使管破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元自然界的水一、水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2.一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水=氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O=2H2↑+O2↑3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4.水的性質(zhì):（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。四、原子1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3.分子與原子的比較五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3.物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物六、水的凈化1.水的凈化：（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）；（2）過濾；（3）消毒（加氯氣或一氧化二氯）。2.活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3.硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。七、物質(zhì)的分類方法1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一