人教新課標(biāo)高二化學(xué)《水溶液中的離子平衡》單元評價說課

5/28/20231人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡單元評價說課佛山市南海區(qū)石門中學(xué)何軒5/28/20232評價目標(biāo)分析評價方式表現(xiàn)性評價紙筆評價學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評價基礎(chǔ)性發(fā)展性現(xiàn)實性探究性開放性反思試卷評閱5/28/202331．知識與技能

（1）認(rèn)識強弱電解質(zhì)，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；（2）知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下水的離子積是常數(shù)；（3）初步掌握pH的測定方法，能進行pH的簡單計算；（4）認(rèn)識鹽類水解的原理。影響鹽類水解程度的主要因素，知道鹽類水解的應(yīng)用；（5）能描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、評價目標(biāo)分析5/28/202342．過程與方法通過獨立思考、探索，逐漸體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性；能在探究中與人合作與交流。能應(yīng)用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題。5/28/202353．情感態(tài)度與價值觀（1）通過用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的問題，增強對化學(xué)的興趣；（2）通過對中和滴定的原理的理解以及中和滴定的操作，體驗在定量分析中嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、事實求是的科學(xué)精神。5/28/202361．表現(xiàn)性評價（30％）2．紙筆評價（50％）3．學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評價（20％）二、評價方式：5/28/20237問題情景1:

酸、堿溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中使用最為廣泛的試劑，在進行一些定量的實驗中，我們需要知道酸或堿溶液的物質(zhì)的量濃度。任務(wù)A：實驗室有一瓶濃度約為1mol/L的NaOH

溶液，請你設(shè)計具體實驗步驟，用1.00mol/L的鹽酸標(biāo)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；任務(wù)B：實驗室有一瓶濃度約為1mol/L的鹽酸，請你設(shè)計具體實驗步驟，用1.00mol/L的

NaOH溶液標(biāo)定鹽酸的準(zhǔn)確濃度；1．表現(xiàn)性評價（30％）5/28/20238問題情景2：FeCl3溶液常被用于凈水，這是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性的緣故，而實驗室配制的FeCl3

溶液往往會出現(xiàn)沉淀。任務(wù)：請你設(shè)計方案配制0.1mol/L的

FeCl3溶液，并能避免出現(xiàn)渾濁。1．表現(xiàn)性評價：5/28/20239評價項目：活動探究方案設(shè)計、實驗操作及結(jié)果、合作與交流，反思與感受評價方式：通過評價量表，采取自評、他評的方式進行，根據(jù)評價的標(biāo)準(zhǔn)給定評價等級。

5/28/202310評價試題考試時間為90分鐘，滿分150分，設(shè)計難度系數(shù)0.75。

2．紙筆評價（50％）了解：23％理解：37％應(yīng)用：40％5/28/202311命題原則：2．紙筆評價（50％）基礎(chǔ)性發(fā)展性現(xiàn)實性探究性開放性5/28/2023122．紙筆評價（50％）基礎(chǔ)性：“基礎(chǔ)”是“發(fā)展”的根基；知識與技能基礎(chǔ)依然是基礎(chǔ)的重要組成部分；“了解”、“理解”層面的考查占59.3%，5/28/2023132．紙筆評價（50％）發(fā)展性：了解“弱電解質(zhì)的電離”

↓理解“影響弱電解質(zhì)電離的因素”

↓運用電離平衡移動原理解釋生活中的問題在評價中學(xué)習(xí)，在評價中提高。

評價中重視化學(xué)與現(xiàn)實生活的聯(lián)系，主要考查運用化學(xué)平衡移動原理解決化學(xué)實際問題的能力，也拉近了化學(xué)知識與生活的距離5/28/2023142．紙筆評價（50％）現(xiàn)實性：我們先來看看這道題：（1）請完成下列各空：（填“>”或“<”）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

75/28/2023152．紙筆評價（50％）探究性和開放性：5/28/202316（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是：

；二是：

。（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目，只要符合原理就可得分）①

；②

；

③

；

．．．．．．5/28/202317（4）某同學(xué)設(shè)計采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請你評價：該同學(xué)的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：

5/28/2023185/28/202319回顧提煉歸納結(jié)論應(yīng)用自我評價

體驗探究過程“區(qū)間式”試卷評閱5/28/20232062～90實際得分進行改進后預(yù)期的分?jǐn)?shù)100～85如不注意某些細(xì)節(jié)的可能得分定量判斷定性分析5/28/202321評價內(nèi)容：3．學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評價：學(xué)習(xí)方式方法學(xué)習(xí)效果與學(xué)習(xí)密切相關(guān)的非智力因素

終身學(xué)習(xí)評價方式：學(xué)生自評小組評價教師評價

反思本章的評價采用了多種評價方式，始終把評價的“發(fā)展性”放在首位并成功運用了“在評價中學(xué)習(xí)”、“在評價中自我評價”等手段，特別是創(chuàng)造性地運用了“區(qū)間式”試卷評閱法，使考試變成了真正能促進學(xué)生發(fā)展的過程。