第三章2節(jié)4核外電子排布無憂

核外電子排布復(fù)習(xí)

1、什么是原子？

2、原子是怎樣構(gòu)成的？

3、原子帶電嗎？為什么？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子原子核質(zhì)子（+）中子（0）核外電子（一）（+）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)氫原子的核外電子運動情況新課

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的

，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為

區(qū)域電子層一、核外電子的排布電子層離核由近到遠，能量由低到高；最多有七層。排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：

第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）⑴弧線表示

，＋82、表示意義：

以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。⑵“2”表示

，⑶“6”

表示

，⑷

表示

。電子層第一層上排有兩個電子第二層上排有6個電子。原子核內(nèi)有8個質(zhì)子

畫出1--18號原子結(jié)構(gòu)示意圖。

練一練發(fā)現(xiàn)規(guī)律,看誰最聰明練一練1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦He

鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖Ne鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬請:尋找規(guī)律

找一找：

根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子最外層電子數(shù)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)活潑極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)穩(wěn)定

元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的歸納各元素原子最外層電子數(shù)目的特點最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8（氦為2）個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般小于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑非金屬元素一般大于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑

下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量______________；元素的化學(xué)性質(zhì)____________；離子所帶電荷數(shù)_____________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)接著練

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；給你提個醒1、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。

2、原子最外層上的電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。題號判斷確定原子結(jié)構(gòu)示意圖1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子

鈉原子

2812、原子核只有1個質(zhì)子的原子

氫原子3、核電荷數(shù)為18的原子是氬原子氬原子+11

+11+18288硫

S鈹Be氟

F氬Ar+16286+12282鎂Mg

+422

+927氯Cl+17287

+18288

一、核外電子的排布核外電子的運動又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：

一二三四五六七……

符號KLMNOPQ

電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大

元素名稱硫鎂鈹氯氟氬元素符號

S

Mg

BeClFAr元素分類非金屬金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體最外層電子數(shù)622778穩(wěn)定〉4〈4〈4〉4〉4

質(zhì)子數(shù)元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)

1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He

為2個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

2.金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)少于4個，

易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；3.非金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)大于或等于4個，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。小結(jié)決定決定核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2

個電子。⑶第二層上最多排8

個電子。⑷最外層上最多排8

個電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明地表示。

286你能做：找錯誤，并說出理由：

硼B(yǎng)e

+532+1156硅Si+14293

+18硫

S鈉Na

二、

原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：畫圓圈，標核電荷數(shù)，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

+826

氧O+11

281鈉Na

⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。

⑷表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

2)表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例

26+8+8談?wù)勀愕氖斋@1、相對原子質(zhì)量=

一個原子的實際質(zhì)量

一個碳-12原子質(zhì)量的1/12計算下列分