新人教版《原子結(jié)構(gòu)》12

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）能層一二三四五六七符號(hào)能級(jí)最多電子數(shù)KLMNOPQ電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級(jí)。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…

注:在每一能層中,能級(jí)符號(hào)的順序是nsnpndnf….(n代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶1、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？2、不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)？與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的電子數(shù)是否相同？各級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別是多少？2n2能層序數(shù)=能級(jí)個(gè)數(shù)相同.如：1s22s23s2分別是1、3、5、7的2倍1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．ns課堂練習(xí)ADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD探究一1、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？閱讀課本P6電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s

4f5d6p7s5f6d7p

……三、構(gòu)造原理1、構(gòu)造原理

隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。2.電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書(shū)寫(xiě)，按構(gòu)造原理充入電子。電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級(jí)劃為一組,稱為能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np課堂練習(xí)寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、C2、O3、Si4、P課堂練習(xí)

寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、21Sc、25Mn2、27Co、36Kr構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級(jí)的能量高低順序

1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))3.簡(jiǎn)化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡(jiǎn)化為試寫(xiě)出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式嗎？并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2p