浙江省義烏三中屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《沉淀溶解平衡》

-1-沉淀溶解平衡高三一輪復(fù)習(xí)熱身：《化學(xué)反應(yīng)原理》書P90“活動(dòng)與探究”說明了什么？-1-難溶電解質(zhì)的沉淀之間可以轉(zhuǎn)化。你知道難溶電解質(zhì)的沉淀之間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)嗎？沉淀溶解平衡的移動(dòng).-1-一、沉淀溶解平衡1.定義：

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們將這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2.特征：逆、動(dòng)、等、定、變。AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：AgClAg++Cl-

改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c（Ag+）平衡時(shí)c（Cl-）升溫加水（仍有氯化銀沉積）加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)-1-不移動(dòng)不變不變不變不變討論：對(duì)于平衡若改變條件，對(duì)其有何影響向右向右向左向左增大增大增大增大減小減小AgClAg++Cl--1-內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：②濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)①溫度：因?yàn)榻^大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)被抑制3.影響沉淀溶解平衡的因素(同離子效應(yīng))升溫，平衡向溶解方向移動(dòng)《創(chuàng)新方案》書P130特例：氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低-1-二、溶度積———Ksp根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)(MmAn)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積。

幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：

AgCl(s)Ag++Cl-

Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-

Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp=c(Fe2+)·c3(OH-)表達(dá)式:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)-1-

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。

1、溶度積和溶解度的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力。對(duì)于同種類型的難溶物而言,Ksp越大，溶解度越大。不同類型的難溶物不能用Ksp比較溶解度大小。2、Ksp

的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān)。3、離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變?nèi)芏确e。Ksp只與溫度有關(guān)-1-Qc＞

Ksp時(shí)：有沉淀生成Qc=Ksp時(shí)：平衡不移動(dòng)Qc﹤Ksp時(shí)：

沉淀溶解

沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化.三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成和溶解（Qc表示離子積）《創(chuàng)新方案》書P130溶度積規(guī)則例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9]Qc=1.5×10-8﹥Ksp結(jié)論是能產(chǎn)生沉淀-1-2.分步沉淀

對(duì)同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全。如AgCl、AgBr、AgI。3.沉淀的轉(zhuǎn)化

加入可與體系中某些離子發(fā)生反應(yīng)生成更難溶電解質(zhì)的離子，平衡會(huì)向溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)生成另一種溶解度更小的沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：

一般說來，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)