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文檔簡介
弱電解質的電離平衡強、弱電解質的比較:項目強電解質弱電解質相同點都是電解質、都是化合物,熔融或在溶液中能電離不同點化合物類型電離程度電離過程溶液中的微粒物質種類回顧:離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物完全電離部分電離不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡離子分子、離子強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少部分鹽弱電解質的電離平衡
思考與討論:1)開始時,V電離和V分子化怎樣變化?CH3COOHCH3COO-+H+電離結合(結合課本P60“交流與討論”)弱電解質的電離平衡思考與討論:2)當V電離=V結合時,可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)?畫出V~t圖。CH3COOHCH3COO-+H+電離結合弱電解質的電離平衡思考與討論:2)當V電離=V結合時,可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)?畫出V~t圖。(結合課本P60“交流與討論”)CH3COOHCH3COO-+H+電離結合電離平衡1.定義:2.特點:
在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動
電離平衡是一種動態(tài)平衡
定
條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子
變
條件改變時,電離平衡發(fā)生移動。
等V電離=V分子化=0逆
弱電解質的電離弱電解質的電離平衡思考與討論:
練1:在氨水中存在怎樣的電離平衡?若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水對上述電離平衡有什么影響?NH3·H2ONH4
++OH-右左左右加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨氣平衡移動方向
右思考與討論:NH3+H2ONH3·H2ONH4
++OH-弱電解質的電離平衡3.影響電離平衡的因素(1)溫度電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動。(2)濃度弱電解質濃度越大,電離程度越小。(3)同離子效應同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質,使電離平衡向逆方向移動)(4)化學反應在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質時,可以使電離平衡向電離方向移動。練2:0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小問題探討
弱電解質加水稀釋時,電離程度_____,離子濃度________(填變大、變小、不變或不能確定)
變大不能確定
畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中,溶液的導電性變化不大的是()A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD練4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD
問題:怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱?電離程度相對大小怎么比較?
電離平衡常數(shù)(K)
P61【交流與討論】
(1)什么叫電離平衡常數(shù)?(2)電離平衡常數(shù)的化學含義是什么?(3)怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質的相對強弱?(4)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么?弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)一
1、電離平衡常數(shù)(K)對于一元弱酸HAH++A-,平衡時Ka=c(H+).c(A-)
c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-,平衡時Kb=c(M+).c(OH-)
c(MOH)2、意義:K值越大,電離程度越大,相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素:(1)電離平衡常數(shù)大小是由物質的本性決定的,在同一溫度下,不同弱電解質的電離常數(shù)不同。(2)弱電解質的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響,但室溫下一般變化不大。(3)弱電解質的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響
弱電解質電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------電離度αα
=已電離的弱電解質濃度
弱電解質的初始濃度
=已電離的分子數(shù)
弱電解質分子總數(shù)×100%×100%
練習1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。
開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率____________________,最終收集到的氫氣的物質的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。
開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率___________________,最終收集到的氫氣的物質的量___________________。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸三者相等醋酸>硫酸=鹽酸3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能力___________,升高相同溫度后導電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸
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