公開課-鐵的重要化合物-

課時3鐵的重要化合物章元素及其化合物課時3鐵的重要化合物2021/5/91學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化學(xué)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化過程。3.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化

。【教學(xué)重難點】Fe(OH)2的制取和實驗改進思路。2.

Fe2+、Fe3+的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化

。2021/5/92

鐵元素是地殼主要組成成分之一。鐵在地殼中的含量僅次于

、

、

,居第

位。主要以

的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價主要有

和

價。

一.【知識引導(dǎo)】2021/5/93FeO黑色硫酸亞鐵磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3：紅色的油漆黃鐵礦（FeS2）隕鐵赤鐵礦（Fe2O3）2021/5/94二.（學(xué)生自學(xué)）（1分鐘）

一、鐵的氧化物+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水堿性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等

Fe3O4

+

8

H+

=Fe2++2Fe3+

+

4H2O+3+2、+32021/5/95氧化鐵顏料的應(yīng)用汽車涂料木器涂料外墻涂料印刷油墨美術(shù)涂料化妝品2021/5/96學(xué)生自學(xué)（2分鐘）：二、鐵的氫氧化物

【活動】探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【思考】如何制備鐵的氫氧化物？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？2021/5/97【學(xué)生實驗】在兩只試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。1、Fe(OH)3的制備紅褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1、Fe(OH)3的制備2021/5/98Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程Fe(OH)2在空氣中的轉(zhuǎn)變過程2、Fe(OH)2的制備2021/5/99生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通過實驗，完成下列表格2021/5/910

【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體，但在實驗中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時間以便于觀察？？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境2021/5/9111232021/5/912

1、在試管A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，B管中觀察到的現(xiàn)象為________，目的是________________。B導(dǎo)管口有氣泡排除B試管中的空氣2、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_______________________________________________

__________________________

試管Ⅰ生成的氫氣充滿試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入。2021/5/913１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下?？刹扇∪缦麓胧海?、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入

FeSO4溶液液面以下。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些。4、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。2021/5/914學(xué)與問Fe(OH)2和

Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2021/5/915(1)

Fe(OH)3的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解（難溶于水的紅褐色固體）(2)

Fe(OH)2的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O歸納總結(jié)評價（難溶于水的白色固體）2021/5/916三、鐵鹽和亞鐵鹽實驗3－10鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)1、Fe3+的檢驗總結(jié)溶液呈紅色溶液顏色不變含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在。2021/5/9172、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不顯紅色溶液顯紅色結(jié)論：Fe3+具有

性。氧化

Fe2+具有

性，氯水中Cl2作

劑。還原

氧化科學(xué)探究2021/5/918（1）Fe3+Fe2+Fe3+

和還原劑（Zn、Fe、Cu、I-

等）反應(yīng)。例：相互轉(zhuǎn)化2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+用FeCl3溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：2021/5/919（2）Fe2+Fe3+Fe2+

和強氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、濃H2SO4

、HNO3

）等作用相互轉(zhuǎn)化例：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2021/5/920

Fe2+

Fe3+

還原劑：鐵、銅、S2-、I-等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3氧化劑還原劑

Fe2+

和Fe3+

的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)2021/5/921【應(yīng)用】蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間O2

Fe2+Fe3+

2021/5/922

3、Fe2+與Fe3+的鑒別：

淺綠色棕黃色顯紅色不顯紅色白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀2021/5/9231、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入Cu

B.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN

3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液