河南省高考理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁河南省高考理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級:___________姓名：___________考號：____________一、單選題1．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．淀粉 D．油脂2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：C．的分子結(jié)構(gòu)模型： D．的電子式：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．溶液中含有的數(shù)為0.5B．標準狀況下，中含有的共價鍵數(shù)為2C．含73gHCl的鹽酸與足量二氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．1mol蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為24．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當。而研發(fā)碳捕捉和碳利用技術(shù)則是實現(xiàn)這一目標的重要途徑。一種利用KOH溶液實現(xiàn)碳捕捉進而再利用的方案如下圖所示(部分條件和物質(zhì)未標出)。下列說法錯誤的是（）A．該方案中涉及置換反應(yīng)B．該方案中有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．捕捉室中發(fā)生的離子反應(yīng)有D．將轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于實現(xiàn)“碳中和”5．工業(yè)上可利用電化學(xué)原理處理有機酸性廢水，利用如圖所示裝置將污水中的CH3NO2轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體(X、Y均為表面經(jīng)過活化處理的石墨電極)。下列說法正確的是（）A．該裝置的總反應(yīng)的△H＞0B．Y極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時H+通過質(zhì)子交換膜由乙室移向甲室D．處理含1molCH3NO2的污水時，X極得到33.6L氣體6．有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．M的分子式為B．M可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C．1mol該有機物最多可消耗3molNaOHD．1mol該有機物分子最多可與4mol氫氣加成7．在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeCl2FeCl3Fe(OH)3(膠體)B．Fe2O3FeFe2O3C．NaClO溶液HClOCl2D．0.1mol?L-1HCl(aq)Cl2FeCl38．已知微溶于水，易溶于強酸和強堿。從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液于一潔凈試管中，向試管中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量溶液，沒有白色沉淀生成C．“過濾”用到的玻璃儀器：長頸漏斗、燒杯、玻璃棒D．“還原”時發(fā)生的離子方程式為：9．常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是（）A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸10．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。如圖是侯氏制堿法的實驗流程示意圖，下列敘述錯誤的是（）A．工藝中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．除溶液B可循環(huán)使用外，能循環(huán)使用的物質(zhì)還有C．NH3和CO2通入飽和食鹽水中存在反應(yīng)：D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小11．在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①12．將CO2甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH<0.在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷D．保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變13．銅鋅原電池為建構(gòu)電化學(xué)認識模型奠定了重要的基礎(chǔ)。設(shè)起始時鋅、銅兩電極的質(zhì)量相等，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅電極經(jīng)CuSO4溶液流向銅電極C．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，兩電極質(zhì)量相差6.45gD．電池工作一段時間后，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變14．已知丙二酸(HOOCCH2COOH，簡記為H2A)是二元弱酸。常溫下，向20.0mL0.1mol·L-1丙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液VmL，體系中含碳粒子的物質(zhì)的量分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：丙二酸在體系中物質(zhì)的量分布系數(shù)為δ(H2A)=。下列敘述正確的是（）A．V=20.0時，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)B．b點對應(yīng)的溶液溫度為滴定過程中的最高值C．V=40.0時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1D．常溫下，H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)K=102.81二、多選題15．在實驗室中，下判物質(zhì)的保存或配制方法正確的是（

）A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氟酸盛放在橡膠塞塞緊的玻璃試劑瓶中C．在配制FeCl3溶液時，一般先將FeCl3固體溶于稀鹽酸中再加水稀釋D．濃硝酸應(yīng)保存在棕色廣口瓶中三、有機推斷題16．如圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。(1)X的結(jié)構(gòu)簡式___________，Z的結(jié)構(gòu)簡式___________(2)反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為___________、___________、___________(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________四、元素或物質(zhì)推斷題17．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：(1)Q的元素符號為___________，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。(2)Y在元素周期表中的位置為___________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為___________。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸的是(寫化學(xué)式)___________。(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。五、實驗題18．回答下列問題：I．雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實驗是_____________(填序號)，可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________(填字母序號)。序號實驗實驗現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(2)某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO____H2O2(填“＞”或“＜”)；當有1個O2生成時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_____________。II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下，配平此化學(xué)方程式。(3)NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O；_____III．銻(Sb)被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、合金、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥用品等。以輝銻礦為原料制備金屬銻的一種工藝流程如下圖。已知：輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。(4)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。(5)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。六、工業(yè)流程題19．一種利用廢脫硝催化劑(含等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉難溶于水；②溶液的酸性較強時，價釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度，認為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有_______個。(2)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是_______。(3)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知，當溶液中沉淀完全時，溶液中最大值為_______。(4)“沉釩”過程中，一般要加入過量，其原因是_______。(5)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。(6)取固體加熱時，固體減少的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產(chǎn)生氣體的分子式為_______。七、原理綜合題20．機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1＝?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2＝?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H3＝+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：時間（s）012345c(NO)/()?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/()?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=___________。（保留一位小數(shù)）II.有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對NO進行吸附?，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；21．Ⅰ.回答下列問題(1)25℃時，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為_______。Ⅱ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有存在的分子只有。根據(jù)題意回答下列問題：(2)寫出酸的電離方程式：_______。(3)若溶液M由溶液與溶液混合而得，則溶液M中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_______。A．B．C．已知，向該混合溶液中加入溶液，混合后溶液中的濃度為_______(忽略混合后溶液體積的變化)。Ⅲ.實驗室常利用甲醛法測定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：[滴定時，1mol與1mol相當]然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟1：稱取樣品1.500g。步驟2：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟3：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(4)根據(jù)步驟3填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______(填字母標號)。A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顔色的變化(5)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______。參考答案與解析1．D【詳解】A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故A不符合題意；B.纖維素是天然高分子化合物，故B不符合題意；C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合題意；D.油脂的相對分子質(zhì)量小，達不到上萬，不屬于高分子化合物，故D符合題意；故選D。2．D【詳解】A．氯元素是17號元素，氯離子核外有18個電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，其質(zhì)量數(shù)為14，其符號為：，故B正確；C．分子中一個碳原子與四個氫原子形成4個極性共價鍵，其分子結(jié)構(gòu)模型：，故C正確；D．是碳原子分別和氧原子形成2對共用電子對，其電子式：，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3．B【詳解】A．次氯酸鈉電離出次氯酸根離子，不是氯離子，故A錯誤；B．標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，1個分子中含有4個共價鍵，則含有的共價鍵數(shù)為2，故B正確；C．隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進行，故完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2，故C錯誤；D．1分子蔗糖在稀硫酸中完全水解生成1分子葡萄糖、1分子果糖；1mol蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為，故D錯誤；故選B。4．A【分析】捕捉室中發(fā)生反應(yīng)CO2+2KOH=K2CO3+H2O，分離反應(yīng)是K2CO3溶液中加入氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，該方案中不涉及置換反應(yīng)，故A錯誤；B．該方案中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO、KOH，故B正確；C．捕捉室中發(fā)生反應(yīng)CO2+2KOH=K2CO3+H2O，離子方程式為，故C正確；D．將轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少二氧化碳排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故D正確；選A。5．B【分析】該裝置為原電池，污水中的CH3NO2轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體，則氣體為N2和CO2，該裝置的總反應(yīng)為2CH3NO2+3H2O2=N2+2CO2+6H2O，H2O2為氧化劑，則Y極為正極，電極反應(yīng)式為，X極為負極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．發(fā)生原電池的反應(yīng)通常為放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；B．H2O2為氧化劑，Y極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，X極為負極，Y極為正極，工作時H+通過質(zhì)子交換膜由甲室移向乙室，C錯誤；D．未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為，故A正確；B．M含有、碳氧雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基和酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．M含有酚羥基和酸酚酯，因此1mol該有機物最多可消耗3molNaOH，故C正確；D．M含有苯環(huán)和羰基，因此1mol該有機物分子最多可與4mol氫氣加成，故D正確。綜上所述，答案為B。7．A【詳解】A．FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和熱水反應(yīng)制備Fe(OH)3(膠體)，故選A；B．Fe和水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4，故不選B；C．HClO在光照條件下生成鹽酸和O2，故不選C；D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，0.1mol?L-1HCl(aq)和二氧化錳不反應(yīng)，故不選D；選A。8．B【詳解】A．由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A錯誤；B．通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，B正確；C．“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，C錯誤；D．Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，由于該溶液顯酸性，則該反應(yīng)的離子方程式是2+Te4++2H2O=Te↓+2+4H+，D錯誤；故答案選為：B。9．C【詳解】常溫下，鋁或鐵均能和稀硝酸、稀硫酸濃硝酸反應(yīng)，不可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝，鋁或鐵能被濃硝酸鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，這層薄膜阻止酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，所以常溫下，可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，故答案選C。10．A【分析】向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3。向濾液中加入NaCl固體，由于增大了c(Cl-)，會析出NH4Cl晶體。溶液B中含有較大濃度NaCl及少量NH4Cl?！驹斀狻緼．工藝中發(fā)生反應(yīng)中元素化合價不變，因此無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯誤；B．溶液B里包含氯化鈉和氯化銨等，可循環(huán)使用，CO2也可循環(huán)使用，B正確；C．NH3和CO2在水中反應(yīng)為，C正確；D．得到NaHCO3的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3質(zhì)量較大，故可生成NaHCO3沉淀，D正確；故合理選項是A。11．D【詳解】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序為②③①，答案選D。12．D【詳解】A．恒溫、恒容條件下，充入He，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B．恒溫、恒壓條件下，充入He，體積增大，壓強減小，反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則平衡逆向移動，故B錯誤；C．焓變?yōu)樨摚瑸榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，不利于獲得甲烷，故C錯誤；D．保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，壓強增大，平衡正向移動，且平衡常數(shù)K不變，故D正確；答案選D。13．C【分析】該原電池中，Zn極為電源負極，Zn失電子生成Zn2+，Cu為電源正極，Cu2+得電子生成Cu?！驹斀狻緼．Zn為電源負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，不會經(jīng)過硫酸銅溶液，B錯誤；C．負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，負極質(zhì)量減少3.25g，正極質(zhì)量增加3.2g，則兩電極質(zhì)量相差6.45g，C正確；D．正極上Cu2+得電子生成Cu，溶液中銅離子被消耗，溶液中硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度減小，D錯誤；故答案選C。14．D【分析】隨著NaOH溶液的滴入，H2A逐漸減少，HA-先增加后減少，A2-在HA-減少的同時增多，從圖像可以看出，a點溶液中c(HA-)=c(H2A)，b點溶液中c(HA-)=c(A2-)，則H2A的Ka1==10-2.85，Ka2==10-5.66?！驹斀狻緼．V=20.0時，NaOH和H2A恰好生成NaHA，HA-既能電離，也能水解，HA-電離產(chǎn)生A2-，水解產(chǎn)生H2A，HA-的電離常數(shù)為Ka2=10-5.66，水解常數(shù)Kh=<Ka2，即HA-的電離程度大于其水解程度，所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯誤；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當H2A和NaOH恰好中和即溶質(zhì)只有Na2A時，對應(yīng)的溶液溫度最高，b點溶液中c(HA-)=c(A2-)，溶質(zhì)是Na2A和NaHA，所以b點對應(yīng)的溶液溫度不是滴定過程中的最高值，故B錯誤；C．在20mL0.1mol/L丙二酸溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，V=40.0時，溶液中加入了40mLNaOH溶液，溶液體積增大，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)小于0.1mol·L-1，故C錯誤；D．常溫下，H2A+A2-=2HA-的平衡常數(shù)K==102.81，故D正確；故選D。15．A【詳解】A．Na易失電子，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比煤油大，則少量金屬鈉保存在煤油中，A保存方法正確；B．氫氟酸能與玻璃種的二氧化硅反應(yīng)，則盛放在塑料試劑瓶中，B保存方法錯誤；C．FeCl3溶液稀釋時，以生成氫氧化鐵沉淀，則在配制FeCl3溶液時，一般先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋，C配置方法錯誤；D．濃硝酸易見光分解，溶液應(yīng)盛放在細頸瓶中，則濃硝酸應(yīng)保存在棕色細頸瓶中，D保存方法錯誤；答案為A。16．

或

氧化反應(yīng)

取代反應(yīng)或水解反應(yīng)

消去反應(yīng)

+NaOH+HBr

+HBr或+HBr【分析】反應(yīng)①：中含有雙鍵可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)②：與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成；反應(yīng)③：中含有Br原子，并且鄰C上有H原子，可以與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；反應(yīng)④：中含有雙鍵，可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成或者?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，有機物與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故有機物X的結(jié)構(gòu)為；有機物中含有雙鍵，可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成或者；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）、消去反應(yīng)；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是+NaOH+HBr；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+HBr或+HBr。17．

Cl

Na>Al>C>N

第二周期第ⅣA族

H2CO3

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

Al2O3+3C+N22AlN+3CO【詳解】Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是C或S，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，Z是N，G是地殼中含量最高的金屬元素，G是Al,X、Y、Z、M、G、Q原子序數(shù)依次增大,Y只能是C，是六種短周期主族元素，X與M同主族，X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X是H，M是Na,Q是Cl,所以X、Y、Z、M、G、Q依次是H、C、N、Na、Al、Cl。(1)Q的元素符號為Cl；Y、Z、M、G依次是N、Na、Al、Cl，四種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>N；故答案為：Cl；Na>Al>C>N；(2)Y是C,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；Y與硫元素形成的二元化合物是CS2，其電子式為；故答案為：第二周期第ⅣA族；；(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸的是只有H2CO3，故答案為：H2CO3(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)工業(yè)上用G的氧化物Al2O3、Y單質(zhì)C和Z單質(zhì)N2在高溫下制備AlN，Al2O3和C的物質(zhì)的量之比為1∶3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；【點睛】本題以元素推斷為載體，考查原子半徑大小比較，電子式，元素在周期表中的位置等元素化合物知識，難度較小。18．(1)

1

ab(2)

＞

2(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(4)SbCl3(5)3SbCl5+2Sb=5SbCl3【詳解】（1）實驗1中酸性高錳酸鉀是強氧化劑，酸性高錳酸鉀溶液遇到過氧化氫紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生(從反應(yīng)物價態(tài)看，氣體只能是氧氣)，說明過氧化氫被氧化，過氧化氫體現(xiàn)還原性，故證明H2O2具有還原性的實驗是1，可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是ab；（2）84消毒液與H2O2消毒劑混用，導(dǎo)致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因為反應(yīng)生成的氧氣促進藻類的瘋長，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，說明氧化性：NaC1O＞H2O2；當有1gO2生成時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2個；（3）在該反應(yīng)中，I元素化合價由反應(yīng)前NaIO3中的+5價降低為I2中的0價，化合價降低5×2=10價；S元素化合價由反應(yīng)前NaHSO3中的+4價升高為反應(yīng)后Na2SO4、NaHSO4中的+6價，升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以結(jié)合得失電子守恒，配平為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；（4）“浸出“時，Sb2S5在溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S和SbCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb從+6價降低到+3價，則還原產(chǎn)物是SbCl3；（5）“還原”時Sb和SbCl5反應(yīng)生成SbCl3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3。19．(1)3(2)TiO2+2OH-=TiO+H2O(3)0.2(4)增大濃度，使逆向移動，利于盡可能析出完全(5)pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低(6)NH3【分析】廢催化劑在堿性條件下和氫氧化鈉反應(yīng)，生成鈦酸鈉，酸浸后生成鈦酸，經(jīng)過焙燒生成二氧化鈦，再和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，隨后在惰性氣體中被鎂還原為單質(zhì)鈦，以此解題?！驹斀狻浚?）上述反應(yīng)中二氧化鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦的反應(yīng)，四氯化鈦和鎂的反應(yīng)，五氧化二釩生成單質(zhì)釩的反應(yīng)，一共3個氧化還原反應(yīng)；（2）“高溫堿浸”時二氧化鈦和氫氧化鈉反應(yīng)生成鈦酸鈉，離子方程式為：TiO2+2OH-=TiO+H2O；（3）當溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于10-5mol/L，根據(jù)Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)×c(WO)=1×10-10，則溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，再根據(jù)Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c2(OH-)=4×10-7，可知c(OH-)=0.2mol/L；（4）“沉釩”的目的是將完全轉(zhuǎn)化為沉淀析出，加入過量的目的是利用同離子效應(yīng)，促進盡可能析出完全，故答案為：增大濃度，使逆向移動，利于盡可能析出完全；（5）由已知②知在水溶液中存在：VO+2H+?VO+H2O，pH過低，該平衡正向移動，VO化為VO的程度較大；pH過高，轉(zhuǎn)化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低，故答案為：pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低；（6）煅燒時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到100~200℃時，質(zhì)量減少3.4g，偏釩酸銨NH4VO3物質(zhì)的量==0.2mol，發(fā)生反應(yīng)NH4VO3NH3↑+HVO3，生成氣體為氨氣0.2mol.20．

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

H=?746.5kJ·mol?1

2.25×10?4

溫度

L2>L1

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強增大，NO轉(zhuǎn)化率增大

<

0.5

不是，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低【分析】I．應(yīng)用蓋斯定律，第1個方程式減去第2個方程式，再減第3個方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式。(2)①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝。②NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，轉(zhuǎn)化率在減小，說明是升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即逆向移動，因此X代表的物理量是溫度，L代表的物理量是壓強，從L1到L2，轉(zhuǎn)化率增大，說明是正向移動，即加壓，因此L2>L1，原因是該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強增大，NO轉(zhuǎn)化率增大。(3)①達到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增加的程度大于正反應(yīng)速率增加的程度，因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)。②根據(jù)方程式建立“三步走”達到平衡時：v正=v逆，。II.低于450℃時，是正在建立平衡的階段，高于450℃時，是NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻縄．第1個方程式減去第2個方程式，再減第3個方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

H=?746.5kJ·mol?1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)