沉淀溶解平衡（公開課）

同學(xué)們，你現(xiàn)在可以：1、清洗試管2、清洗滴管3、擺好試劑4、準(zhǔn)備好學(xué)案，以備檢查第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、沉淀的生成生成沉淀的方法b、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7-8Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+a、加沉淀劑：Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓一、沉淀的生成如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、如何判斷一個反應(yīng)能否生成沉淀？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去交流與思考為什么小朋友吃糖容易引起蛀牙（齲齒）？Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3PO43-+OH-

牙釉質(zhì)存在溶解平衡：糖發(fā)酵有機酸H+溶解平衡右移二、沉淀的溶解（1）原理移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例a、難溶于水的沉淀溶于酸中如：酸性食物使得牙齒受損b、難溶于水的沉淀溶于某些鹽溶液中二、沉淀的溶解Mg（OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq)用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨現(xiàn)象方程式向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。探究實驗3-3小結(jié)：使沉淀溶解的方法不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解二、沉淀的溶解Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3PO43-+OH-

F-Ca5(PO4)3F（更難溶）糖發(fā)酵有機酸H+溶解平衡右移三、沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐中水垢中含有CaSO4

，不易溶于水、也不易溶于酸。咋辦呢？CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3三、沉淀的轉(zhuǎn)化可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式探究成因三、沉淀的轉(zhuǎn)化三、沉淀的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式探究成因[實驗3-4]AgCl[實驗3-5]三、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用