九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題

(完滿版)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題(完滿版)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題(完滿版)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題廣東省汕頭市金章學(xué)校2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題（無(wú)

答案）

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反響后_____的

各物質(zhì)的。

化學(xué)反響的過(guò)程，就是參加反響的各物質(zhì)的原子_____的過(guò)程。也就是說(shuō)，在一

切化學(xué)反響里，反響前后_____沒(méi)有改變，_____也沒(méi)有增減。所以，化學(xué)反響

前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。

一、解說(shuō)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

細(xì)鐵絲在氧氣中焚燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為何？

1．依據(jù)質(zhì)量守恒定律解說(shuō)以下問(wèn)題

氯酸鉀受熱分解后，節(jié)余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量輕。

(2)鎂條在空氣中焚燒后，生成物的質(zhì)量比本來(lái)鎂條的質(zhì)量增添。

2．判斷以下說(shuō)法能否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法更正。

由于“質(zhì)量守恒”，所以氫氣焚燒后生成的水中必定含有氫氣。

物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反響后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量。

細(xì)鐵絲在氧氣中焚燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，所以這個(gè)反響不恪守質(zhì)量守恒定律。

以下表達(dá)，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是

①反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中焚燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)

量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③B．①和④C．②③④D．僅④4．在化學(xué)反響中，反響前后必定沒(méi)有改變的是

A．分子的種類B．分子的數(shù)量

C．物質(zhì)的種類

D．原子的數(shù)量

5.以下各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是

A.16g硫和16g氧氣反響，生成32g二氧化硫

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反響，生成

D.100g碳酸鈣加熱分解后獲得50g氧化鈣和

B.2g氫氣和16g氧氣反響，生成

40g硫酸鈉溶液

50g二氧化碳

18g

水

6.將氯酸鉀和少許二氧化錳的混淆物加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，

錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反響前比較（）

A.沒(méi)有改變B.增添了C.減少了D.沒(méi)法確立

7、以下現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解說(shuō)的是（）

在節(jié)余的固體混淆物中二氧化

A.10g水受熱變?yōu)榱?0g水蒸汽

B.50mL水中加入50mL酒精，整體積

100mL

C.5g

蔗糖溶于

95g水中，總質(zhì)量為

100gD.紙?jiān)诳諝庵蟹贌蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

二、確立反響物或生成物的化學(xué)式

在反響FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2HO中X的化學(xué)式為()A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的所有元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H2．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反響2XY+Y=2Z中，Z的化學(xué)式為（）2A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y3．依據(jù)蠟燭焚燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能夠推測(cè)白臘(蠟燭的主要成分)的構(gòu)成里必定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素4.依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反響中，Z的化學(xué)式應(yīng)當(dāng)是（）A.X2YB.X2Y3C.XY2D.XY35.在化學(xué)反響3NO2＋HO2X＋NO中，X的化學(xué)式為（）2A.HNO3B.NH3C.N2D.N2O56.我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其焚燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（）A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N7.以下四個(gè)反響的生成物都是C，假如C的化學(xué)式為AB，則該反響的化學(xué)方程式為（）25A.2AB2＋B2=2CB.3AB2＋B2=2CC.4AB2＋B2=2CD.AB2＋4B2=2C8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）A．ROB．ROC．ROD．RO2225三、計(jì)算反響物或生成物的相對(duì)分子質(zhì)量

有化學(xué)反響3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對(duì)

分子質(zhì)量為_(kāi)_____。

四、求反響物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)

三硝酸甘油酯化學(xué)式為是一種炸藥，被撞擊后會(huì)發(fā)生爆炸，反響的化學(xué)方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為_(kāi)_____。1.以下反響中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB，則該反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（）2A.3AB2＋B＝2CB.2AB＋2B2＝2CC.2AB＋B＝2CD.AB2＋2B＝2C2222.2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料焚燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，表現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反響的化學(xué)方程式為CxH8+5O2===3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A．1B．2C．3D．4五、確立構(gòu)成物質(zhì)的元素種類2.3g某有機(jī)物在O2中完滿焚燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機(jī)物中()A、只含碳、氫兩種元素B、只含碳、氧兩種元素C、含有碳、氫、氧三種元素D、沒(méi)法確立1.將4.6g某化合物在空氣中完滿焚燒，共獲得

8.8g

二氧化碳和

5.4g水，則該化合物的組

成元素是（）

A．必定含有碳、氫兩種元素B.必定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.必定含有碳、氫、氧三種元素D．只含有碳元素

2.某化合物完滿焚燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物

中（）Ａ.只含有碳、氫兩種元素Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素

Ｄ.沒(méi)法確立

六、求反響中物質(zhì)之間的質(zhì)量比甲、乙、丙三種物質(zhì)在必定條件下能夠反響生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各

之充分反響，則只好獲得30g丁。若增添10g丙，則甲和丙可恰巧完滿反響。

的質(zhì)量比應(yīng)為()

A、1：1B、2：1C、2：3D、3：2

15g，使甲和乙反響時(shí)

1．在化學(xué)反響：M+N=P+Q中，agM和bgN完滿反響，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為()A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g

2．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，A．18g

4g

碳和4g氧氣充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

B．11gC．8g

()

D．5.5g

3．4gA

物質(zhì)與

5gB

物質(zhì)混淆反響，能生成

6gC

物質(zhì)，節(jié)余

3gB。若將

7gA

與3gB

混淆反

應(yīng)，則生成

C物質(zhì)的質(zhì)量是

(

)

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g

4．將A、B、C各

反響中A與B

10g的混淆物加熱后，

的質(zhì)量比是()

A所有參加反響，生成

4gD，同時(shí)增添了

8gC，則

A．1:5

5．現(xiàn)有mgKClO

3跟

B．l:4C．4:l

2gMnO2混淆加熱，完滿反響后節(jié)余固體物質(zhì)的質(zhì)量是

D．5:l

ng，則生成氧氣

的質(zhì)量是

(

)

A．

(m-n)g

B．(m+2n)g

C．(m+2-

n)g

D．(n-2)g

6．在化學(xué)反響

A+B=C+D

中，80gA

和

2gB

恰巧完滿反響，生成

40gD，則生成

C的質(zhì)量是

_____g。

7．化學(xué)反響A+B=C中，3gA和足量B反響，可得11gC。若有12gA，能和_____gB完滿

反響。8.在

A＋2B

C＋D

的反響中，

5gA

跟足量

B充分反響后生成

4gC和

9gD，則參加反響

B

的質(zhì)量是

(

)

A.16gB.4g

9.在A＋B＝C＋D

C.8gD.沒(méi)法計(jì)算

的反響中，7gA和10gB

恰巧完滿反響生成

8gD，那么同時(shí)生成

C的質(zhì)量

是(

)

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g

碳在

10g

氧氣中充分焚燒后，能夠生成二氧化碳

(

)

A.13g

B.11g

C.10g

D.3g

11、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只好生成30g新物質(zhì)D。若增添10gA

應(yīng)停止后，原反響物中只余C。依據(jù)上述條件推測(cè)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()

A．第一次反響停止后，B節(jié)余9gB．第二次反響后，D的質(zhì)量為50g

C.．反響中A和B.的質(zhì)量比是3∶2D．反響中A和C.的質(zhì)量比是5∶2

，則反

12、以下表示圖形象地表示了A與B反響生成C.

該反響的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

其反響前后分子及數(shù)量的變化，

則

A.2∶1∶2

B.1∶2∶2

C.1∶1∶1

D.2∶2∶3

13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定的條件下，充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：

物質(zhì)甲乙

反響前質(zhì)量/g41

反響后質(zhì)量/g待測(cè)20

丙丁

4210

631

對(duì)于此反響，以下認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是()A．該變化的基本反響種類必定是置換反響B(tài).參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比必定為10：9D．甲反響后的質(zhì)量為8g在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在必定條件下充分反響后，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表：

物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量／g522022反響后質(zhì)量／g待測(cè)11285以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反響是分解反響B(tài).甲可能是該反響的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D．反響后甲的質(zhì)量為0g15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在必定條件下充分反