酸堿鹽的應(yīng)用公開課

廣東省蘇潔芳名師工作室

電白區(qū)第一中學(xué)梁燕萍中考專題復(fù)習(xí)

酸堿鹽的應(yīng)用2氫氧化鈉和碳酸鈉在生活中有著重要的用途含NaOH含Na2CO3環(huán)節(jié)一：氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的鑒別實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取“未知1溶液”“未知2溶液”于2支試管中。向其中加入_____________________（選填“A.無色酚酞

B.通CO2(用吸管吹氣)

C.

稀鹽酸D.CaCl2溶液E.Ca(OH)2溶液”）未知1溶液：______________未知2溶液:______________未知1溶液是_________未知2溶液是_________問題1：如何鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液？以下稱“未知1”溶液和”未知2“溶液。請用提供的試劑對兩種未知溶液進(jìn)行鑒別，并將您的鑒別步驟填入下列表格。環(huán)節(jié)二：氫氧化鈉溶液變質(zhì)問題的探究氫氧化鈉能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氣體：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O問題2：用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，為什么會(huì)有氣泡產(chǎn)生？請寫出涉及的化學(xué)方程式。問題3：如何判斷氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度？環(huán)節(jié)二：氫氧化鈉溶液變質(zhì)問題的探究【實(shí)驗(yàn)課題】探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)【做出猜想】

猜想1：氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，其溶質(zhì)為NaOH

猜想2：氫氧化鈉完全變質(zhì)，其溶質(zhì)為______________

猜想3：氫氧化鈉部分變質(zhì)，其溶質(zhì)為_______________【實(shí)驗(yàn)儀器和藥品】試管若干，膠頭滴管，樣品溶液，選擇藥品：你需要______________________（從以下提供的試劑中選擇）(現(xiàn)提供以下試劑：A.無色酚酞B.稀鹽酸C.CaCl2溶液D.BaCl2溶液E.Ca(OH)2溶液)Na2CO3NaOH、Na2CO3設(shè)計(jì)思路：檢驗(yàn)Na2CO3除盡Na2CO3檢驗(yàn)NaOH除盡Na2CO3的過程中不產(chǎn)生新的酸性或堿性物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論法一：取少量樣品溶液于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生法二：取少量樣品溶液于試管中，加入適量Ca(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生法三：取少量樣品溶液于試管中，加入適量BaCl2溶液法四：取少量樣品溶液于試管中，加入適量CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生該NaOH溶液已變質(zhì),猜想1不正確。環(huán)節(jié)二：氫氧化鈉溶液變質(zhì)問題的探究××實(shí)驗(yàn)方法和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論該NaOH溶液部分變質(zhì)，猜想3正確。靜置，向上層清液滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅環(huán)節(jié)二：氫氧化鈉溶液變質(zhì)問題的探究反思評價(jià)：

1、小剛利用先加入Ca(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，再滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)變紅，就認(rèn)為是部分變質(zhì)，你認(rèn)為可行嗎？為什么？2、第二步中除了可以用酸堿指示劑檢驗(yàn)NaOH的存在，還可以用什么藥品替代？不行。因?yàn)椋篊a(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓，所以有可能無NaOH，而反應(yīng)生成了NaOH。可以用CuSO4溶液或FeCl3溶液或PH試紙3、NaOH溶液應(yīng)注意如何保存？密封保存環(huán)節(jié)三：探究除去氫氧化鈉中碳酸鈉雜質(zhì)的方法問題4：如何除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉？簡述實(shí)驗(yàn)步驟。所選試劑評價(jià)及理由

稀鹽酸Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液BaCl2或CaCl2溶液不行Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O可以不行CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH除雜原則：不增、不減、易分金屬酸堿指示劑金屬氧化物酸非金屬氧化物鹽鹽堿環(huán)節(jié)四：構(gòu)建酸堿鹽性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖注：圖中“——”表示相連兩種類別的物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因__________________________

（寫一個(gè)）．[小資料]①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．②氯化鈣溶液顯中性．環(huán)節(jié)五：遷移應(yīng)用CaO+H2O==Ca(OH)2或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【探究過程】試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，溶液C中一定含有的離子有

（填離子符號(hào)）（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有

，反應(yīng)的方程式為_______________________________________________________（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是

。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是

（填序號(hào)）．①樣品中一定含NaOH②樣品中一定含Na2CO3③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種環(huán)節(jié)五：遷移應(yīng)用過濾CaCl2+Na2CO3=2NaCl+