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文檔簡介

酸堿中和滴定(一)復(fù)習(xí)重點:1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。3、理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。

實驗室現(xiàn)有一瓶未知濃度的NaOH溶液，想想能否測出其濃度？如果能，應(yīng)該用什么學(xué)過的實驗方法？原理是什么？思考與討論視頻

限選試劑及儀器：石蕊溶液、甲基橙溶液、酚酞溶液、0.1000mol/LHCl溶液、蒸餾水、0.2mol/LHCl溶液、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯

請你選擇測定所需的試劑和儀器？并寫下你的實驗步驟。

1、定義：一、酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法.即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液返回所需的試劑和儀器：甲基橙溶液（或酚酞溶液）、0.1000mol/LHCl溶液、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、帶鐵架臺（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯2．實驗步驟

(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏→水洗→潤洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)。錐形瓶：裝堿液→記體積→滴指示劑。

(2)滴定：滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管玻璃活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點。記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(3)數(shù)據(jù)處理：取平均值求出結(jié)果(至少平行做兩次實驗)。數(shù)據(jù)處理假如你重復(fù)了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。那該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/LHCl溶液體積/mL120.0025.02220.0023.02320.0024.98

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L鹽酸隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶

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