鹽類水解影響因素

影響鹽類水解的因素2021/5/91影響化學(xué)平衡的因素內(nèi)因：外因：溫度濃度壓強(qiáng)反應(yīng)物本身的性質(zhì)勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2021/5/92判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。堿性堿性堿性ClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液2021/5/93活動(dòng)與探究鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式PHNaClO10CH3COONa9NaNO280.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

2021/5/94上述三種鹽溶液都呈堿性，說明什么？上述三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使鹽溶液呈堿性上述三種鹽溶液的OH-濃度不同，說明什么？鹽類水解的程度不同上述三種鹽溶液的OH-濃度大小，與組成鹽的弱酸酸性有何關(guān)系？已知室溫下：

HNO2

：Ka＝4.6×10-4；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HClO：Ka＝

3.0×10-8

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。如果是強(qiáng)酸弱堿鹽水解，鹽水解程度又是何種規(guī)律？弱堿堿性越弱（Kb越?。?，鹽的水解程度就越大。2021/5/95一、內(nèi)因一、內(nèi)因越弱越水解規(guī)律鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度越大。

2021/5/96[跟蹤練習(xí)]現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解2021/5/97[跟蹤練習(xí)]相同物質(zhì)的量濃度的三種鹽NaCl、MgCl2

、AlCl3、CH3COONa、Na2CO3PH由大到小的順序是Na2CO3>CH3COONa>NaCl>MgCl2>AlCl32021/5/98影響鹽類水解的因素1、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度越大。

2、影響鹽類水解的外因（1）溫度：因水解是

過程，故升高溫度可

水解，使水解平衡向

移動(dòng)，水解程度

。

（2）濃度：加水稀釋，水解平衡向

移動(dòng)，水解程度

。吸熱促進(jìn)正反應(yīng)方向增大正向增大越熱越水解越稀越水解越弱越水解2021/5/992、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng)

水解程度C(OH-)PH加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl加Na2CO3向右增大向右減小向右減小向右減小向左向左增大增大向右減小減小減小減小減小增大增大減小增大增大變小增大增大增大向左變小增大增大減小2021/5/910不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響(可用箭頭表示)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H＞0條件移動(dòng)c(H+)pH現(xiàn)象升溫加HCl加水加鐵屑NaHCO32021/5/911（3）酸堿度：向鹽溶液中加入H+，可以促進(jìn)

水解，抑制

水解；向鹽溶液中加入OH-，可以