遼寧省沈陽市中心校高三化學(xué)測試題含解析

遼寧省沈陽市中心校高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC.沸點:H2O＜H2S＜PH3D.由H和S形成共價鍵的過程:參考答案：A【詳解】A項、單質(zhì)硫為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫和磷化氫，故C錯誤；D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為，故D錯誤。故選A。2.Al(OH)3是一種難溶于水的物質(zhì)，只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH―的物質(zhì)的濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.6×10-33，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.1mol/LAlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH―物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(

)A.1.9×10-33

B.2.7×10-11

C.8.7×10-8

D.1.2×10-11參考答案：B略3.參考答案：A4.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：CA.P2O5是酸性干燥劑，不用于氨氣的干燥，A錯誤；B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的混合物，B錯誤；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴與碘在四氯化碳中的顏色不同，可用此法鑒別溴水和碘水，C正確；D.Si可作計算機芯片等物質(zhì)的材料而SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D錯誤。5.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過觀察下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A略6.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略7.物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱參考答案：C【分析】A．苯與溴水不反應(yīng)；B．有濃硫酸參加的反應(yīng)，在混合時應(yīng)注意防止酸液飛濺；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．【解答】解：A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，加入氫氧化鈉較少，故D錯誤．故選C．8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：A．a(chǎn)/22.4mol·L－1

B．a(chǎn)b/22400mol·L－1C．a(chǎn)b/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1參考答案：D略9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，據(jù)此結(jié)合選項解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，A、非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故A正確；B、非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D、含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性，故D錯誤；故選D．點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識，難度中等，D選項設(shè)問角度新穎獨特．10.2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害參考答案：答案：A11.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略12.T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時刻反應(yīng)達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（

）A.t時刻反應(yīng)達到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B.T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2C.t時刻反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時刻反應(yīng)達到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%,故A錯誤；B、T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc==4,故B錯誤；C、本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，加壓后平衡不移動，故C錯誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。13.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當(dāng)達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略14.玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（）A．燒堿

B．純堿

C．氫氟酸

D．鹽酸參考答案：答案：C15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：(1)圖中D裝置在實驗中的作用是______________________________。(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是________________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(強酸)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是_______________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)防止倒吸(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(3)溶液由無色變?yōu)樗{色5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(4)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）。NO3-+

+

→

+

+

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-cKJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH-

（3分）；5:3（2分）（2）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=-（a/2-b-3c/2）KJ/mol（3分）（3）2．016（2分）

略18.下圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時呈白色。試回答：

（1）寫出化學(xué)式：A

，D

，G

,J

。

（2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)

。

（3）寫出離子方程式：

①A→J：

。②I+J→K：

。參考答案：（1）A為Al2O3,D為Fe2O3,G為Fe(OH)2,J為NaAlO2;

（2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

②略19.A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號表示)。（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_____________；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為____________________________________。（3）任寫一種與BC—離子互為等電子體的離子__________________（寫出化學(xué)式）。（4）F原子的外圍電子排布式為__________________________，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_________(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl—、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶6，且E的配位數(shù)為6。向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為__________________________。（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。①寫出合成AD的化學(xué)方程式：________________________。②已知晶體中A與D原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達式為_________g/cm3。（不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA）參考答案：（1）BCN或B＜C＜N；（2）sp2雜化；

三角錐形；（3）C22-或O22+；

（4）3d104s1；丙；（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；（6）①BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；②；元素分析：NH3水溶液呈堿性，可知C為N元素；A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，則A、B分別為B和C元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則D為P元素；E、F為副族元素且原子序數(shù)依次遞增，4s能級均只有一個電子，可知其