廣東省惠州市華羅庚中學高二化學模擬試題含解析

廣東省惠州市華羅庚中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略2.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是(

)A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A.

CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．

NH3

HCl參考答案：略4.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略5.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 （

）參考答案：A略6.下列物質能按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（

）

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2B膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性鉀氯化氫乙醇參考答案：BA項中鹽酸為混合物，H2是單質。B項正確。C項中氨水是混合物，D項中氯化氫是強電解質。7.下列有關電化學的裝置完全正確的是（

）

參考答案：C略8.下列事實中，能證明氯化氫是強電解質的是（）A．氯化氫易溶于水

B．氯化氫水溶液能導電C．氯化氫在水溶液中完全電離

D．氯化氫易揮發(fā)參考答案：C考點：強電解質和弱電解質的概念．.分析：完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強電解質．解答：解：A、易溶于水的物質不一定是強電解質，如醋酸，故A錯誤；B、水溶液能導電的物質不一定是強電解質，如二氧化硫為非電解質，故B錯誤；C、氯化氫在水溶液里完全電離，說明氯化氫是強電解質，故C正確；D、易揮發(fā)的物質不一定是強電解質，如酒精，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了強電解質的判斷，根據(jù)電解質的電離程度劃分強弱電解質，與溶液的導電性、是否揮發(fā)、物質的溶解性等都無關，為易錯點．9.用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．16 B．8 C．10 D．12參考答案：D考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．

分析：根據(jù)烷基組成通式結合式量為57的確定烷基，再根據(jù)烷烴的同分異構體中等效氫確定烷基同分異構體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，再利用組合計算判斷．解答：解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為﹣C4H9，若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，故丁基共有4種結構，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12，故選：D．點評：考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵根據(jù)烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構情況與苯環(huán)中氫原子種類，利用組合計算100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入的物質是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）參考答案：B略11.反應：aL（固）＋bG（氣）cR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

Ｃ．a(chǎn)+b＞c

D．a(chǎn)+b＜c

參考答案：B略12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A.

反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.

反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.

反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D.

反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C略13.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略14.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如下圖：下列說法錯誤的是A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：BC略15.我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機,這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造,這種材料是()A.氧化鋁陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光導纖維D.玻璃鋼參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

、

。（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g）

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：

。（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算①該條件下N2的平衡轉化率是

；②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為

。③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）

參考答案：（1）畫圖略。（2分）（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作圖要點：①催化劑可降低反應的活化能，但這對各反應前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。②該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。（2）該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3的生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應物N2的濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出生成物，使平衡向右移動，增大NH3的生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c（N2）=0.3mol·L-1。平衡時，c（N2）=0.1mol·L-1;c（H2）=0.2

mol·L-1;c（NH3）=0.4

mol·L-1。①所以N2的平衡轉化率。④

反應2NH3（g）====N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。18.（1）（3分）右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a到b過程中改變的條件可是：

；b到c過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處.

（2）（4分）反應2AB＋C，在某一溫度時，達到平衡①若溫度升高，化學平衡常數(shù)變小，則正反應是_____熱反應。②若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是_____態(tài)。③若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為_____態(tài)，C為____態(tài)參考答案：

略19.（9分）現(xiàn)有四種可溶性物質A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

（填化學式）。（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D，然后兩兩混合，其中當A與C的溶液混合時，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：①A中的化學鍵類型為

。②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

。（用離子符號表示）③請描述將D和B混合的實驗現(xiàn)象并寫出對應的離子方程式