福建省南平市順昌縣洋口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市順昌縣洋口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過(guò)最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略2.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中不正確的是A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向不同參考答案：C略3.實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2參考答案：Ｄ4.（2008·寧夏卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A正確。從分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)（狀態(tài)）可確定乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，B正確。乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒等，C正確。酯化反應(yīng)是指醇羥基與酸羥基之間的脫水反應(yīng)，而皂化反應(yīng)是專(zhuān)指高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，二者發(fā)生的條件也不同，不是互為逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

5.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略6.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我們要提倡節(jié)能減排參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境

D3

D4

解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵，本題難度不大，屬于易錯(cuò)試題。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A8.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

A．某雨水的pH為5.6

B．某澄清石灰水的濃度是2.0mol／L

C．某膠體粒子的直徑是160nm

D．某常見(jiàn)氣體的密度為1.8g／cm3參考答案：A略9.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開(kāi)始用于汽油／電動(dòng)混合動(dòng)力汽車(chē)上，該電池的總反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大參考答案：B試題解析:A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當(dāng)于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減少；A錯(cuò)誤；B．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；B正確；C．NaHCO3溶液中HCO3-為弱酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；C錯(cuò)誤；D．氨水加水稀釋后，平衡右移，c(NH4+)減少，c(OH－)減少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)變??；D錯(cuò)誤；11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：B12.我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2===2H2OD．該電池每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D13.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5參考答案：C14.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是J

R

A.

J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B.

M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體

C.

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D.

J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫(xiě)出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（10分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2(各1分）（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－

（2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是

周期

族。

（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在

。

（3）①C的電子式是

，C分子的結(jié)構(gòu)呈

形。②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是

。③X、Y、Z三種元素可組成一和種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫(xiě)出離子方程式）

。

（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有

。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：

18.（2002·上海卷）2001年11月13日至18日短短6天中，山西省接連發(fā)生四起小煤礦瓦斯爆炸事故，造成58人死亡，多人受傷。據(jù)報(bào)道，發(fā)生事故的4家煤礦均屬應(yīng)關(guān)停之列。國(guó)家針對(duì)小煤礦的“關(guān)井壓產(chǎn)”曾多次發(fā)出整治通知，但由于近期煤炭?jī)r(jià)格上揚(yáng)，加之鄉(xiāng)鎮(zhèn)煤礦的停產(chǎn)整頓會(huì)直接影響當(dāng)?shù)刎?cái)政稅收，致使一些小煤礦礦主置工人生命安全于不顧，暗中又恢復(fù)了生產(chǎn)。1.在煤炭的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生瓦斯。瓦斯的主要成分是甲烷。請(qǐng)寫(xiě)出瓦斯爆炸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2.爆炸后，坑境內(nèi)CO氣體含量達(dá)10%以上，引起人體CO中毒?，F(xiàn)場(chǎng)搶救CO中毒者，應(yīng)立即采取什么措施？

參考答案：1.CH4+2O2CO2+2H2O2.將CO中毒者移至新鮮空氣處，并設(shè)法改善中毒者缺氧的狀態(tài)（例如人工呼吸等）。（合理即給分）略19.（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋

＋

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_____________；

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因有______。參考答案：答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O

（2）唯一副產(chǎn)物為