第一節(jié)元素周期表

第一節(jié)元素周期表第一頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一把已知的一百多種元素中的電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。第二頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一1097743875537188282LK2K元素周期表IAIVB錒系鑭系103102101100999897969594939291908971706968676665646362616059585711211111010810710610510489-10380797875737257-7148474645444241403930292827262524232221885638201912114317654MLk321IIAIIIAIVAVAVIA0IIBIBVIIIVIIBVIBVBIIIB767486858483828154535251504936353433323118171615141310987652VIIA第三頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一“元素周期表”記憶小竅門

“七個周期橫著看，三短四長尚不全；縱看共有十八列，七主七副零VIII三；過渡元素中間站，主族0族靠兩邊；

第四頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一1117………….下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：1935第五頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一

1.已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第四周期

ⅠA族第五周期

Ⅶ

A族鉀-K碘-I2.試推斷87號位于第幾周期，第幾族？90號元素呢？析:根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷。要確定在周期表中的位置，采用類比直角坐標系的方法（橫坐標類似主族數(shù)，縱坐標類似周期數(shù)），以最相近稀有氣體原子序數(shù)確定周期數(shù)和主族第七周期，ⅠA族

第七周期，ⅢB族

第六頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素

[科學探究]

教材P5～61.查閱元素周期表中的有關信息，填寫下表。[想一想](1)元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個族呢？它們的原子結構和性質有什么聯(lián)系？(2)元素的原子結構和元素的性質有什么關系？第七頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一二、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55

160.265+321+11281+192881+37281881+5528181881填寫下表[思考]堿金屬元素其原子結構有何特點?其原子結構的相似性和遞變性會對其性質產生哪些影響？相同點：最外層電子數(shù)均為

，均易

電子，具有強

性不同點：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，還原性（元素金屬性）逐漸

。1失去還原增多增大增強增強第八頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一相似性：遞變性：最外層都有１個電子,化學性質相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強[思考]如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？[實驗](1)鉀與O2的反應[實驗現(xiàn)象]金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈[結論]鉀能與氧氣反應，且比鈉與氧氣反應更劇烈。

第九頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一（1）與O2反應4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O2K+O2==KO2

（超氧化鉀）點燃點燃點燃Rb、Cs與O2反應更劇烈，產物更復雜。第十頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一(2)鉀與H20的反應[實驗現(xiàn)象]浮、熔、游、響、紅、火比鈉劇烈2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2[結論]鉀能與水反應，且比鈉與水反應更劇烈。

第十一頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(激烈)2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑(遇水爆炸)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑(遇水爆炸)堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH反應逐漸劇烈（2）與H2O反應★堿金屬元素除了單質的性質具有相似性和遞變性外，其化合物的性質也具有相似性和遞變性。第十二頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一堿金屬的物理性質有何相似性和遞變性？第十三頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一堿金屬的物理性質的相似性和遞變性相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低第十四頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，越來越容易失去電子，還原性越來越強，元素的金屬性逐漸增強。單質的化學性質越來越活潑，與氧氣反應越來越劇烈，與水反應置換出氫氣的能力越來越強，元素對應氫氧化物的堿性越來越強。單質LiNaKRbCs相似性①都能與氧氣等非金屬單質反應②都能與水反應生成氫氧化物和氫氣③對應的氫氧化物都是可溶于水的強堿遞變性①密度總體呈現(xiàn)變大趨勢（K例外）、熔沸點降低②與氧氣反應的產物多樣化③與水的反應越來越劇烈，甚至發(fā)生爆炸。④最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強。第十五頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一元素金屬性與其在周期表中位置關系半徑增大，失電子能力____，金屬性____增強

增強第十六頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。

3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：第十七頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一元素金屬性強弱的判斷一般可以從：1.單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度。反應越容易，金屬性越強。2.最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱。堿性越強，金屬性越強。3.金屬活動性順序表——金屬間的置換反應4.越強越弱關系第十八頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一“相信世界在本質上是秩序的和可認識的這一信念，是一

切科學工作的基礎”。

—愛因斯坦第十九頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[練一練]下列關于堿金屬的描述正確的是A.堿金屬都可以保存在煤油中B.堿金屬元素的單質硬度小、密度小、熔點低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.從上到下，還原性增強，金屬性增強，對應陽離子的還原

性也增強B第二十頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一2.鹵族元素（鹵素）鹵素原子的最外層都有7個電子，具有容易得到1個電子成為8電子穩(wěn)定結構的性質，表現(xiàn)出相似性，如它們的最低化合價均為–1價。隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，原子的得電子能力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，化學活潑性逐漸減弱，相應表現(xiàn)出遞變性的規(guī)律。

FClBrI第二十一頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一單質F2Cl2Br2I2相似性①都有顏色(通常狀況下，F(xiàn)2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2深紅棕色液體，I2紫黑色固體。)②熔沸點相對較低遞變性①顏色逐漸加深②常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)（Br2）→固態(tài)③熔沸點逐漸升高1.鹵素單質的物理性質唯一液態(tài)非金屬單質（常溫）第二十二頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一溴的溶解性實驗CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液(棕黃色)（橙紅色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液(棕黃色)（橙紅色）

Br2，深紅棕色液體，蒸氣紅棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水棕黃色，溴在有機溶劑中的溶解度較大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙紅色第二十三頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一碘的溶解性實驗CCl4I2苯水

碘水上層：碘的苯溶液(褐色)(紫紅色)I2水碘水下層：碘的四氯化碳溶液(褐色)(紫紅色)

I2，紫黑色固體，碘在水中的溶解度很小，所以碘水棕褐色（棕黃棕褐色），碘在有機溶劑中的溶解度較大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫紅色，但碘的酒精溶液是棕黃色的第二十四頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一(1)鹵素單質與H2的反應F2Cl2Br2I2反應條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應通式：X2+H2

＝2HX逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻2.化學性質光照或點燃H2+F2=2HF（很穩(wěn)定）H2+Cl22HCl（穩(wěn)定）H2+Br22HBr（不如HCl穩(wěn)定）H2+I22HI（不穩(wěn)定易分解）氫化物的酸性越來越強，除HF外，都是強酸第二十五頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置[實驗現(xiàn)象]CCl4層呈橙紅色-生成Br2呈紫紅色-生成I2呈紫紅色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱第二十六頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一

2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反應越來越難以發(fā)生X2+H2O=HX+HXO(不包括F2)反應通式：（3）鹵素與水的反應第二十七頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一（4）鹵素單質與金屬的反應3X2+2Fe=2FeX3（X為F、Cl、Br）I2+Fe=FeI2

（I2的氧化性較弱）△△第二十八頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一AgFAgClAgBrAgI色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體黃色固體水溶性可溶難溶難溶難溶穩(wěn)定性穩(wěn)定見光分解見光分解見光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐漸減小穩(wěn)定性減弱★鹵族元素除了單質的性質具有相似性和遞變性外，其化合物的性質也具有相似性和遞變性。[小結]元素性質與原子結構有密切的關系，結構決定性質。原子結構相似的一族元素，它們的單質和化合物在化學性質上表現(xiàn)出相似性和遞變性。第二十九頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[練習1]砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（）A、與H2化合能力：At2

＞I2B、砹在常溫下為白色固體C、砹原子的最外電子層上有7個電子D、AgAt易溶于水C第三十頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[練習2]已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后剩下的固體是（）A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaClD第三十一頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[練習3]鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉的小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易氣化B第三十二頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[練習4]下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（）A、堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B、都是強氧化劑C、都能在O2中燃燒生成過氧化物D、都能與水反應生成堿BC第三十三頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[練一練]1.下列敘述中不正確的是()A.鹵素單質的顏色按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深

B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強

C.鹵素(用X表示)單質都能與水反應，通式為X2+H2O=HX+HXO

D.鹵素是活潑的非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強E.據(jù)鹵素的遞變性，可推測砹（At）可能為黑色CD第三十四頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)（1）非金屬單質與氫氣化合的難易程度；比較元素非金屬性強弱，其實質是看元素原子得電子的難易，越容易得電子，非金屬性越強，反之非金屬性越弱。（4）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；（3）最高價氧化物對應水化物酸性強弱；（2）單質間的置換反應。第三十五頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一[小結]：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱第三十六頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一第一章物質結構元素周期表第三十七頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一三.核素(一).原子結構原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質子：中子：每個質子帶一個單位正電荷不顯電性XZA1.質量數(shù)原子的質量主要集中在_______上，質子和中子的相對質量都近似為___，如果忽略電子質量，將核內所有_________________________加起來所得的數(shù)值就是該原子的質量數(shù)。原子核1質子和中子的相對質量近似值質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2.原子表示方法元素符號質子數(shù)質量數(shù)第三十八頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)H

11H或H氕12H或D氘13H或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：ZAX11H12H612C614C1123Na第三十九頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一(三）.同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。11H12H13H都是氫的同位素。616O617O618O都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素雖然質量數(shù)不同，但他們的化學性質幾乎相同(如：化學反應和離子的形成)，物理性質有差異(如：熔點和沸點)。Ⅱ.在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個數(shù)百分比（豐度）一般不變。③作用：用614C測定一些文物的年代、放射性藥物、C-14標記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。第四十頁，共四十五頁，編輯于2023年，星期一概念辨析

(1)元素：具有相同

的同類原子的總稱。

(2)核素：具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子。

(3)同位素：

相同而

不同的同一元素的不同原子，