-化學(xué)平衡常數(shù)課件

序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.332c(HI)c(H2)·c(I2)

據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析規(guī)律。2c(HI)c(H2)·c(I2)

結(jié)論：當(dāng)溫度不變時，2c(HI)c(H2)·c(I2)

(1).為常數(shù)，用K表示，

(2).常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；

(3).常數(shù)K與平衡是正向建立還是逆向建立無關(guān)。1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號為K)2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：

對于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)

·cq(D)cm(A)·

cn(B)

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K=3.平衡常數(shù)的單位：方程式表示方法不同，單位不同。通常不寫單位。a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1

b.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2練習(xí)1：結(jié)論：K2

=

K11/2

相同反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵磻?yīng)的n倍，則平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的n次方練習(xí)2：a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1

b.2NH3(g)N2(g)+H2(g)K2結(jié)論：K2

=1

/K1

相同反應(yīng)，正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。二、化學(xué)平衡常數(shù)注意事項：1.常數(shù)K僅與溫度有關(guān).

改變濃度、壓強(qiáng)、催化劑，平衡常數(shù)不變！！但是對于同一反應(yīng)而言，若：方程式計量數(shù)不同，則K值不同練習(xí)3：已知K1、K2,求K.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)……K1

2NO2(g)N2O4(g)……..K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)……..K結(jié)論：K=K1K2

若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各步平衡常數(shù)之乘積(商)

二、化學(xué)平衡常數(shù)注意事項：2.常數(shù)K可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

K值越大，說明生成物比例越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越多（轉(zhuǎn)化率越大），反應(yīng)的越完全。一般K>105認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K=c(CO2)K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)3.反應(yīng)中有固體或純液體時，其濃度可看成1，不帶入計算。4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：a.以平衡常數(shù)值為標(biāo)準(zhǔn)，判斷：可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向叫該反應(yīng)任意時刻的濃度商（1）QC＜K，反應(yīng)向

方向進(jìn)行（2）QC＝K，反應(yīng)向

方向進(jìn)行（3）QC＞K，反應(yīng)向

方向進(jìn)行正不移動

逆b.利用K值可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：cp(C)

·cq(D)cm(A)·

cn(B)

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K=（2）若溫度升高，K值減小，證明正反應(yīng)為（1）若溫度升高，K值增大，證明正反應(yīng)為吸熱放熱三.平衡常數(shù)的計算：例1.在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)平衡時各物質(zhì)的平衡濃度。①③②④⑤⑥⑦⑧例2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時反應(yīng)達(dá)平衡,若K=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g)的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。平衡轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）對于可逆反應(yīng)常用平衡轉(zhuǎn)化率α來表示反應(yīng)限度:mA(g)+nB(g)