電導法測電導率

附錄一、根據測得的各種濃度的醋酸溶液的電導，計算各相應的摩爾電導率Am和電離度a及電離平衡常數Kc.HAc的原始濃度：0.1000mol/L醋酸的電導率較小，其真實的電導率等于直接測得的醋酸溶液的電導率減去電導水在同溫度下的電導率。將原始數據及處理結果填入下表蒸餾水數據記錄及處理c K K平均0.00940 0,0098 0.0096 0.0095 一「、K一c(mol?L) (ms-cm)數據記錄及處理cKK平均K平均，實際AmX104aX10-2KcX10-5Kc,平均X10-5Kc0.02500.25010.24980.240210.0042.5601.6811.6781.6360.24959.9802.5541.6730.24999.9962.5581.6790.05000.34880.34860.33906.9761.7851.6221.6210.34866.9721.7841.6200.34856.9701.7841.6200.10000.49270.49290.48334.9271.2611.6101.6110.49334.9331.2621.6130.49270.49274.9271.2611.610c(mol?L-1) (ms-cvm) An(S? m2 ?mol-1)KcX10(mol?L-1)?CAm對1/Am作圖，從直線的斜率求出 Kc濃度Am平均X104cAm平均1/Am平均0.02509.9930.02501000.6670.05006.9730.03491434.1720.10004.9290.04932028.809Am平均X10-4(S-m2?mol-1)cAm平均(S^m)1 21/Am平均(mol?S?m)0.025-1CC01200 1400 1600 1600 2000 22001/兒科(mol*ST”?m

EquationWeightResidualEquationWeightResidualSUITofSquaresPearsonA「Adj.R-SquareMoWeighting 7.50863E-S 099907 D99947|Vaiue StandardErrorInterceptSlope0.001182,36697E-55.95757EA1aasMstJ則得到函數cAm平均=1/Am平均*(2.367X10-5)-0.00118.由上述擬合函數得出Kc為1.55X10-2mol?m3,即1.55X10-5mol?L-1。則得到實驗結論，在298K時，由一得出Kc,1為1.636X105mol?L-1,由二得出Kc2為1.55X10-5mol?L-1。查找文獻值，在298K時，醋酸溶液的電離平衡常數為1.75X10-5mol?L-1，則Kc1的相對誤差為6.51%,J的相對誤差為11.42%七．誤差分析本次測量的298K下的醋酸的電離平衡常數偏小，分析原因如下：測量時大燒杯中水的溫度達到25.0±0.1C,但試管中溶液溫度低于25.0±0.1C，此時得出的電離平衡常數較小。測量下一組溶液時，沒有用被測多次蕩洗電導池和溶液電極，蕩洗次數較少，導致測得的電導值偏低，最終得到的電離平衡常數偏小。對于電導率儀讀數時間過早，導致讀數偏低，最終得到的電離平衡常數偏小。八．注意事項I.電導池不用時，應把鉑黑電極浸在蒸餾水中，以免干燥使電極表面狀態(tài)發(fā)生改變。n