新教材2023年高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離課件新人教版必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．以變化的思想領(lǐng)會(huì)電離的概念，從而掌握電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延。2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。3．學(xué)會(huì)用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1．通過對(duì)“電離概念”的學(xué)習(xí)，逐步提升科學(xué)探究和創(chuàng)新能力。2．通過對(duì)“電離方程式書寫”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知意識(shí)。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)細(xì)胞是生物體的結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。細(xì)胞被一層薄膜包裹著，細(xì)胞膜內(nèi)外分別充滿細(xì)胞液和體液。為了保證人體生理活動(dòng)的正常進(jìn)行，需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的Na＋、K＋、Cl－等對(duì)這種平衡發(fā)揮著重要作用。人體神經(jīng)和肌肉細(xì)胞內(nèi)的Na＋濃度是細(xì)胞外體液中的1/20，而細(xì)胞內(nèi)的K＋濃度則為細(xì)胞外體液中的30倍。Na＋、K＋等在細(xì)胞內(nèi)外保持正常的平衡濃度，有助于神經(jīng)和肌肉保持正常的、適當(dāng)?shù)膽?yīng)激水平。劇烈運(yùn)動(dòng)或天氣炎熱會(huì)引起人體大量排汗，Na＋、K＋、Cl－等離子隨汗液排出，導(dǎo)致細(xì)胞液和體液中這些離子的濃度大為降低，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會(huì)產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀。因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人們，要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡。讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離。課前素能奠基新知預(yù)習(xí)一、電解質(zhì)1．定義在____________或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_________。如HCl、_________、NaOH、_____________、NaCl、________等。注意：(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。水溶液里化合物H2SO4Ca(OH)2KNO32．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有____________的離子。(2)NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子________自由移動(dòng)，故氯化鈉固體______導(dǎo)電。(3)NaCl固體溶于水時(shí)，在__________的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠____________的帶電粒子，故NaCl溶液______導(dǎo)電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨____________而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的________和________，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。自由移動(dòng)不能不水分子自由移動(dòng)可溫度升高Na＋Cl－二、電解質(zhì)的電離1．電離電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示________過程的化學(xué)方程式。(2)舉例(寫出電離方程式)①酸的電離，如HCl：____________________。②堿的電離，如NaOH：______________________。③鹽的電離，如NaCl：______________________。點(diǎn)撥：電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。電離HCl══H＋＋Cl－NaOH══Na＋＋OH－NaCl══Na＋＋Cl－3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸①定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是_______的化合物是酸。②實(shí)例H＋(2)堿①定義電離時(shí)生成的陰離子全部是________的化合物是堿。②實(shí)例OH－(3)鹽①定義電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和______________的化合物是鹽。②實(shí)例點(diǎn)撥：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，但陽離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。酸根陰離子應(yīng)用體驗(yàn)1．下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是 (

)A．KNO3固體 B．石墨C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液解析：KNO3固體是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)。C2．下列關(guān)于溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是 (

)A．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)CA要點(diǎn)歸納課堂素能探究問題探究：1．上圖所示裝置為試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置，在干燥的燒杯中依次分別加入下表中物質(zhì)，觀察燈泡是否變亮？加入燒杯中的物質(zhì)是否是電解質(zhì)？知識(shí)點(diǎn)電解質(zhì)及其導(dǎo)電性2．通過以上實(shí)驗(yàn)，討論：電解質(zhì)本身是否一定導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境一般是什么環(huán)境？3．如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中，燈泡都不亮，則酒精是否屬于電解質(zhì)？探究提示：1．

2．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境為在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3．酒精不屬于電解質(zhì)，而是一種非電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)的導(dǎo)電性是否是電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)1干燥的NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電是實(shí)驗(yàn)2熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電是實(shí)驗(yàn)3NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電不是知識(shí)歸納總結(jié)：1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)代表物電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能電離產(chǎn)生離子NaCl，H2SO4，NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離，不能導(dǎo)電蔗糖，酒精2．電解質(zhì)概念的理解(1)電解質(zhì)必須是化合物，所以前提必須是純凈物。與是否導(dǎo)電沒有直接關(guān)系。例如，氯化鈉溶液，雖然能導(dǎo)電，但是不能說氯化鈉溶液是電解質(zhì)，應(yīng)說氯化鈉是電解質(zhì)。(2)有些物質(zhì)雖然能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。例如，銅雖然能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。3．電解質(zhì)的種類種類導(dǎo)電條件酸水溶液中堿水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下(NH3·H2O除外)鹽水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下金屬氧化物熔融狀態(tài)下水液態(tài)4．判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法知能拓展強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)表明，在相同溫度下，相同濃度的鹽酸比醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，這是因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x，而醋酸在水中只是部分電離。因此，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液含有的離子的濃度不同，導(dǎo)致兩種溶液的導(dǎo)電能力不一樣。人們把在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、大部分鹽(NaCl、KNO3、CuSO4)等；把在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱堿(NH3·H2O)等。水是一種極弱電解質(zhì)。有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩FeSO4·7H2O晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。(2)屬于電解質(zhì)的是______________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。典例1②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析：銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、FeSO4·7H2O晶體是電解質(zhì)，但都沒電離，所以不導(dǎo)電；稀硫酸、氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w、蔗糖晶體是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；熔融氯化鈉發(fā)生了電離，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)?！菜仞B(yǎng)應(yīng)用1〕下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是 (

)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析：CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)不正確。B問題探究：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)一中的【問題探究】可知：NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液和熔融NaCl可導(dǎo)電，據(jù)此探究下列問題：1．NaCl固體為電解質(zhì)，但其不能導(dǎo)電。這是為什么？2．NaCl溶液可導(dǎo)電，將NaCl固體溶于水，發(fā)生了怎樣的變化？3．熔融NaCl可導(dǎo)電，加熱NaCl固體使之熔融的過程中又發(fā)生了怎樣的變化？4．NaCl溶液和熔融NaCl能導(dǎo)電，與是否通電有關(guān)嗎？知識(shí)點(diǎn)電離方程式的書寫探究提示：1．NaCl固體中的陰、陽離子不能自由移動(dòng)。2．將NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－擴(kuò)散到水分子之間，變得能自由移動(dòng)。3．加熱NaCl固體至熔融狀態(tài)時(shí)，Na＋和Cl－克服了微粒間原有的作用力，變得能自由移動(dòng)。4．無關(guān)。知識(shí)歸納總結(jié)：電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。(2)書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相同)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：_____________________________。②KHSO4：___________________________。③HNO3：_____________________。④Na2CO3：_________________________。典例2Ba(OH)2══Ba2＋＋2OH－解析：A項(xiàng)，氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3應(yīng)電離出三價(jià)鐵離子和氯離子；C項(xiàng)，氫離子前遺漏化學(xué)計(jì)量數(shù)2。D課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．已知：CO2＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O══Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定濃度的Ca(OH)2溶液，向該溶液中逐漸通入CO2。則下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)的是 (

)D解析：由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力也逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全后，溶液導(dǎo)電能力基本保持不變，所以選D。2．松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______________________________________________________________(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參加的反應(yīng))。(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是______________，它們______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。CaO＋H2O══Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3══CaCO3↓＋2NaOHNaCl、NaOH是(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳(＋2價(jià))結(jié)晶。由此可知?dú)溲趸i__________(填“溶于”或“不溶于”)水，寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式___________________________。解析：(1)發(fā)生反應(yīng)有CaO＋H2O══Ca(OH