高三化學(xué)知識點強化訓(xùn)練-工業(yè)合成氨

PAGE1029頁2021屆高三化學(xué)知識點強化訓(xùn)練—工業(yè)合成氨NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的( )2 一定條件下mol H和0.5 mol N2 到NH3的分子數(shù)為NA常溫常壓下g HO中含有的電子總數(shù)8N2 A足量的CuCl2反應(yīng)生0.2 mol產(chǎn)物時，失去的電子數(shù)0.4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)NA合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，采取的辦法( )①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤及時從平衡混合物中分離NH3⑥充入N2H2⑦加催化劑 ⑧小N2H2的量．A.①③⑤ B.②⑥下列敘述正確的(

C.②⑤⑧ D.②③⑦合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度MgCu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的Cl2進(jìn)入陽極室下列說法正確的( )優(yōu)點淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物C.N2(g)+3H2(g)

催化劑? 2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有500°C、30MPaD.催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率是由于其參與了化學(xué)反應(yīng)并改變了反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的( )石油工業(yè)中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品劑純堿工業(yè)中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率增大原料轉(zhuǎn)化率化學(xué)廣泛應(yīng)用工業(yè)、生產(chǎn)生活中，下列說法正( )NH3H2的轉(zhuǎn)化率工業(yè)上采用電解氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁明礬可用于水的凈化和殺毒CaCl2

的融雪劑會加速橋梁的腐蝕下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的( )

Mg(OH)2

Mg由NaCl 制漂白劑

Cl2

灰乳漂白粉C.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦(熔融3 4 .H H和)C.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦(熔融3 4 燥的氨氣

NH3

石灰純凈干下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的( )Ba(OH) ?8HO與NHCl反應(yīng)B.工業(yè)合成氨2 2 4C.灼熱的炭CO2反應(yīng) D.葡萄糖在人體內(nèi)生理氧設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的( )A.2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有H+離子數(shù)2NA室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離OH?離子數(shù)目為0.1NANA32g某密閉容器中盛l N2和l 2在一定條件下分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小0.6NA用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的( )molCa(ClO)2ClO?2NA在密閉容器中加5 l N25 l 2充分反應(yīng)容器中N?H鍵數(shù)3NA0.1 mol的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

35Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA17下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的( )17高壓有利于氫氣與氮氣合成氨Cl2V2

O催化二氧化硫氧化為三氧化硫5二氧化硫的轉(zhuǎn)化率5化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法不正確的( )2SO的排放2在相同條件下，鐵鍋在夏天比冬天更容易生銹民間用糧食釀酒，都會用酒曲作催化劑，以縮短釀酒的時間工業(yè)合成氨時，增大氮氣的濃度，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率298K時，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.2kJ/mol△S=?198.2J/(mol?K)，下列說法中不正確的是( )合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行降低溫度、增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移下列有關(guān)說法正確的( )工業(yè)上可以用鋼制容器運輸濃硫酸，因為鋼制容器遇濃硫酸可以鈍化無關(guān)工業(yè)上合成氨時需要加入催化劑，因為催化劑可以提高氨的產(chǎn)率2CO噴泉實驗2下列有關(guān)說法正確的( )較差合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率22SO(g)=3S(s)+SO(g)22放熱反應(yīng)一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是()NH4ClHCl一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是()屬于“氮的固定”屬于氧化還原反應(yīng)③LiOH水溶液實現(xiàn)+3H2=2NH3下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的( )反應(yīng)中放出的熱量從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴考慮的離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜下列敘述不正確的( )A.在含6.02×1023個碳原子的CH4中含有4×6.02×1023個極性鍵1molNaClNANa+0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)0.6NA2 1molNaO1mol2 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的( )電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂電解飽和食鹽水可制取氯氣生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅工業(yè)上制硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的( )侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉系高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強，常用做路燈以下有關(guān)氨和銨鹽的敘述中，不正確的( )目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨氨溶于水的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的氧化性氨氣易液化，常用作制冷劑硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作化設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的( )2.24 L0.7NA31L0.1mol·L?1NaHCO33

和

離子數(shù)之和3為0.1NA31g(3H16O)6N2 A0.1molN20.3molH2NH3分子0.2NA設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的( )0.3NA密閉容器中，1molN2

催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA3.2gN2

H中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA3 4 4=1的HPO0.1NH3 4 42工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2

(g)?

合成氨，下列敘述正確的( )該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間t1t2時刻的濃度分別c1c2，則時間間t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率v

c2?c1t2?t1NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的( )1moN2與3molH26NA標(biāo)準(zhǔn)下，22.4LCH4與Cl2HCl分子數(shù)為4NA25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH離子數(shù)0.1NAD.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA答案和解析C【解析】解一定條件下mol H20.5 mol N2充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，可到NH3的分子數(shù)小NA，故A錯誤；水分子中含有0g水的物質(zhì)的量為電子，含有的電子總數(shù)為10NA，故B錯誤；CuCl20.2mol氯化銅時，0.2mol0.4mol0.4NA，故C正確；22.4LD錯誤；故選C．A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子；0.2mol0.2mol0.4mol電子；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯的狀態(tài)不是氣體．本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及可逆反應(yīng)特點，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵．BN2(g3H2(g)高溫高壓2NH3(gH<0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，①減壓平衡逆向進(jìn)行，故①不符合；②加壓平衡正向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率加快，故②符合；③升溫平衡逆向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率減小，反應(yīng)速率加快，故③不符合；④降溫平衡正向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率減小，鞏固④不符合；⑤及時從平衡混合物中分離出NH3，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率減小，故⑤不符合；⑥N2或H2，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合；⑦加催化劑，合成氨的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大，故⑦不符合；⑧N2或H2⑧符合；故選：B。合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，需要溫度不能太低，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理和反應(yīng)特征分析．本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．C用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；B、鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；D、電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生，故D錯誤；故選C．A的利用率下降；B、鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得；C、根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)；D、電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生．本題考查的點較多，涉及轉(zhuǎn)化率、金屬的冶煉、物質(zhì)分類、電解等知識，難度不大．D【解析】解：A、可燃冰是甲烷的水合物，而不是由水變成的，故A錯誤；B是高分子化合物，故B錯誤；CN2(g)+3H2(g)

催化劑? 2NH3(g)是放熱反應(yīng)，故高溫時不500°C、30MPa利于平衡右移，即不利于提高氨的產(chǎn)量，故C錯誤；D的活化能，故能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故D正確。故選：D。A、可燃冰是甲烷的水合物；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量在一萬以上的化合物；C、N2(g)+3H2(g)

催化劑? 2NH3(g)是放熱反應(yīng)；500°C、30MPaD、催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑。度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。CAB.合成氨通常使用鐵觸媒作催化劑，氨氧化不能用鐵做催化劑，故B錯誤；C.氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率，故C正確；D故選C．用分餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物；合成氨通常使用鐵觸媒作催化劑；)經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨2 溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是+CO +HO+NaCl(飽)2 3 4 NaHCO↓+NHClNaHCO微小晶體，再(Ca(OH)2)3 4 收循環(huán)使用；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．解題的關(guān)鍵，題目難度不大．D在500℃500℃氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；氯化鋁為共價化合物，不導(dǎo)電，應(yīng)利用電解氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯誤；明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸毒，故C錯誤；氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，加速鋼鐵的腐蝕，故D正確；故選：D。催化劑不能使平衡移動；氯化鋁為共價化合物，不導(dǎo)電；C.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。本題考查催化劑作用、工業(yè)冶煉鋁的原理、鹽類水解、原電池反應(yīng)等，為高頻考點，把握性質(zhì)、現(xiàn)象及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。B【解析】【解答】從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，生成熔融氯化鎂通電分解，反應(yīng)物是氯化鎂，生成物是鎂和氯氣，MgCl2

Mg+Cl2↑，故A錯誤；漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaClNaClNaOH2Cl?+2H2O

2OH?H ↑+Cl ↑，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、2 22+l2=l2+)2+2H2OB正確；鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁Al

O(熔融)3

4Al+3O2

↑，鋁土礦不能直接熔融電解，故C錯誤；2

+N ?劑2高溫高壓

2NH3

，NH4

Cl和Ca(OH)2固體加熱為實驗室制取氨氣，故D錯誤；故選：B。【分析】海水制鎂，氧化鎂熔點高，電解氯化鎂制取鎂；漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl氯化鈉溶液制取氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解；D.NH4

Cl和Ca(OH)2

固體加熱制取氨氣為實驗室制取氨氣，工業(yè)用氮氣和氫氣合成氨。本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。CBa(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B錯誤；CO2C正確；D錯誤。故選：C。屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的升降，常見吸熱反應(yīng)，CCO等還原劑的反應(yīng)等，以此解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生對常見反應(yīng)類型的理解和把握，難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的特點。D【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，注意掌握物質(zhì)的量與明確電解法精煉銅的原理，題目難度中等。【解答】由于亞硫酸是弱酸，部分電離故2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中有H+離子數(shù)小2NA，故A錯誤；==1×10?13mol/L，故B錯誤；NAC錯誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NAD故選D。C【解析】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得的N?H鍵小于3NA個，故B錯誤；C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol兩者0.6NAC正確；D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而35Cl原子中含18個17中子，0.1mol故選：C。

35Cl2中含3.6NA個中子，故D錯誤。A、溶液體積不明確；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)35Cl原子中含18個中子來分17析。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。C【解析】解：A、合成氨是正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成氯離子，食鹽水中有大量氯離子，可抑制氯氣與水反應(yīng)，故實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，故B正確；C、催化劑不影響平衡移動，只能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D故D正確；故選C．則不能用勒夏特列原理來解釋．本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，注意平衡移動可利用勒夏特列原理來解釋為解答的關(guān)鍵，注意把握平衡移動的常見因素．A【解析】解：A.將燃煤粉碎能增大與氧氣接觸面積，能使燃煤充分燃燒，但不能減少SO2的排放，故A錯誤；同條件下鐵鍋生銹的速率更快，故B正確；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，所以民間用糧食釀酒，都會用酒曲作催化劑，以縮短釀酒的時間，故C正確；氣轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：A。量；依據(jù)溫度對反應(yīng)速率影響解答；依據(jù)催化劑能夠加快反應(yīng)速率解答；依據(jù)化學(xué)平衡移動解答。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動因素是解題關(guān)鍵，注意催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，題目難度不大。C【解析】解：A.焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，故A正確；為負(fù)，為熵減小的反應(yīng)，故B正確；HTS<0的條件下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；為放熱反應(yīng)、且氣體體積減小，降低溫度、增大壓強，平衡均向正反應(yīng)方向移動，所以平衡向生成氨的方向移動，故D正確；故選：C。焓變?yōu)樨?fù)；為負(fù)；HTS<0為放熱反應(yīng)、且氣體體積減小。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與熵變、反應(yīng)進(jìn)行方向、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。A【解析】解：A.濃硫酸有強氧化性，常溫下可使鐵鈍化生成致密氧化膜，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故A正確；B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；C.工業(yè)合成氨時使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，不改變平衡，不提高氨氣的產(chǎn)率，故C錯誤；D.CO2

氣體做噴泉實驗，溶液為氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致容器中壓強減小，會形成噴泉，故D錯誤；故選：A。濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行；如濃度、壓強或)適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用；催化劑改變速率，不改變平衡；噴泉；本氨題考查了濃硫酸、氨氣、氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用、噴泉實驗的原理、平衡移動原理的分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。C【解析】解：A.不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能，故A錯誤；B錯誤；22SO(g)=3S(sSO(g)S<0△22H?△S<0，必須滿足△H<0，故C正確；故D錯誤；故選：C。根據(jù)不同合金的材料和性能解答；溫度升高反應(yīng)速率加快，溫度降低反應(yīng)速率減慢；C.HS<0D.NH4

Cl是強酸弱堿鹽，溶于水銨根離子水解生成氫離子．本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)方向?qū)儆诨A(chǔ)題．A【解析】解：A.反應(yīng)①是Li和氮氣反應(yīng)生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B.②Li3NLiOH合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.LiOH放電能力大于鋰離子，陰極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫③LiOHC錯誤；D.三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH

4Li+O ↑+2HO，上述三步循環(huán)的總結(jié)果2N +2 2 226H2O=4NH3+3O2

，故D錯誤；故選：A。游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮元素的固定；化為非氧化還原反應(yīng)；LiOH放電能力大于鋰離子，陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣；26Li+N2=2Li3N、Li3N3HO=3LiOHNH3、24LiOH

電

4LiO ↑+2HO，據(jù)此分析。2 2本題考查了氮的固定、氧化還原反應(yīng)、電解原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。B【解析】【分析】了解工業(yè)制硫酸、硝酸、制燒堿、海水提溴等幾種常見的物質(zhì)的工業(yè)流程，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意化工生產(chǎn)和理論知識的關(guān)系即可解答?！窘獯稹緼.使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫放出AB.B錯誤；C.增大壓強可以提高平衡時混合物中氨氣的含量．實際生產(chǎn)中，太大的壓強需要的動力就大，對材料要求也會增高，生產(chǎn)成本也高，因此，一般采用20MPa～50MPa的壓強，故C正確；H+Na+通Cl?、OH?H2Cl2無法通過，因而起到了防止Cl2H2l2和陰極另一產(chǎn)物H反應(yīng)而生成l和D正確。故選B。C4C?H6.02×1023個碳原CH44×6.02×1023個極性鍵，故A正確；NaCl1molNaClNA個Na+，故B正確；氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，所以0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6NA，故C錯誤；Na2O21molNa2O2晶體中共有1mol陰離子，故D正確。故選：C。4C?H極性鍵；NaCl固體由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；2 NaO2 本題考查了物質(zhì)的量的計算、晶體的構(gòu)成，題目難度不大，注意側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。C【解析】解：A.制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；B.電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為2NaCl+2H2O

解

2NaOH+H ↑2+Cl ↑，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；2C.故C錯誤；D.氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：4NH3

+5O2

?4NO6H△

O，故D正確；故選：C。A.金屬鎂是活潑金屬，一般用電解的方法制??；B.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；C.石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料；制備硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化生成一氧化氮和水。質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬冶煉的原理，題目難度不大。C2 2 4 3 4 CO2NH3NaCl發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO+HO=NHHCO；NHHCO2 2 4 3 4 NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NaHCO3溶解度最小，故有3NaHCO的晶體析出，故A正確；3漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，故B正確；可以制造光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D正確；故選：C。3 2 3 CONHNaClNaHCONa2CO，故NaHCO3 2 3 氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；C.SiO2可以制造光導(dǎo)纖維，不是單質(zhì)硅；D.鈉的焰色為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強．本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化常識，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．B【解析】解：A.目前工業(yè)上用氫氣和氮氣在催化劑作用下直接合成氨，故A正確；極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；氨氣易液化，液氨汽化吸收大量的熱，常用作制冷劑，故C正確；吸收，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作氮肥，故D正確；故選：B。依據(jù)工業(yè)合成氨原理判斷；C.依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱解答；D.硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等銨鹽都含氨根離子，能夠被植物吸收。本題考查了氨氣的用途，熟悉氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意噴泉實驗原理，題目難度不大。C【解析解.沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下4 L乙烷不一定故所含有共價鍵數(shù)不一定0.7NA，故A錯誤；3根據(jù)物料守恒，1L0.1molL?1NaHC