必修1課件121高中化學

1.“物質(zhì)的量”就是“物質(zhì)的質(zhì)量”，這種說法正確嗎？為什么？提示：兩者概念不同，物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量單位是摩爾，質(zhì)量單位是千克。2.“1mol雞蛋”和“1mol氫”這兩種說法是否合適？提示：不合適。摩爾只能量度微觀粒子或微觀粒子的特定組合（如NH4+），不能量度宏觀物質(zhì)；“1mol氫”可認為是1mol氫分子或1mol氫原子，這里的氫是元素名稱，指代的微粒不明確，因此不合適。3.思考：0.5molCO2中含CO2分子數(shù)與原子總數(shù)各為多少個？提示：含CO2分子數(shù)為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;含C、O原子總數(shù)為3.01×1023×3=9.03×1023例1下列敘述錯誤的是A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一【規(guī)范解答】選A。A項，應(yīng)該說1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，不一定單指原子也可以是分子、離子；B項，0.012kg12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，約為6.02×1023個；C項和D項均正確。

【互動探究】1molH2與1molHe所含原子數(shù)目相同嗎？提示：不相同。H2為雙原子分子，He為單原子分子，因此1molH2與1molHe所含分子數(shù)目相同，但所含原子數(shù)目不相同。1.使用物質(zhì)的量時的注意事項應(yīng)用物質(zhì)的量量度微觀粒子時，必須指明微觀粒子的具體名稱或化學符號，如1mol氫分子、1mol氫離子或1molH2、1molH+。2.NA與6.02×1023的區(qū)別與聯(lián)系NA與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同，是一個具體值、精確值，而6.02×1023只是NA的實驗值、近似值，二者不能等同。1.已知某物質(zhì)由分子構(gòu)成，它的質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M，思考該物質(zhì)的分子數(shù)是多少？提示：依據(jù)條件即可求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量n=m/M，所以分子數(shù)N=n·NA=(m·NA)/M。2.質(zhì)量相同的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量之比有何數(shù)學關(guān)系？提示：根據(jù)n=推知當m一定時，n與M成反比關(guān)系，即n1∶n2=M2∶M1。例2下列說法正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.18g水中含有1mol氧C.O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上（單位是g·mol-1）等于其相對分子質(zhì)量D.1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g·mol-1【規(guī)范解答】選C。A項，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A項錯誤；B項，18g水為1mol，含有1mol氧原子。不能只說含1mol氧，指代不明，B項錯誤；C項符合摩爾質(zhì)量的概念，正確；D項，1mol一氧化碳的質(zhì)量是28g，不應(yīng)該表示為28g·mol-1，D項錯誤。

【互動探究】等質(zhì)量的O2與O3所含氧原子數(shù)目有何關(guān)系？提示：O2和O3分子均由相同的氧原子構(gòu)成，氧原子的摩爾質(zhì)量不變，因此等質(zhì)量的O2與O3所含氧原子數(shù)目相同。（1）對具體物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量都是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量多少而改變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。（2）摩爾質(zhì)量的單位在表述時用g·mol-1，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在表述時用g，注意區(qū)別是摩爾質(zhì)量還是1mol的質(zhì)量，這雖然是同一個數(shù)據(jù)，但是表示方法不同。摩爾質(zhì)量的求算方法物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。人們?yōu)榱朔奖阃瓿晌镔|(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換。引入了摩爾質(zhì)量這個概念。探究:1.試舉例分析摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。提示：三者是不同的概念：當摩爾質(zhì)量單位是g·mol-1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，三者在數(shù)值上相等。三者最大區(qū)別是：摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量有單位，相對分子質(zhì)量是相對值，無單位。例如：CO2的相對分子質(zhì)量為44，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1molCO2的質(zhì)量為44g。2.根據(jù)n=若已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量，就能求算該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。已知0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.6g,求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。提示:n==160g/mol。3.已知一個Fe原子的質(zhì)量是a,如何求Fe的摩爾質(zhì)量M？提示：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由概念可得出：M=a·NA4.已知H2O的質(zhì)量（m），分子數(shù)目（N），如何求算H2O的摩爾質(zhì)量？提示：n=①n=②把①代入②，M=1.（2011·衡水高一檢測）下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的式量B.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一C.H2O的摩爾質(zhì)量為18gD.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023【解析】選D。A項，物質(zhì)的量與物質(zhì)的式量含義不同；B項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；D項，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023。2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()A.H2B.O2C.N2D.CO2【解析】選A。根據(jù)N=n×NA=m÷M×NA可知，M（摩爾質(zhì)量）越小，N（分子數(shù)）越大，在以上四種物質(zhì)中H2的摩爾質(zhì)量最小，故選A。3.（2011·保定高一檢測）125gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為()A.25molB.1.56molC.0.5molD.0.1mol【解析】選C。M（CuSO4·5H2O）=250g·mol-1，n（CuSO4·5H2O）=4.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A.MgB.1/MgC.M/(6.02×1023)gD.6.02×1023/Mg【解析】選C。1mol原子約含有6.02×1023個原子，因此原子的摩爾質(zhì)量=NA×1個原子的真實質(zhì)量，所以一個該原子的真實質(zhì)量為

g。5.請?zhí)顚懴卤恚骸窘馕觥縎O2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,因此2molSO2的質(zhì)量為2mol×64g/mol=128g,含SO2分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024;SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol，6.02×1023個SO42-的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×96g/mol=96g。答案:一、選擇題（本題包括6個小題，每小題4分，共24分）1.（2011·唐山高一檢測）下列敘述中正確的是()A.1molCO的質(zhì)量是28gB.硝酸的摩爾質(zhì)量為63gC.2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量【解析】選A。A項，1molCO的質(zhì)量為1mol×28g·mol-1=28g；B項，HNO3的摩爾質(zhì)量為63g·mol-1；C項，n（H2）==1mol，含氫原子數(shù)目為2mol；D項，以g/mol作單位時，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，但二者含義不同。2.下列說法中正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B.阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個12CC.摩爾是一個基本的物理量D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧【解析】選B。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，分子同樣構(gòu)成物質(zhì)，所以A項錯誤；B選項，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，近似為6.02×1023mol-1,B選項正確；C項，物質(zhì)的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，C項錯誤；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)該用化學式指明粒子的種類，而且選項中表示水的組成時，氫、氧的含義也不具體，D選項錯誤。3.已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.64g/molB.64molC.64gD.32g/mol【解析】選A。分子數(shù)N=3.01×1022，則此氣體的物質(zhì)的量n=N/NA=3.01×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.05mol，摩爾質(zhì)量M=m/n=3.2g÷0.05mol=64g/mol。4.（2011·南寧高一檢測）下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大黑球代表氦原子。最適合表示標準狀況下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是（）【解析】選B。氫氣為雙原子分子、氦氣為單原子分子，C、D不正確。設(shè)氫氣、氦氣的質(zhì)量為mg,則由n(H2)=

n(He)=得n(H2)=2n(He),即分子數(shù)氫氣為氦氣的2倍，B正確。5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】選A。A項，32gO2的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)目為2NA；B項，H2O分子為3原子分子，因此0.5molH2O含原子總數(shù)為1.5NA;C項，1molH2O含有NA個H2O分子；D項，0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5mol。

【規(guī)律方法】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的考查是考試的熱點，以選擇題為主，利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量可進行有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量及微粒數(shù)目的換算。應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)注意以下幾點：（1）物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)：如H2、He、CO2、O3、NH4+等。（2）原子結(jié)構(gòu)：如H原子中無中子。（3）物質(zhì)所含電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等，如Na+含10個電子、11個質(zhì)子。（4）物質(zhì)的電離：如Na2SO4====2Na++SO42-。（5）阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1。6.已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為

()A.B.C.D.【解析】選C。a克N2的物質(zhì)的量為（a/28）mol，含有的分子數(shù)為(aNA)/28個，故b=(aNA)/28，解得NA=

【舉一反三】若將b個分子改為b個氮原子，結(jié)果又如何？提示：a克N2的物質(zhì)的量為（a/28）mol，含有的分子數(shù)為(aNA)/28個，含有的氮原子數(shù)為2(aNA)/28個，即(aNA)/14個，故b=(aNA)/14，解得NA=14b/a。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）7.（14分）（2011·福州高一檢測）（1）49gH2SO4約含有_______個氫原子，硫元素的質(zhì)量為_______g，共含有______mo