課時(shí)02分散系及其分類(lèi)（精講）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)課時(shí)核心考點(diǎn)講與練（人教2019必修第一冊(cè)）

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化課時(shí)02分散系及其分類(lèi)(精講)【目標(biāo)導(dǎo)航】1．能從宏觀和微觀結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)分散系的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系2．理解膠體的概念，掌握其重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法【知識(shí)導(dǎo)圖】一、分散系及其分類(lèi)1．分散系(1)概念：將一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)里所形成的體系，稱(chēng)為分散系(2)組成：分散系中被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)為分散劑。(3)常見(jiàn)分散系及其組成分散系分散質(zhì)分散劑食鹽水食鹽(固)水(液)煙微小塵埃(固)空氣(氣)霧微小水滴(液)空氣(氣)碘酒碘(固)酒精(液)有色玻璃金屬氧化物(固)玻璃(固)2．分散系的分類(lèi)——按照分散質(zhì)粒子的大小可分為三類(lèi)(1)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液(2)分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液(3)分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體3．膠體的分類(lèi)——按照分散劑的狀態(tài)不同可分為三類(lèi)分散劑狀態(tài)液體氣體固體膠體類(lèi)別液溶膠氣溶膠固溶膠舉例Fe(OH)3膠體煙、云、霧有色玻璃常見(jiàn)膠體還有：Al(OH)3膠體、硅酸膠體、牛奶、豆?jié){、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、大多數(shù)天然寶石、煙水晶、土壤等。二、Fe(OH)3膠體的制備1．方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。2．原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。3．注意：（1）實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過(guò)低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成。（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。（3）實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。（4）往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。（5）要邊加熱邊搖動(dòng)燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。三、膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)探究：Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液性質(zhì)的比較。分散系用激光筆光束照射，在垂直光束方向觀察時(shí)的現(xiàn)象CuSO4溶液無(wú)光亮的通路產(chǎn)生Fe(OH)3膠體有光亮的通路產(chǎn)生2．丁達(dá)爾效應(yīng)（1）概念：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）原因：丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的。（3）應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。實(shí)例：放電影、光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林等。四、分散系的分離和提純1．膠體與溶液的分離（1）方法：滲析法。（2）原理：膠體微粒不能通過(guò)半透膜而溶液中小分子或離子能透過(guò)半透膜。（3）操作：Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時(shí)間即可(如圖)。2．膠體與濁液的分離（1）方法：過(guò)濾。（2）原理：膠體微粒能透過(guò)濾紙而濁液中微粒不能透過(guò)濾紙。（3）實(shí)例：分離Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體。五、三種分散系的多角度比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類(lèi)分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液特別提示：常見(jiàn)的半透膜有雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等。【小試牛刀】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)溶液、濁液、膠體都屬于混合物。()(2)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶電，通電時(shí)可以定向移動(dòng)。()(3)可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。()(4)直徑介于1～100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體。()(5)膠體都是均勻透明的液體。()(6)膠體一般比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀。()(7)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體。()(8)根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(9)懸濁液中一定不含直徑小于10－9m的微粒。()(10)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有。()(11)從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。()(12)在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe(OH)3膠體。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×考點(diǎn)一分散系及其分類(lèi)【例1】下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是()A．分散系的穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液B．分散質(zhì)粒子的大?。喝芤海灸z體＞濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)【答案】B【解析】溶液均一穩(wěn)定，膠體屬于介穩(wěn)體系，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液，A項(xiàng)正確。分散系中分散質(zhì)粒子的大小順序?yàn)闈嵋?gt;膠體>溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的分散系為膠體，C項(xiàng)正確。懸濁液中的分散質(zhì)粒子直徑小于濾紙孔隙，故可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)?！窘忸}技法】分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是()A．分散質(zhì)粒子的大小B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．粒子有沒(méi)有帶電荷【答案】C【解析】懸濁液、乳濁液、溶液和膠體均屬于分散系，是混合物，C正確；懸濁液、乳濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來(lái)，形成沉淀或分層，A錯(cuò)誤；懸濁液、乳濁液均是不透明的液體，溶液和膠體是透明的液體，B錯(cuò)誤；只有膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二Fe(OH)3膠體的制備【例2】下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是()A．在40mLNaOH溶液中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液B．在40mL溫水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，邊振蕩邊加熱到沸騰C．在40mL沸水中一次性加入少量飽和FeCl3溶液并加以攪拌D．在40mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色【答案】D【解析】制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，答案選D。【解題技法】向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(2)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體？______________________。(3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是___________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮?1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(3)①Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)可判斷膠體是否制備成功；Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)滴加鹽酸，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)，紅褐色Fe(OH)3沉淀溶解?？键c(diǎn)三丁達(dá)爾效應(yīng)及三種分散系的多角度比較【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項(xiàng)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒(méi)有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確?！窘忸}技法】膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm—100nm之間。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會(huì)產(chǎn)生沉淀B．F