安徽高考化試題及答案【解析】

PAGEPAGEPAGE62014年安徽高考理綜化學試題解析第Ⅰ卷7.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：NH3+CO2+H2O下列有關三聚氰酸的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應【答案】C【解析】三聚氰酸分子式為C3H3N3O3，分子中只含極性鍵(碳氮極性鍵、碳氧極性鍵和氧氫極性鍵)。氰酸的結構為HO—C≡N，3個氰酸分子發(fā)生加成生成三聚氰酸。本題是用NH3捕獲CO2在一定條件下生成三聚氰酸，其過程是：NH3先與CO2發(fā)生加成反應生成中間產物氨基甲酸H2N—COOH，3個H2N—COOH失去3個水分子生成三聚氰酸。8.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I—==Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe【答案】D【解析】A選項：Fe3+與C6H5OH反應：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B選項：正確的離子方程式為2Fe3++2I—==2Fe2++I2C選項：正確的離子方程式為2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓9.為實現(xiàn)實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸【答案】B【解析】A選項：Br2和CCl4是兩種互溶的液體，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通過分液的方法分離。B選項：葡萄糖是還原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非還原性糖(分子中不含—CHO)。C選項：實驗室制取H2的試劑通常是用鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不是稀硝酸。鋅與稀硝酸反應反應通常不能得到H2，而是低價氮的化合物或氮單質。D選項：缺少酸堿指示劑。10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷準確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol/Lt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x則x為c(O2)【答案】A【解析】A選項：該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。B選項：0～3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol/(L·s)C選項：加入催化劑，反應速率同等程度加快，平衡不移動。D選項：NO2轉化率增大的措施(其它條件不變)有：增大c(O3)、加壓(縮小容器容積)、降溫、分離出O2或N2O5。11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A選項：Na2S兩級水解，則c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。B選項：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質子守恒式。C選項：Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D選項：CH3COONa和CaCl2混合溶液電荷守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，兩式相加得：c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c(Cl—)。12.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是選項規(guī)律結論A較強酸制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A選項：HClO見光分解生成鹽酸或發(fā)生如下反應也生成鹽酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB選項：常溫下，Al在濃硝酸中鈍化。C選項：NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，沸點比PH3高。D選項：因為Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能發(fā)生如下反應：ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)。13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是③0.22.090（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________________________。（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；假設二：______________________；……（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)【答案】（1）編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影響（2）吸氧還原2H2O+O2+4e—==4OH—（3）反應放熱，溫度升高實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)1.藥品用量和操作同編號實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)1.藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加帶止水夾的進、出導管)；2.通入氬氣排凈瓶內空氣；3.滴入醋酸溶液，同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化、檢驗Fe2+等)。若瓶內壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。2014年理綜化學試題第Ⅱ卷答案25.（14分）（1）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳雙鍵羰基酯基2-丁炔酸乙酯濃H濃H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad27.(14分)（1）反應物溶劑SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）過濾冷凝（4）(w—26n)/12628.(14分)（1）編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影響（2）吸氧還原2H