高中化學(xué)-第三章-第三節(jié)-第一課時(shí)-鹽類的水解課件-新人教版選修4

第三章水溶液中的離子(lízǐ)平衡第三節(jié)鹽類的水解(shuǐjiě)晨背關(guān)鍵(guānjiàn)語句知識(shí)點(diǎn)一理解教材新知考向一考向三隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二第一課時(shí)鹽類的水解考向二第一頁，共50頁。第二頁，共50頁。第三頁，共50頁。第四頁，共50頁。第五頁，共50頁。1．鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。2．影響鹽類水解的“三因素(yīnsù)”：(1)升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解；(2)加水稀釋，促進(jìn)鹽類的水解；(3)加入H＋，促進(jìn)陰離子的水解；加入OH－，促進(jìn)陽離子的水解。第六頁，共50頁。3．水解離子(lízǐ)方程式書寫“兩規(guī)則”：(1)多元弱酸陰離子(lízǐ)是分步水解的，以第一步水解為主。(2)多元弱堿陽離子(lízǐ)水解復(fù)雜，可一步寫出。第七頁，共50頁。第八頁，共50頁。[自學(xué)教材·填要點(diǎn)][實(shí)驗(yàn)操作](1)將NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分別裝在7只小燒杯(shāobēi)中，加足量蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。(2)分別用pH試紙測(cè)7種鹽的pH，記錄測(cè)定結(jié)果。第九頁，共50頁。[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)記錄]鹽溶液pH鹽類型NaClpH

7

Na2CO3pH

7

NaHCO3pH

7

＝>>強(qiáng)酸(qiánɡsuān)強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽第十頁，共50頁。鹽溶液pH鹽類型NH4ClpH

7

Na2SO4pH

7

CH3COONapH

7

(NH4)2SO4pH

7

＜＝＞＜強(qiáng)酸(qiánɡsuān)弱堿鹽強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽第十一頁，共50頁。[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)結(jié)論](1)強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈性。(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：NaCl、Na2SO4等溶液呈性。(3)強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈性。堿中酸第十二頁，共50頁。[師生互動(dòng)·解疑難](1)常見的強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(2)常見的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(cùsuān)(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。常見的弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。第十三頁，共50頁。(3)鹽溶液的酸堿性：鹽的類型是否水解溶液的pH強(qiáng)酸弱堿鹽水解pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽水解pH>7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH＝7第十四頁，共50頁。1．有下列(xiàliè)鹽溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________。第十五頁，共50頁。解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液(róngyè)呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液(róngyè)呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液(róngyè)呈中性。答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤第十六頁，共50頁。[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．鹽溶液酸、堿性(jiǎnxìnɡ)的理論分析(1)NH4Cl溶液：第十七頁，共50頁。OH－NH3·H2O電離(diànlí)＞酸性(suānxìnɡ)第十八頁，共50頁。(2)CH3COONa溶液(róngyè)：第十九頁，共50頁。理論解釋

和

結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

總的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH電離(diànlí)＜?jí)A性(jiǎnxìnɡ)第二十頁，共50頁。(3)NaCl溶液：①電離過程(guòchéng)： NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。②水的電離平衡移動(dòng)：溶液中沒有弱電解質(zhì)生成，水的電離平衡未受到影響，溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性。＝中第二十一頁，共50頁。2．鹽類的水解(1)概念：在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的結(jié)合(jiéhé)生成的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。H＋或OH－弱電解質(zhì)第二十二頁，共50頁。(3)特征：①一般是反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)。②鹽類水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)。③鹽類水解是熱反應(yīng)?？赡嬷泻臀诙?，共50頁。(4)表示(biǎoshì)方法：①用化學(xué)方程式表示(biǎoshì)：鹽＋水酸＋堿。如NH4Cl水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl②用離子方程式表示(biǎoshì)：如AlCl3的水解：。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋第二十四頁，共50頁。第二十五頁，共50頁。③多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“↓”等狀態(tài)符號(hào)，因其水解生成的量極少，不會(huì)(bùhuì)生成沉淀，如Al3＋水解的離子方程式常寫成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。第二十六頁，共50頁。④鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。(2)鹽的水解促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度增大。(3)鹽類的水解規(guī)律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。②鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同(xiānɡtónɡ)濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者大于后者。第二十七頁，共50頁。第二十八頁，共50頁。解析：多元弱酸(ruòsuān)根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯(cuò)誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。答案：C第二十九頁，共50頁。主題1：依據(jù)鹽類的水解，如何(rúhé)判斷鹽溶液的酸堿性？甲強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl、KNO3等)不水解，溶液呈中性乙強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、FeCl3等)水解溶液呈酸性丙強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa、Na2CO3等)水解溶液呈堿性第三十頁，共50頁。丁弱酸弱堿鹽水解，水解后溶液的酸堿性由水解生成的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱來決定，如NH4F溶液呈酸性，NH4CN溶液呈堿性，CH3COONH4溶液呈中性第三十一頁，共50頁。主題2：強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸的酸式鹽是否一定呈酸性？強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸的酸式鹽中存在著哪些平衡？第三十二頁，共50頁。乙NaHSO3溶液中電離強(qiáng)于水解，NaHSO3溶液呈酸性丙NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，不存在水解平衡和電離平衡，溶液呈酸性第三十三頁，共50頁。第三十四頁，共50頁。[例1]下列物質(zhì)(wùzhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4 B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2第三十五頁，共50頁。[答案(dáàn)]D第三十六頁，共50頁。判斷鹽溶液是否可水解以及水解后溶液的酸堿性的一般思路為：首先看組成鹽的陽離子或陰離子是否有弱堿(ruòjiǎn)的陽離子或弱酸的酸根陰離子，只要有一個(gè)離子是弱的，就能發(fā)生水解反應(yīng)，即“有弱才水解”；其次根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”，判斷溶液的酸堿性。第三十七頁，共50頁。1．試判斷(pànduàn)下列酸式鹽溶液的酸堿性。①NaHCO3②NaHS③Na2HPO4④NaHSO3⑤NaH2PO4第三十八頁，共50頁。解析：多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向(qīngxiàng)又有電離傾向(qīngxiàng)，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大?。?1)若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈堿性。(2)若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。答案：①②③呈堿性，④⑤呈酸性。第三十九頁，共50頁。[例2]下列(xiàliè)各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－第四十頁，共50頁。[解析]A項(xiàng)，CO2與水化合生成弱電解質(zhì)H2CO3，不屬于(shǔyú)水解反應(yīng)；B項(xiàng)，HS－與OH－發(fā)生反應(yīng)生成S2－和H2O，為酸堿中和反應(yīng)；C項(xiàng)，為HS－的電離而不是水解。[答案]D第四十一頁，共50頁。(1)不能把電離(diànlí)方程式看成水解方程式。如HS－的電離(diànlí)：HS－＋H2OS2－＋H3O＋，HS－的水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。第四十二頁，共50頁。(2)書寫鹽類水解方程式常見(chánɡjiàn)的錯(cuò)誤有：①把“”誤寫為“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。第四十三頁，共50頁。2．下列各式中，水解反應(yīng)的離子(lízǐ)方程式正確的是()A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O第四十四頁，共50頁。解析：B為多元弱酸根的水解，要分步書寫，故錯(cuò)誤，C為電離方程式，D為酸堿中和反應(yīng)(fǎnyìng)。答案：A第四十五頁，共50頁。[例3]物質(zhì)的量濃度相同(xiānɡtónɡ)的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是 ()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3第四十六頁，共50頁。[答案(dáàn)]C第四十七頁，共50頁。比較相同濃度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序(páixù)。(2)酸性：強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽。堿性