醋酸電離常數(shù)的測定實驗報告

醋酸電離常數(shù)的測定實驗報告篇一：實驗四醋酸解離常數(shù)的測定實驗四醋酸解離常數(shù)的測定(一)pH法實驗?zāi)康膶W(xué)習(xí)溶液的配制方法及有關(guān)儀器的使用2.學(xué)習(xí)醋酸解離常數(shù)的測定方法3.學(xué)習(xí)酸度計的使用方法二,實驗原理醋酸(CH3COOH,簡寫為HAc)是一元弱酸，在水溶液中存在如下解離平衡：HAc(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+Ac-(aq)其解離常數(shù)的表達(dá)式為[c(H3O+)/c9][c(Ac-)/c。]K^aHAc(aq)= c(HAc)/c。若弱酸HAc的初始濃度為COmol?L-1,并且忽略水的解離，則平衡時：c(HAc)=(CO-x)mol?L-1c(H3O+)=c(Ac-)=xmol?L-1xKOaHAc= CO-x在一定溫度下，用pH計測定一系列已知濃度的弱酸溶液的pH。根據(jù)PH=-log[c(H3O+)/c0],求出c(H3O+),即x，代入上式，可求出一系列的KOaHAc，取其平均值，即為該溫度下醋酸的解離常數(shù)。實驗所測的4個pKOa(HAc)，由于實驗誤差可能不完全相同，可用下列方式處理，求pKOa(HAc)平均和標(biāo)準(zhǔn)偏差s:nEKOaiHAci=1OKaHAc= nS=三.實驗內(nèi)溶(步驟)不同濃度醋酸溶液的配制不同濃度醋酸溶液pH的測定四.數(shù)據(jù)記錄與處理溫度—18°CpH計編號標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液濃度0.1005mol?L-1實驗所測的4個pKOa(HAc)，由于實驗誤差可能不完全相同，可用下列方式處理，求pKOa(HAc)平均和標(biāo)準(zhǔn)偏差s：nEKOaiHAci=1KOaHAc=S=K0ai（HAc）=2.925X10-5S=0.81X10-5五.思考題；實驗所用燒杯、移液管（或吸量管）各用哪種HAc溶液潤沖?容量瓶是否要用HAc溶液潤沖?為什么？答：實驗所用移液管（或吸量管）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液潤洗；所用燒杯用不同濃度醋酸溶液潤洗；容量瓶用蒸餾水潤洗。用pH計測量溶液的pH時,各用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液定位？答：用與待測液pH值接近的標(biāo)準(zhǔn)溶液定位測定HAc溶液的pH時,為什么要按HAc濃度由小到大的順序測定？答：以減小測量誤差。實驗所測的4種醋酸溶液的解離度各為多少？由此可得出什么結(jié)論?解離部分電解質(zhì)濃度答:醋酸解離度a= X100%；由此可得出醋酸中，醋末解離前部分電解質(zhì)濃度酸解離度隨HAc濃度增大而減小。（二）緩沖溶液法測定實驗?zāi)康睦脺y緩沖溶液pH的方法測定弱酸的pKa。學(xué)習(xí)移液管、容量瓶的使用方法，并練習(xí)配制溶液實驗原理在HAc和NaAc組成的緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，當(dāng)達(dá)到解離平衡時，c(HAc)^c0(HAc)；c(Ac-)ec0(NaAc)。酸性緩沖溶液pH的計算公式為c(HAc)pH=pK9aHAc-log c(Ac-)c0(HAc)0=pKaHAc-log c0(NaAc)對于由相同濃度HAc和NaAc給成的緩沖溶液，則有pH=pK0a(HAc)本實驗中，量取兩份相同體積、相同濃度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和(以酚酞為指示劑)，然后加入另一份HAc溶液，即得到等濃度的HAc-NaAc緩沖溶液，測其pH即可得到pK0aHAc及K0aHAc。實驗所測的4個pK0a(HAc)，由于實驗誤差可能不完全相同，可用下列方式處理，求pK0a(HAc)平均和標(biāo)準(zhǔn)偏差s:nEpK0a(HAc)實驗i=1pK0a(HAc)平均= n誤差△【=pK0a(HAc)實驗-pK0a(HAc)平均標(biāo)準(zhǔn)偏差，；S=數(shù)據(jù)記錄與處理溫度—18°C標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液濃度—0?1—mol?L-1誤差△【=pKOa(HAc)實驗-pK0a(HAc)平均4.2+4.3+4.75+4.55pK0a(HAc)平均= =4.454標(biāo)準(zhǔn)偏差，；S=△i=1=0.25^i=2=0.15△i=3=-0.3^i=4=-0.1S=0.25思考題更換被測溶液或洗滌電極時，25型酸度計的讀數(shù)開關(guān)應(yīng)處于放開還是按下狀態(tài)？答：放開。0由測定等濃度的HAc和NaAc緩沖溶液混合溶液的pH,來確定HAc的pKa的基本原理是什么？答：實際上酸度計所測得的HAc-NaAc緩沖溶液混合溶液的pH,反映了混合溶液中篇二：無機(jī)化學(xué)實驗六醋酸電離度和電離常數(shù)的測定1實驗六醋酸電離度和電離常數(shù)的測定一pH法一、實驗?zāi)康臏y定醋酸的電離度和電離常數(shù)；2.學(xué)習(xí)pH計的使用。［教學(xué)重點］醋酸的電離度、電離常數(shù)的測定［教學(xué)難點］pH計的使用［實驗用品］儀器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50mL)、pH計、玻璃電極、甘汞電極藥品：0.200mol?L-1HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.200mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞指示劑、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc-H++Ac-C：HAc的起始濃度；［H+］、［Ac-］、［HAc］:分別為平衡濃度；a：電離數(shù)；K：平衡常數(shù)a=X100%Ka==當(dāng)a小于5時，C-［H+］eC,所以Kae根據(jù)以上關(guān)系，通過測定已知濃度HAc溶液的pH值，就可算出［H+］，從而可以計算該HAc溶液的電離度和平衡常數(shù)。(pH=-lg［H+］，［H+］=10-pH)三、實驗內(nèi)容HAc溶液濃度的測定(堿式滴定管)以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液測定HAc的濃度。滴定序號CNaOH(mol?L-1)VHAc(mLVNaOH(mLCHAc測定值平均值25.001225.0025.0032.配制不同濃度的HAc溶液用移液管或吸量管分別取2.50mL、5.00mL、25.00mL已測得準(zhǔn)確濃度的HAc溶液，分別加入3只50mL容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。將溶液從稀到濃排序編號為：1、2、3，原溶液為4號。3.測定HAc溶液的pH值，并計算HAc的電離度、電離常數(shù)把以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50L杯中，按由稀到濃的順序在pH計上分別測定它們的pH值，并記錄數(shù)據(jù)和室溫。將數(shù)據(jù)填入下表(p.129.)，計算HAc電離度和電離常數(shù)。溶液C(mol?L-1)pH[H+]a(%)電離常數(shù)K編號1234四、提問1/20CHAc1/10CHAc1/2CHAcCHAc（mol?L-1）測定值平均值K值在1.0X10-5?2.0X10-5范圍內(nèi)（轉(zhuǎn)載自：小草范文網(wǎng)：醋酸電離常數(shù)的測定實驗報告）合格（文獻(xiàn)值25°C1.76X10-5）燒杯是否必須烘干？還可以做怎樣的處理？答：不需烘干，用待測溶液蕩洗2?3次即可。2.測定原理是什么？五、思考題若所用HAc溶液的濃度極稀，是否還能用近似公式Ka=[H+]2/C來計算K,為什么？答：若CHAc很小，則C酸/Ka就可能不大于400,就不能用近似公式Ka=[H+]2/C,如用近似公式，會造成較大的誤差。改變所測HAc溶液的濃度或溫度，則有無變化？答：CHAc減小，a增大，Ka不變；Ka隨T改變而變化很小，在室溫范圍內(nèi)可忽略。六、注意事項1.測定HAc溶液的pH值時，要按溶液從稀到濃的次序文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.進(jìn)行，每次換測量液時都必須清洗電極，并吸干，保證濃度不變，減小誤差。PHs-PI酸度計使用時，先用標(biāo)準(zhǔn)pH溶液校正。玻璃電極的球部特別薄，要注意保護(hù)，安裝時略低于甘汞電極，使用前用去離子水浸泡48小時以上。甘汞電極使用時應(yīng)拔去橡皮塞和橡皮帽，內(nèi)部無氣泡，并有少量結(jié)品，以保證KCl溶液是飽和的，用前將溶液加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。附：介紹PHs-PI酸度計的使用方法及注意事項。pH電極的標(biāo)定：定位：將洗凈的電極插入pH=7的緩沖溶液中，調(diào)節(jié)TEMP（溫度）旋鈕，使指示的溫度與溶液溫度一致。打開電源開關(guān)，再調(diào)節(jié)CALIB（校準(zhǔn)）旋鈕，使儀器顯示的pH值與該緩沖溶液在此溫度下的pH值相同。調(diào)節(jié)斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干，插入pH=4的緩沖溶液中，調(diào)SLOPE（斜率）旋鈕，使儀器顯示的pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標(biāo)定結(jié)束（測量堿性溶液時，用pH=9的緩沖溶液調(diào)節(jié)斜率）。pH值測定：調(diào)節(jié)好的旋鈕就不要再動，將待測溶液分別進(jìn)行測量，待讀數(shù)穩(wěn)定時記錄pH值。篇三：電導(dǎo)法測定乙酸電離平衡常數(shù)實驗報告物理化學(xué)實驗報告姓名：何思思班級：工藝五班學(xué)號：教師：李慎新學(xué)院：材料化學(xué)與工程學(xué)院電導(dǎo)法測定乙酸電離平衡常數(shù)一、實驗?zāi)康?、掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念以及他們之間的聯(lián)系。2、掌握由電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)電離平衡常熟的原理。二、實驗原理1、電離平衡常數(shù)Kc的測定原理：a=Am/Am^CH3COOH—->CH3COO-+H開始C00平衡C(1-a)CaCaKc=Ca2/(1-a)=CAm2/Am^(Am^-Am)貝lj：C?Am=(Am8?Kc/Am)-(Am8?Kc)2、摩爾電導(dǎo)率的測定原理：Am=k/CG=kA/lk=l/A?G=Kcell?GG:電阻的倒數(shù)k：電阻率的倒數(shù)2-13、不同溫度下醋酸的？？(S?m?mol)m三、實驗器材DDBJ-350便攜式電導(dǎo)率儀，電導(dǎo)電極，恒溫槽，燒杯、錐型瓶，移液管(25mL)；0.0200mol?L-1KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，0.1779mol?L-1HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液四、實驗步驟1、打開恒溫水槽開關(guān)，調(diào)節(jié)溫度為25°C，以備下步使用。2、校準(zhǔn)便攜式電導(dǎo)率儀的電導(dǎo)常數(shù)：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小燒杯中，并放置于恒溫水槽中恒溫至25°C。用濾紙將兩電極擦拭干凈并測出Kcl溶液的電導(dǎo)率；并與0.276s/m相比，若差很多，重新調(diào)節(jié)。3、測量醋酸溶液的電導(dǎo)率：、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小錐形瓶中并置于恒溫水槽中至溫度升到25°C，兩電極洗凈擦干，用電導(dǎo)率儀測出其電導(dǎo)率，每隔一兩分鐘測一次，測三次。、用移液管吸取錐形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀釋醋酸，并測其電導(dǎo)率。重復(fù)該操作，依次稀釋四次。(3)記錄實驗數(shù)據(jù)。(4)將電導(dǎo)電極、溫度傳感器洗凈，依然將電導(dǎo)電極泡在蒸餾水中。收拾好實驗桌。五、數(shù)據(jù)處理實驗溫度：25°C用？mc對1/Am作圖或進(jìn)行線性回歸，求出相應(yīng)的斜率和截距，求出平均電離常數(shù)Kc直線斜率為2.9X10，又因為斜率表示為?Kc所以可得：？Kc=2.9X10?8，得Kc=1.87X10?5?8?2m?2m六、思考題：1.電導(dǎo)池常數(shù)是否可用測量幾何尺寸的方